《2018-2019年高中化學 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第3課時 硝酸的性質課時作業(yè) 蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019年高中化學 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第3課時 硝酸的性質課時作業(yè) 蘇教版必修1.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時 硝酸的性質 [基礎鞏固] .下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是(　　) A．濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強氧化性 B．不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性 C．用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性 D．使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性 解析：選D。D中表現(xiàn)HNO3的酸性。 .化學反應SO2＋H2O＋HNO3—H2SO4＋NO配平后，還原劑的化學計量數(shù)為(　　) A．1　　　　　　　　　　　　 B．2 C．3 D．4 解析：選C。S化合價升高2，N化合價降低3，根據(jù)化合價升降相等SO2(還原劑)前配3。 .將相同質量的銅片分別和過量濃硝酸和稀硝酸反應，下列敘述正確的是(　　) A．兩者反應速率完全相同 B．消耗硝酸物質的量前者多，后者少 C．反應生成的氣體完全相同 D．兩者都不屬于氧化還原反應 解析：選B。(1) Cu＋ 4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(2) 3Cu＋8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。已知銅的質量相同，(1)消耗硝酸的物質的量比(2)多；兩個反應都有化合價變化，都屬于氧化還原反應。 .從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用如圖所示裝置進行的是(　　) A．不同濃度的硝酸與銅反應 B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應 C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應 D．H2O2在不同催化劑作用下分解 解析：選A。綠色化學理念是不產(chǎn)生污染環(huán)境的物質、原子利用率高、消耗原料少、產(chǎn)量大、反應易進行、實驗設計合理，A不符合。 .某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造的；乙認為金牌是由金銀合金制成的；丙認為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成的。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤(　　) A．硫酸銅溶液 B．鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．稀硝酸 解析：選D。選用稀硝酸，若不發(fā)生任何變化，甲猜想正確；若全部溶解，丙猜想正確；若只有部分發(fā)生反應而被消耗，乙猜想正確。 .向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸時，溶液的顏色變化應該是(　　) A．變淺 B．加深 C．不變 D．變棕黃色 解析：選D。在酸性條件下，NO將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色。 .碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列說法正確的是(　　) A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3 B．從Z導管出來的氣體中無CO2 C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3 D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 解析：選D。二氧化硫與二氧化氮通入氯化鋇溶液中發(fā)生反應，SO2被氧化生成H2SO4和NO，Ba2＋＋SO===BaSO4↓。二氧化碳與氯化鋇溶液不反應，從Z導管口逸出；NO遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體。 .在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應后剩余金屬a g。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬b g，則(　　) A．a(chǎn)可能等于b B．a(chǎn)一定小于b C．a(chǎn)可能大于b D．a(chǎn)一定大于b 解析：選D。在含有NO的溶液中加鹽酸，相當于硝酸的存在，能夠繼續(xù)氧化金屬，所以固體質量減少。 .14 g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應，將產(chǎn)生的氣體與1.12 L(標準狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好完全被吸收，則合金中銅的質量為(　　) A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g 解析：選B。由題意可知，相當于1.12 L O2氧化了銅，由2Cu＋O22CuO可得，n(Cu)＝2n(O2)＝0.1 mol。 .下圖所示是木炭與濃硝酸的反應，并檢驗生成的氣體和反應的熱效應的實驗裝置，它具有無污染、現(xiàn)象明顯的特點。具支試管A中所盛固體下層是無水CaCl2(作載體不參加反應)，上層是紅熱的木炭。實驗時慢慢將濃硝酸滴到木炭上，反應即開始進行，且能長時間劇烈反應。 請回答下列問題。 (1)寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實驗中具支試管A內出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)試管B內出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________， 寫出澄清石灰水中發(fā)生的主要反應的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)某學生在實驗臨近結束時，發(fā)現(xiàn)滴管中的濃硝酸難以滴下。若要再滴入幾滴濃硝酸使木炭反應完全，最簡單的辦法是________________________________________________________________________。 解析：(2)無水CaCl2充分吸收產(chǎn)生的H2O及濃硝酸中的水，試管A中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體；(3)水濕的棉花充分吸收NO2(產(chǎn)生NO)，使CO2進入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁；(4)將整個體系中的氣體盡量溶于溶液中，使體系內氣體壓強減小。 答案：(1)C＋4HNO3(濃)===4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)炭塊保持紅熱，試管內有紅棕色氣體生成 (3)石灰水變渾濁　Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (4)搖動試管B，使上部的氣體溶于石灰水(其他答案合理也可) .用如圖所示裝置(氣球內先充有空氣)進行銅與稀硝酸反應的實驗，請?zhí)顚懴铝锌崭瘛? (1)實驗開始時，先將燒瓶加熱，其目的是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在不斷搖動燒瓶的條件下，使反應充分進行?？捎^察到4個主要現(xiàn)象： ①銅絲逐漸減小，但不完全消失，且表面有氣泡生成； ②氣球先略變大，在搖動情況下又變小，而后變大； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 (3)在搖動情況下，導致氣球變小的有關反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 解析：(1)給燒瓶加熱是為增大Cu與稀硝酸反應的速率，因為常溫下Cu與稀硝酸反應較慢。(2)應該先發(fā)現(xiàn)有無色氣泡逸出，到液面上呈紅棕色，然后紅棕色又會變成無色(與H2O反應)；溶液變?yōu)樗{色。(3)NO2和O2溶于稀硝酸中。 答案：(1)增大反應速率　(2)無色溶液變成藍色 燒瓶內氣體先呈紅棕色，最終變?yōu)闊o色　(3)2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO [能力提升] .某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程如下圖： (1)測定硝酸的物質的量 反應結束后，從下圖裝置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL－1的NaOH溶液進行中和，消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL。在容器B中生成的硝酸的物質的量為________ mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成標準狀況下的NO2體積為________ mL。 (2)測定NO的體積 ①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________(填各導管口編號)。 ③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置________(填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。 (3)氣體成分分析 若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)c(HNO3)＝＝0.08 molL－1，n(HNO3)＝0.08 molL－10.100 L＝810－3mol。(2)①由于NO與空氣中的氧氣反應，因此制備時要排除裝置中的空氣。②NO難溶于水，易與空氣反應，故通過排水法測定體積。③量取氣體讀數(shù)時，量氣裝置中液面要持平，否則會導致氣體的壓強低于或高于外界壓強，從而造成誤差。(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，若Ag與硝酸反應只生成NO2，NO2與H2O反應生成的NO為268.8 mL＝89.6 mL，而實驗測得NO的體積為112.0 mL，89.6 mL<112.0 mL，說明Ag與濃硝酸反應的氣體中含有NO。 答案：(1)0.008(810－3)　268.8　(2)①A　A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化?、?23547?、凵摺?3)有　見解析 .為了測定某銅銀合金的成分，將30 g合金溶于80 mL 13.5 molL－1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L(標準狀況下)氣體，并測得溶液中c(H＋)＝1 molL－1，設反應后溶液體積仍為80 mL。計算： (1)被還原的硝酸的物質的量； (2)合金中銀的質量分數(shù)。 解析：濃HNO3與合金反應后c(H＋)＝1 molL－1，說明硝酸過量且濃HNO3變成了稀HNO3，因此產(chǎn)生的氣體是NO和NO2的混合氣體。根據(jù)N原子守恒知：被還原的HNO3的物質的量等于NO和NO2的物質的量之和，可首先計算出參加反應的HNO3，減去被還原的HNO3即可求出與Ag＋、Cu2＋形成鹽的NO的物質的量，然后列式求解。 (1)據(jù)N原子守恒1 mol HNO3―→1 mol氣體(NO2或NO)，被還原HNO3的物質的量為＝0.3 mol。 (2)設銅銀合金中Cu為x mol，Ag為y mol， 解得x＝0.3 mol，y＝0.1 mol， 銀的質量分數(shù)為100%＝36%。 答案：(1)0.3 mol　(2)36%