《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 鹽類(lèi)水解的理解（含解析）新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 鹽類(lèi)水解的理解（含解析）新人教版選修4.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

鹽類(lèi)水解的理解 高考頻度：★★★☆☆ 難易程度：★★★☆☆ 下列有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的是 A．鹽類(lèi)的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡 B．鹽類(lèi)的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程 C．鹽類(lèi)水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH 1．定義 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 2．實(shí)質(zhì) →c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性或酸性 3．特點(diǎn) 1．下列說(shuō)法正確的是 A.鹽溶液都是中性的 B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類(lèi)型無(wú)關(guān) C.NaHCO3溶液顯酸性 D.Na2CO3溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏(OH－)>c(H＋) 2．下列離子能促進(jìn)水電離的是 A．H＋ B．[H]－ C． D． 3．在鹽類(lèi)水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是 A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離程度一定會(huì)增大 C．溶液的pH一定會(huì)增大 D．c(H＋)與c(OH－)的乘積一定會(huì)增大 4．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類(lèi)最多的是 A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 5．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是 A．電離程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN C．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN D．酸根離子濃度：[CN－]＜[ClO－] 1．【答案】D 2．【答案】C 【解析】H＋、OH－均抑制水的電離；F－水解：F－＋H2OHF＋OH－，促進(jìn)水的電離；Na＋對(duì)水的電離無(wú)影響。 3．【答案】B 【解析】鹽類(lèi)水解是促進(jìn)水電離的過(guò)程。A項(xiàng)，多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡；C項(xiàng)，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的pH減??；D項(xiàng)，溫度不變，KW＝c(H＋)c(OH－)不變。 4．【答案】D 5．【答案】D 【解析】NaCN和NaClO都為強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)NaCN溶液的pH較大，說(shuō)明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCN＜HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤。pH：HClO＜HCN，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于都是一元酸，與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，消耗HClO和HCN的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。同濃度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，[CN－]＜[ClO－]，D項(xiàng)正確。