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核心考點專項突破練習（十二）
1、常溫下,向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,與NH3H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是( )
A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B.在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C.隨著NaOH的加入,不斷增大
D.當n(Na0H)=0.1mol時,c(Na+)=c()+c(NH3H2O)
2、今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是( )
序號
①
②
③
④
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的均增大
B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中
C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的①>②>④>③
D.④與①混合,若混合后溶液,則
3、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的鹽酸;③pH=2的NH4Cl溶液;④pH=12的氨水;⑤pH=12的NaOH溶液;⑥pH=12的CH3COONa溶液。室溫下,有關上述溶液的比較中,正確的是( )
A.水電離的c(H+):③=⑥>①=②=④=⑤
B.將②、④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:②<④
C.等體積的①、②、⑤溶液分別與足量鋁粉反應,生成H2的量,②最大
D.向等體積溶液中加入100mL水后,溶液的pH:④>⑥>⑤>③>①>②
4、在25℃時,將1.0L c molL-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.水的電離程度:a>b>c
B.c點對應的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C.a點對應的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
D.該溫度下,的電離平衡常數(shù)
5、關于溶液的下列說法不正確的是( )
A.某溫度下,Ba(OH)2溶液中Kw = 10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸,充分反應后,混合溶液的pH=6
B.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L 的溶液中K+、Cl-、、I-可能大量存在
C.往0.1mol/L 溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入,不斷減小
D.一定溫度下,氫氧化鈣達到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應),則溶液中c(Ca2+) 減小
6、25℃時,將濃度均為0.1molL-1,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.Ka(HA)=110-6
B.b點c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C.a→c過程中水的電離程度始終增大
D.c點時,隨溫度升高而減小
7、生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關說法不正確的是( )
A.原溶液中
B.a點水的電離程度小于c點水的電離程度
C.a點溶液中存在:
D.生成沉淀的離子方程式為:
8、電解質(zhì)溶液的電導率越大,導電能力越強。用0.100molL-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是( )
A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B.A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)0.1molL-1
C.在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度:A
c(H+)
D.用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液,消耗鹽酸體積:Va>Vb
10、濃度均為0.1、體積均為的、溶液,分別加水稀釋至體積,隨的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.、都是弱酸,且的酸性比的弱
B.常溫下,由水電離出的:
C.相同溫度下,電離常數(shù):
D.,若同時微熱兩種溶液(不考慮、和的揮發(fā)),則減小
11、常溫下,下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系錯誤的是( )
A.pH為5的NaHSO3溶液中:c()>c(H2SO3)>c()
B.向NH4Cl溶液中加入NaOH固體至pH=7,所得溶液中:c(Cl-)>c()>c(Na+)=c(NH3H2O)>c(OH-)=c(H+)
C.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與NaCl溶液混合:c(CH3COO-)+c(Na+) = c(Cl-) + c()
D.20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液與30mL 0.1mol/L NaOH溶液混合,(pH>7):c()>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+)
12、常溫時,1mol/L的HClO2和,1mol/L的HMnO4兩種酸溶液,起始時的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進行稀釋,稀釋后溶液體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.稀釋前分別用1molL-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4>HClO2
B.當稀釋至pH均為3時,溶液中c()>c()
C.在0≤pH≤5時,HMnO4溶液滿足,pH=
D.常溫下,濃度均為0.1molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4>NaClO2
13、下列說法錯誤的是( )
A.加水稀釋溶液過程中,保持增大
B.濃度均為0.1molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c()+c()]
C.在0.1molL?1氨水中滴加0.1molL?1鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=10?amolL?1
D.向0.1molL?1 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c()均增大
14、砷元素廣泛存在于自然界中,砷與其化合物被運用于制農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
1.砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖甲寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式:__________
2.砷酸鈉具有氧化性,298K時,在100mL燒杯中加入10mL 0.1molL-1 Na3AsO4溶液、20mL 0.1molL-1 KI溶液和20mL 0.05molL-1稀硫酸,發(fā)生下列反應: (無色)+2I-+2H+ (無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖乙所示(溶液體積變化忽略不計)
①下列情況表明上述可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的__________
a.溶液顏色保持不變 b.不再變化 c.的生成速率等于的生成速率 d.保持不變
②0~10min內(nèi),I-的反應速率v(I-)=__________。
③在該條件下,上述反應的平衡常數(shù)K=__________。
④升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應的ΔH__________(填“大于”“小于”或“等于”)0。
3.利用2中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響),過程如下:
①將試樣0.2000g溶于NaOH溶液,得到含和的混合溶液。
②用0.02500molL-1的I2溶液滴定上述混合液,用__________作指示劑進行滴定。重復滴定2次,平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分數(shù)是__________。
