2018-2019年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.4 沉淀溶解平衡及應(yīng)用教學案 新人教版選修4.doc
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3-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 教學目標： 1、學生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題 2、能用溶度積進行簡單計算 3、引導(dǎo)學生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識。 教學重點 理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡 教學難點 溶度積的簡單計算 教學過程 預(yù)習探究（學生用） 1．溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 2．20℃時， 易溶物質(zhì) 可溶物質(zhì) 微溶物質(zhì) 難溶物質(zhì) S＞10克 S＞1克 S＞0．01克 小于0．01克 3．沉淀溶解平衡的概念：在一定溫度下，當難溶強電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。 4．固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) v(溶解)>v(沉淀)，固體溶解 v(溶解)=v(沉淀)，溶解平衡 v(溶解)下載提示(請認真閱讀)
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