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2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鹽 化學(xué)肥料學(xué)案 考點(diǎn)1 常見(jiàn)的鹽 化學(xué)名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 俗名 食鹽 純堿或蘇打 小蘇打 化學(xué)式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 物理性質(zhì) ______色晶體，______溶于水 ______色粉末狀固體，______溶于水 ______色粉末狀固體，能溶于水 ______色固體，______溶于水 化學(xué)性質(zhì) 1.水溶液呈______性； 2.能與硝酸銀反應(yīng)生成______色沉淀 1.水溶液呈______性； 2.能與______反應(yīng)生成白色沉淀； 3.能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體 1.水溶液呈______性； 2.能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體 1.高溫下易分解； 2.能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體 主要用途 調(diào)味劑和防腐劑、配制生理鹽水、融雪劑 玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)，發(fā)酵粉 發(fā)酵粉，治療胃酸過(guò)多 建筑材料、補(bǔ)鈣劑 考點(diǎn)2 鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽的化學(xué)性質(zhì) 具體實(shí)例或化學(xué)方程式 (1)溶液酸堿性 大多數(shù)鹽溶液呈中性，但有的鹽溶液呈堿性，如碳酸鈉、碳酸鉀等，有的呈酸性 (2)可溶性鹽+金屬→新鹽+新金屬(置換反應(yīng)) Fe+CuSO4__________________ Cu+2AgNO3__________________ (3)鹽+酸→新鹽+新酸(碳酸鹽+酸→CO2↑，常用于檢驗(yàn)碳酸根離子) Na2CO3+2HCl__________________ NaHCO3+HCl__________________ CaCO3+2HCl__________________ (4)可溶性鹽+可溶性堿→新鹽+新堿 CuSO4+2NaOH__________________ Na2CO3+Ca(OH)2________________ (5)可溶性鹽+可溶性鹽→新鹽+新鹽 Na2CO3+CaCl2__________________ Na2CO3+BaCl2__________________ 考點(diǎn)3 復(fù)分解反應(yīng) 1.定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種______的反應(yīng)。 2.反應(yīng)表示為AB+CD→AD+CB。 3.特點(diǎn)：在水溶液中相互交換離子，元素化合價(jià)不變，即“雙交換，價(jià)不變”。 4.反應(yīng)類型： (1)金屬+鹽→新金屬+新鹽 (2)鹽+酸→新酸+新鹽 (3)鹽+堿→新堿+新鹽 (4)鹽+鹽→新鹽＋新鹽 (5)酸＋金屬氧化物→鹽＋水 5.反應(yīng)條件：只有當(dāng)兩種化合物交換成分后有_____或有______或有______生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 考點(diǎn)4 化學(xué)肥料 1.化肥的種類 化肥種類 性質(zhì) 作用 舉例 氮肥 多呈白色固體，但也有液體，并都有一定的氣味，都含有氮元素 促進(jìn)植樹(shù)的______及______的進(jìn)行十分重要 尿素、氨水、碳酸氫銨、硝酸鈉、硝酸銨、氯化銨等 磷肥 多是白色的固體，都含有磷元素 促進(jìn)______，同時(shí)______、______ 磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣 鉀肥 多是白色固體，并含有鉀元素 促進(jìn)______，增強(qiáng)______及______的作用 硫酸鉀、氯化鉀 復(fù)合 肥 含有______以上營(yíng)養(yǎng)元素 能同時(shí)供給作物幾種養(yǎng)分，發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的作用，有效成分高，且能根據(jù)實(shí)際需要配制 硝酸鉀 【溫馨提示】銨態(tài)氮肥遇到堿性物質(zhì)會(huì)放出氨氣，使肥效降低。因此化肥要合理使用；另外，要根據(jù)土壤的情況和農(nóng)作物的種類，要注意化學(xué)肥料和農(nóng)家肥料的合理配用。 2.化肥的簡(jiǎn)易鑒別 氮肥 鉀肥 磷肥 看外觀 色晶體 灰白色粉末 加水溶解 溶于水 溶于水 加熟石灰 研磨 放出具有刺激性氣味的氨氣 無(wú)具有刺激性氣味的氨氣放出 命題點(diǎn)1 常見(jiàn)的鹽 　(xx濰坊)氯化鈉是重要的鹽。下列做法或說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A．“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”的實(shí)驗(yàn)中，使用玻璃棒攪拌，加快氯化鈉的溶解 B．“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)蒸發(fā)皿中的濾液全部蒸干后才能停止加熱 C．氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗谒须x解出能自由移動(dòng)的Na＋和Cl－ D．氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小 思路點(diǎn)撥：在配制溶液時(shí)，使用玻璃棒能加快固體溶質(zhì)的溶解速度；蒸發(fā)溶液時(shí)待蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多量的固體時(shí)停止加熱，避免出現(xiàn)固體飛濺；溶液能導(dǎo)電是由于溶液中存在能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。 