4.雄黃(As4S4)在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),另一種氧化物為__________(填化學式),可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去,寫出該反應的化學方程式:__________
15煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4kJmol-1(反應Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJmol-1(反應Ⅱ)
請回答下列問題:
1.假設某溫度下,反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是
2.通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生,理由是
3.在溫度、容積相同且不變的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表(已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1)
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
2mol SO2,1mol O2
2mol SO3
4mol SO3
SO3的濃度(molL-1)
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
體系壓強(Pa)
p1
p2
p3
反應物的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
A.2c1c3 B.a+b196.6 C.2p2p3 D.α1+α31(填>,=,<)
4.“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2,室溫條件下,將煙氣通入氨水溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關系如下圖所示。請寫出a點時=,b點時溶液pH=7,則。
5.催化氧化法去除NO,一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時,得到NO脫除率曲線如圖乙所示:
①曲線c對應NH3與NO的物質(zhì)的量之比是。
②曲線a中NO的起始濃度為610-4mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為mgm-3s-1
6.已知Ksp(BaSO4)=110-10,Ksp(BaCO3)=2.510-9,向0.4mol/L Na2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末(忽略體積變化),充分攪拌,發(fā)生反應靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡。此時溶液中的________molL-1(小數(shù)點后兩位)。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：A.M點是向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液,銨根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱堿抑制水電離,此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度,A正確;
B.在M點時溶液中存在電荷守恒,n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(),n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol,B正確;
C.銨根離子水解顯酸性,結(jié)合水解平衡常數(shù)分析,c(H+)c (NH3H2O)/c()c(NH3H2O)=Kh/c(NH3H2O),隨氫氧化鈉固體加入,反應生成一水合氨濃度增大,平衡常數(shù)不變,則c(H+)/c()減小,C錯誤;
D.向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后,當n(NaOH)=0.1mol時,恰好反應生成氯化鈉和一水合氨,根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c()+c(NH3H2O),D正確;答案選C。
2答案及解析：
答案：D
解析：
3答案及解析：
答案：A
解析：
4答案及解析：
答案：D
解析：根據(jù)圖示可知,原混合液顯酸性,則為醋酸與醋酸鈉的混合液,a點時加入0.10mol NaOH固體,pH=7,說明原溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離,含弱酸根離子的鹽水解促進水的電離,酸或堿的濃度越大,抑制水電離程度越大,因為a、b、c三點對應溶液中酸均過量,且H+的濃度:ab>c,A正確;c點對應的溶液是通入0.1mol HCl的溶液,相當于HCl中和氫氧化鈉,所以c點溶液相當于原CH3COOH溶液和0.1mol NaCl固體的混合液,醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),B正確;a點對應溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),C正確;該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=,c點對應溶液中pH=7,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,代入公式得=,D錯誤.
5答案及解析：
答案：D
解析：
6答案及解析：
答案：D
解析：根據(jù)題圖,酸溶液的pH=3,則c(H+)<0.1molL-1,說明HA是弱酸;堿溶液的pH=11,c(OH-)<0.1molL-1,則BOH是弱堿; ，A錯誤;b點表示二者恰好完全反應，溶液顯中性，則，B錯誤;酸或堿抑制水的電離,鹽類水解促進水的電離,則b點水電離出的c(H+)>10-7molL-1,而a、c兩點水電離出的c(H+)<10-7molL-1,水的電離程度先增大后減小,C錯誤; 水解平衡常數(shù)只與溫度有關,升高溫度促進水解,水解平衡常數(shù)增大,因此該比值隨溫度升高而減小,D正確。
7答案及解析：
答案：A
解析：由題圖可知,加入40mL NaHCO3溶液時生成沉淀最多,為0.032mol,因NaOH過量,則濾液中含有NaOH,由反應順序、并結(jié)合圖像可知,加入前8mL NaHCO3溶液時不生成沉淀,則原NaHCO3溶液中故,A錯誤;a點時尚未加入NaHCO3溶液,濾液中NaOH過量,水的電離受到抑制,隨NaHCO3溶液的加入,溶液中NaOH濃度逐漸減少,水的電離程度逐漸增大,NaOH完全反應后,生成,促進水的電離,故a點水的電離程度小于c 點水的電離程度,B正確;a點對應的溶液為加入過量燒堿溶液后所得的濾液,因氧化鎂與NaOH溶液不反應,則加入過量燒堿溶液所得的濾液中含有NaOH和NaAlO2,由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-),C正確;由上述分析可知,加入NaHCO3溶液生成沉淀的離子方程式為,D正確。
8答案及解析：
答案：D
解析：A.由分析可以知道,曲線②代表0.100molL-1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線,故A錯誤;
B.A點溶液中c(Na+)=0.05mol/L,電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)0.05mol/L,故B錯誤;
C.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,C點溶質(zhì)為NaCl,A點溶質(zhì)為醋酸鈉,促進水電離,B點為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH,NaOH會抑制水的電離,所以在相同溫度下,水的電離程度:Bc(SO2),則反應同時發(fā)生
3.<; =;="">; <; 4.1:1;="" 3:1;="">
②1.510-4
6.0.02molL-1
解析： 1.某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2),說明反應Ⅰ的活化能小于反應Ⅱ的活化能;又因反應Ⅰ吸熱、反應Ⅱ放熱,故選D。
2.若沒有二氧化硫,在反應Ⅰ未發(fā)生;若c(CO2)=c(SO2),則反應Ⅱ未發(fā)生;若c(CO2)>c(SO2),則反應同時發(fā)生。
3.A.甲、乙等效,則平衡時c1=c2,丙相當于在乙的基礎上縮小體積,平衡正向移動,則平衡時c3>2c2,2c1
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2019屆高三化學二輪復習
核心考點專項突破練習十二含解析
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