《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 沉淀溶解平衡的理解（含解析）新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 沉淀溶解平衡的理解（含解析）新人教版選修4.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

沉淀溶解平衡的理解 高考頻度：★★★☆☆ 難易程度：★★☆☆☆ 對(duì)“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正確的是 ①說(shuō)明AgCl沒(méi)有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì) ②說(shuō)明溶解的AgCl已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì) ③說(shuō)明Cl－與Ag＋的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底 ④說(shuō)明Cl－與Ag＋的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底 A．③④ B．③ C．①③ D．②④ 【參考答案】B 一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？ 1．生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生的原因 生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。 盡管生成物的溶解度很小，但不會(huì)等于0。 2．溶解平衡的建立 以AgCl溶解為例： 從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過(guò)程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl?脫離AgCl的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面正、負(fù)離子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。 溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即得到AgCl的飽和溶液，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s)Cl－(aq)＋Ag＋(aq)。由于沉淀、溶解之間的這種動(dòng)態(tài)平衡的存在，決定了Ag＋和Cl－的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。 3．生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度 不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和AgNO3；但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格的界限，習(xí)慣上將溶解度小于0.01 g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，0.01 g是很小的，因此一般情況下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全了。 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110－5 molL－1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。 1．下列說(shuō)法正確的是 A．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 C．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 2．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是 A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等 B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解 3．CaCO3在下列液體中溶解度最大的是 A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇 4．將一定量的硫酸鋇放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是 A．硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變 B．最終會(huì)得到BaSO4的極稀的飽和溶液 C．因?yàn)锽a2＋＋===BaSO4↓很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋(aq)的反應(yīng) D．因?yàn)锽aSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會(huì)改變BaSO4的溶解性 5．現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中： （1）加入固體AgNO3，則c(Ag＋)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)； （2）加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)________； （3）加入AgCl固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________； （4）加入Na2S固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________。 1．【答案】C 【解析】25℃時(shí)，將溶解度小于0.01 g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)，因此難溶電解質(zhì)溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0，也并非不溶于水，即絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，通常把殘留在溶液中的離子濃度小于110－5 molL－1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全。故只有C正確。 2．【答案】B 3．【答案】A 【解析】乙醇為有機(jī)溶劑，CaCO3在水中的溶解度比在乙醇中的大．Na2CO3溶液中的CO，CaCl2溶液中的Ca2＋，對(duì)CaCO3的溶解平衡都有抑制作用．故CaCO3在Na2CO3溶液和CaCl2溶液中的溶解度較小. 4．【答案】B 【解析】BaSO4不溶于水并不是絕對(duì)不溶，它存在溶解平衡，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，得到了BaSO4的飽和溶液即建立了動(dòng)態(tài)平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋(aq)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；升高溫度，BaSO4溶解度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．【答案】（1）變大 （2）不變 （3）變小 變大 （4）變大 變小 【解析】本題考查了難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素。 （1）向AgBr飽和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移動(dòng)，但c(Ag＋)增大； （2）加入AgBr固體，對(duì)溶解平衡無(wú)影響，c(Ag＋)不變。 （3）因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時(shí)，c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移動(dòng)，c(Br－)變小。 （4）因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固體時(shí)，生成Ag2S，溶解平衡向右移動(dòng)，c(Br－)增大，但c(Ag+)減小。 味精并沒(méi)有那么可怕 味精即谷氨酸單鈉結(jié)晶而成的晶體，是以糧食為原料，經(jīng)谷氨酸細(xì)菌發(fā)酵生產(chǎn)出來(lái)的天然物質(zhì)。谷氨酸是一種普遍的氨基酸，主要以絡(luò)合狀態(tài)存在于富含蛋白質(zhì)的食物中，如蘑菇、海帶、西紅柿、堅(jiān)果、豆類、肉類以及大多數(shù)奶制品。但是，被束縛在蛋白質(zhì)中的谷氨酸不會(huì)對(duì)味道產(chǎn)生影響，只有游離的谷氨酸才會(huì)成為谷氨酸鹽，而產(chǎn)生“鮮”味。因此，適當(dāng)食用味精對(duì)人體無(wú)害。