1．(xx杭州)Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．碳酸鈉在水中會(huì)電離出OH－ B．往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸鈉溶液中存在OH－ D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色 命題點(diǎn)2　鹽的化學(xué)性質(zhì) 　(xx荊門)小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)如圖所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對(duì)酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是（ ） A．HCl　NaOH　BaCl2　Na2SO4 B．HCl　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2 C．H2SO4　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2 D．H2SO4　NaOH　BaCl2　Na2SO4 思路點(diǎn)撥：從圖示信息可知酸與乙鹽、堿與甲鹽均能夠反應(yīng)，但A中鹽酸與乙鹽硫酸鈉、氫氧化鈉與甲鹽氯化鋇都不能反應(yīng)；B中鹽酸與乙鹽氯化鋇不能反應(yīng)；C中硫酸與氫氧化鋇能夠反應(yīng)生成硫酸鋇和水，氫氧化鋇能夠與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸；D中硫酸不能與乙鹽硫酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈉也不能與甲鹽氯化鋇反應(yīng)。 酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)： 2．(xx福州)“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。(“－”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示某種物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)) 序號(hào)　　　 項(xiàng)目 舉例 物質(zhì)類別間 的相互反應(yīng) 物質(zhì)類別 間的轉(zhuǎn)化 I CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ 鹽1－鹽2 鹽→新鹽 Ⅱ 寫(xiě)出硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 酸－____ 酸→_______ Ⅲ 寫(xiě)出氫氧化鈉轉(zhuǎn)變成另一種堿的化學(xué)方程式_________ 堿－____ 堿→新堿 (1)請(qǐng)以表中序號(hào)I為示例，填寫(xiě)序號(hào)Ⅱ、Ⅲ中的空格； (2)室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系，正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。 A．MgCl2－AgNO3 B．KNO3→MgCl2 C．MgCl2－HCl D．Mg(OH)2→MgCl2 命題點(diǎn)3　復(fù)分解反應(yīng)及應(yīng)用 　(xx濟(jì)寧)甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO、SO中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子。為確定四種溶液中分別含有哪種陽(yáng)離子或陰離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)： ①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到有白色沉淀生成； ②將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生； ③向丙溶液中滴入AgNO3 溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。 分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論，不正確的是（ ） A．甲溶液中一定含有Ba2＋ B．乙溶液中可能含有SO C．丙溶液中一定含有Cl－ D．丁溶液中一定含有Na＋ 思路點(diǎn)撥：由③可知，丙含有Cl－，再由①并結(jié)合題中所給離子可知，丙中的另一種離子為Mg2＋，甲為Ba(OH)2；再由甲、①、②可知，乙、丁為Na2CO3、H2SO4中的一種，即丁可能是Na2CO3，也可能是H2SO4。 酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子相互結(jié)合成氣體、沉淀或水的過(guò)程，如圖中H＋與CO或HCO結(jié)合成CO2氣體，OH－與NH結(jié)合生成NH3，OH－與H＋結(jié)合成水，其余不能共存的都結(jié)合成沉淀。 常見(jiàn)的不共存離子(連線間的離子不共存)： 3．(xx南昌)某溶液中大量存在的離子僅有NH、Ca2＋和X離子，則X可能是（ ） A．OH－ B．Cl－ C．CO D．Na＋ 4．(xx鄂州)甲乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種(兩廠含有一種相同的離子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO 、OH－。若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染；若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含有一種溶質(zhì)的無(wú)色澄清溶液，此溶液可作化肥。