《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第2課時 鹽類的水解作業(yè)3 魯科版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第2課時 鹽類的水解作業(yè)3 魯科版選修4.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時 鹽類的水解 下列離子方程式正確的是(　　) A．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－ B．硫氫化鈉水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－ C．制Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ D．硫酸鋁溶液跟四羥基合鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ 解析：選D。S2－分步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；NaHS水解：HS－＋H2OH2S＋OH－，題中所給的是HS－的電離；制備Fe(OH)3膠體應(yīng)加熱且不能用沉淀符號：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋。 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是(　　) A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3 解析：選C。由酸―→水解顯酸性的鹽―→中性鹽―→水解顯堿性的鹽―→堿，pH依次增大。 已知在某酸式鹽NaHB的水溶液中，HB－的電離程度小于HB－的水解程度，則下列說法正確的是(　　) A．HB－水解方程式：HB－＋H2OH3O＋＋B2－ B．溶液中離子濃度大小為[Na＋]＝[HB－]>[OH－]＝[H＋] C．NaHB的存在抑制了水的電離 D．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2B>NaHB 解析：選D。在NaHB溶液中同時存在電離平衡HB－H＋＋B2－和水解平衡HB－＋H2OH2B＋OH－，A項應(yīng)為HB－的電離方程式，錯誤；B項應(yīng)為[Na＋]>[HB－]>[OH－]>[H＋]，錯誤；因電離程度小于水解程度，則水的電離受到促進(jìn)，C項錯誤；B2－結(jié)合氫離子能力強于HB－，故相同物質(zhì)的量濃度Na2B溶液的水解程度大于NaHB溶液的，即pH：Na2B>NaHB，D項正確。 0.02 mol/L HCN溶液與0.02 mol/L NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中[CN－]＜[Na＋]，則下列關(guān)系正確的是(　　) A．[Na＋]＞[CN－]＞[OH－]＞[H＋] B．[HCN]＋[CN－]＝0.04 mol/L C．[OH－]＝[H＋]＋[HCN] D．[CN－]＞[HCN] 解析：選A。因為混合溶液中[CN－]＜[Na＋]，即混合溶液以CN－的水解為主，溶液顯堿性，所以A正確。B項，注意兩種溶液等體積混合，即HCN和NaCN的濃度均為0.01 mol/L，所以[HCN]＋[CN－]＝0.02 mol/L。C項，注意混合溶液中本來就有大量的HCN，[HCN]大于[OH－]。D項，因為混合溶液中以CN－的水解為主，所以[CN－]＜[HCN]。 純堿是生活中常用的食品添加劑，李明和王亮兩位同學(xué)取了幾份0.1 molL－1純堿溶液進(jìn)行有關(guān)實驗。 (1)李明認(rèn)為該溶液呈堿性，其原因是(用離子方程式表示)：________________________，為證明上述觀點，請你幫他設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)王亮認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，在常溫下發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。你認(rèn)為他可以如何設(shè)計實驗來證明自己的觀點是否正確呢？簡述實驗過程：________________________________________________________________________。 (3)他們依據(jù)溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是________。 A．[Na＋]＝2[CO] B．[CO]>[OH－]>[HCO]>[H2CO3] C．[CO]＋[HCO]＝0.1 molL－1 D．[OH－]＝[H＋] 解析：(1)純堿是鹽不是堿，其溶液呈堿性的原因只能是鹽的水解。證明的思路是把水解的離子CO消耗掉，看在無該離子的情況下溶液是否發(fā)生變化。(2)離子是微觀的，發(fā)生水解的量是看不到的，但水解后溶液酸堿性是可以測量的，所以可用測溶液pH的方法來測定水解的程度。(3)在溶液中CO存在水解，故A錯誤；B式是離子濃度大小排序：[CO]>[OH－]>[HCO]>[H2CO3]；C式[CO]＋[HCO]＝0.1 molL－1，右邊是溶液濃度，因此考慮原子守恒，但由于疏漏H2CO3而錯誤；由于溶液顯堿性，因而[OH－]>[H＋]，D錯誤。 答案：(1)CO＋H2O===HCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－(第二步可以不寫)　向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則可證明上述觀點(其他合理答案也正確) (2)用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1 molL－1純堿溶液的pH，若pH<12，則觀點正確；若pH>12，則觀點不正確 (3)B