《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

周末培優(yōu) 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 已知稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= ?57.3 kJmol-1。下列有關(guān)推斷正確的是 A．用濃硫酸替代鹽酸的中和熱ΔH＞?57.3 kJmol-1 B．氫氧化鈉和鹽酸的相對(duì)量不同，測(cè)得中和熱不同 C．氫氧化鈉和鹽酸的相對(duì)量不同，放出熱量相等 D．用氨水替代NaOH溶液，測(cè)得中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH＞?57.3 kJmol-1 【參考答案】D 燃燒熱和中和熱 燃燒熱 中和熱 相同點(diǎn) 能量變化 放熱 ΔH及其單位 ΔH<0，單位均為kJmol－1 不同點(diǎn) 反應(yīng)物的量 1 mol 不一定為1 mol 生成物的量 不確定 生成水的量為1 mol 反應(yīng)熱的含義 101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量 在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所放出的熱量 表示方法 燃燒熱為ΔH＝－a kJmol－1 (a>0) 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJmol－1 【易錯(cuò)警示】 （1）燃燒熱定義中的“完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。 （2）燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 mol 物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol，即CO的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJmol－1。 （3）中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，ΔH＝－57.3 kJ/mol，弱酸、弱堿電離時(shí)吸熱，放出的熱量小于57.3 kJ，NaOH固體溶解或濃硫酸稀釋時(shí)放熱，放出的熱量大于57.3 kJ，若反應(yīng)過(guò)程中還有其他物質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)或難電離的其他物質(zhì)等)，則此反應(yīng)的反應(yīng)熱就不是中和熱。 （4）對(duì)于中和熱、燃燒熱，用文字描述時(shí)不帶負(fù)號(hào)，但其焓變(ΔH)還是為負(fù)值；另外，在關(guān)于反應(yīng)熱的文字描述中必須帶上“＋”或“－”。 1．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。 (a) (b) (c) 下列判斷正確的是 A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．將實(shí)驗(yàn)(a) 中的等質(zhì)量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的熱量所有增加 C．實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響 D．若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定結(jié)果偏高 2．已知反應(yīng)：①25 ℃、101 kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=?221 kJ/mol； ②稀溶液中，H+(aq)+OH?(aq)H2O(l) ΔH=?57.3 kJ/mol。 下列結(jié)論正確的是 A．碳的燃燒熱ΔH

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