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專題28 化學平衡的建立與移動 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗： 下列說法不正確的是 A． 對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動 B． 對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動 C． 對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動 D． 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動 【答案】B 【解析】 說法正確； 答案選B。 【點睛】本題通過實驗來探究濃度對化學平衡移動的影響，F(xiàn)eCl3溶液和KSCN溶液反應的本質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以在實驗過程中改變鉀離子或氯離子的濃度對平衡沒有影響。 2．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是 A． 氣體總質(zhì)量保持不變 B． 消耗Z的速率是生成X的速率的2倍 C． X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 D． X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2 【答案】C 【解析】 【分析】可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率與逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，注意該反應前后都是氣體，反應過程中氣體的總質(zhì)量、密度始終不變。 【詳解】 【點睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率一定相等。 3．在恒溫恒容容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列說法不正確的是 A． 容器內(nèi)壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài) B． 當c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不變，能表明反應達到平衡狀態(tài) C． 加入合適的催化劑可顯著增大反應速率 D． 達到平衡狀態(tài)時，相同時間內(nèi)，每消耗2molSO3的同時生成1molO2 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點睛】本題考查的是化學反應速率和平衡的影響因素及平衡的判斷，有一定的難度。 4．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達到平衡狀態(tài)的是（ ） ①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 　⑨C、D的分子數(shù)之比為1 : 1 A． ①③④⑤ B． ①③④⑤⑧⑨ C． ①②③④⑤⑦ D． ①②③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【詳解】 ①該反應為氣體體積縮小的反應，壓強為變量，當混合氣體的壓強不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)，故①正確；②該反應前后都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；③B的物質(zhì)的量濃度不變時，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；④該反應為氣體體積縮小的反應，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，當混合氣體的總物質(zhì)的量不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明各組分的濃度不再變化，達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥v（C）與v（D）的比值始終不變，不能說明各組分的濃度不再變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦反應前后都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，故⑦錯誤；⑧容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據(jù)混合氣體總體積判斷平衡狀態(tài)，故⑧錯誤；⑨C、D的分子數(shù)之比為1：1，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故⑨錯誤；故選A。 【點睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為⑥和⑨，要注意判斷的物理量是否為變量，即隨時間的變化而變化。 5．溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是 A． 前10 min的平均反應速率v(D)＝0.3 molL－1min－1 B． 該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝c(C)c2(D)/[c(A)c(B)] C． 若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動 D． 反應至15 min時，改變的條件可以是降低溫度 【答案】B 【解析】 【分析】 【詳解】 A．由表格數(shù)據(jù)可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，故v(D)= 【點睛】本題考查化學平衡圖象及有關(guān)計算、化學平衡影響因素、反應速率計算、化學平衡常數(shù)等，難度不大，注意理解外界條件對化學平衡的影響，確定x值是關(guān)鍵。 6．化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關(guān)化學反應進行的方向和限度的說法中正確的是（ ） A． mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5 mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計量數(shù)m+n＜p B． 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數(shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù) C． 對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變 D． 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0 【答案】C 【解析】 【詳解】 A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍的瞬間A的濃度變?yōu)?.25mol/L，但達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，這說明減小壓強平衡向逆反應方向進行，則計量數(shù)m+n＞p，A錯誤； B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終是2：1，則CO2的體積分數(shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，B錯誤； 7．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物質(zhì)的量濃度c(I3—)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法都正確的是 ①反應I2(aq) +I—(aq) I3—(aq)的H＞0 ②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2 ③若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆 ④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大 ⑤保持溫度不變，在該混合液中加水，c(I3—)/c(I2)將變大 A． 只有①② B． 只有②③ C． ②③④ D． ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【詳解】 ①根據(jù)圖像分析，溫度升高，I3—(aq)的濃度減小，說明升溫，平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，故錯誤；②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，溫度升高，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，故正確；③若反應進行到狀態(tài)D時，c(I3—)比平衡狀態(tài)時的濃度小，則反應正向進行，則一定有v正＞v逆，故正確；④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3—)大，說明狀態(tài)A的c(I2)小，故錯誤；⑤保持溫度不變，在該混合液中加水，平衡逆向移動，c(I3—)/c(I2)將變小，故錯誤。 故選B。 8．運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。 （1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示，根據(jù)如圖回答下列問題： ①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應（填“吸熱”“放熱”）。 ②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已達到平衡的是________(填選項字母)。 a．體系的密度不發(fā)生變化 b．SO2與SO3的體積比保持不變 c．體系中硫元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化 d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子，同時消耗2 mol SO3 e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化 ③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機理的化學方程式__________，________。 （2）一定條件下，合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。 ①由圖1信息，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮氣的物質(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線為________。 ②由圖2信息，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點，T2____T1(填“＞”“＝”或“＜”)。 【答案】< be SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5 d b c > 【解析】 【詳解】