下列關(guān)于污水的分析，正確的是（ ） A．OH－和Cu2＋來(lái)自同一工廠 B．Cu2＋和K＋來(lái)自同一工廠 C．K＋和OH－來(lái)自同一工廠 D．H＋和K＋來(lái)自同一工廠 命題點(diǎn)4　化學(xué)肥料 　(xx泰安)草木灰是一種農(nóng)家肥料，其有效成分是K2CO3，它屬于（ ） A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復(fù)合肥料 思路點(diǎn)撥：根據(jù)化肥能提供的營(yíng)養(yǎng)元素，將化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥和微量元素肥料。草木灰的主要成分K2CO3能給作物提供的營(yíng)養(yǎng)元素是K。 化肥 5．(xx郴州)下列肥料屬于復(fù)合肥料的是（ ） A．NH4NO3 B．KNO3 C．KCl D．Ca(H2PO4)2 6．(xx成都)下列有關(guān)化肥和農(nóng)藥的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．氯化鉀可用作鉀肥 B．化肥能有效提高農(nóng)作物產(chǎn)量 C．農(nóng)藥施用后，不會(huì)通過(guò)農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體 D．農(nóng)藥應(yīng)根據(jù)農(nóng)作物、蟲(chóng)害和農(nóng)藥的特點(diǎn)合理施用 7．(xx重慶B)某農(nóng)技站貨架上待售的化肥有NH4NO3 、KNO3 、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品種是（ ） A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復(fù)合肥 實(shí)驗(yàn)　粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 1．實(shí)驗(yàn)步驟：(1)________；(2)________；(3)________；(4)計(jì)算產(chǎn)率。 2．粗鹽提純中玻璃棒的作用 實(shí)驗(yàn)步驟 作用 溶解 ________________________ 過(guò)濾 ________________________ 蒸發(fā) ________________________ 轉(zhuǎn)移 ________________________ 　　　(xx益陽(yáng))某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除時(shí)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。 【查找資料】 NaCl的溶解度： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 　　【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 通過(guò)小組討論，設(shè)計(jì)出了如下實(shí)驗(yàn)流程并依據(jù)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 溶解過(guò)濾蒸發(fā)計(jì)算產(chǎn)率問(wèn)題交流 實(shí)驗(yàn)各步的操作示意圖如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)上述實(shí)驗(yàn)操作示意圖中，有兩處操作是錯(cuò)誤的，它們是________(填序號(hào))。 (2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要多次使用玻璃棒，其中蒸發(fā)過(guò)程中用玻璃棒進(jìn)行攪拌的目的是_______________________。 (3)工業(yè)上制備粗鹽時(shí)，采用曬鹽或煮鹽的方法通過(guò)蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結(jié)晶，而不采用降低溶液溫度的方法來(lái)達(dá)到同一目的的理由是________________________________________。 思路點(diǎn)撥：使用天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量要注意遵循“左物右碼”的原則；在過(guò)濾操作中，要用玻璃棒引流；蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌主要是防止因液體局部溫度過(guò)高而造成液滴飛濺。 1．經(jīng)兩次過(guò)濾后溶液仍渾濁，可能的原因：(1)濾紙破損；(2)加入液體高于濾紙邊緣；(3)承接濾液的燒杯不潔凈。 2．分析實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因： (1)粗鹽的兩次稱量不準(zhǔn)確； (2)對(duì)粗鹽的溶解程度判斷不準(zhǔn)確； (3)過(guò)濾操作失誤，比如粗鹽溶液的損失，過(guò)濾不充分，濾渣洗滌不充分，濾液傾倒不徹底等； (4)蒸發(fā)濾液中未全部蒸干，局部過(guò)熱液滴飛濺等； (5)蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底等。 【拓展訓(xùn)練】(4)問(wèn)題討論： ①B中玻璃棒攪拌的作用是使氯化鈉__________。如果C中的濾液仍然渾濁，就應(yīng)該____________。D操作中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)____________時(shí)，停止加熱。 ②如果過(guò)濾后的濾液仍渾濁，其原因可能是____________________________________(寫(xiě)出一條)。 一、選擇題 1．(xx泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)需要合理使用各類肥料。下列化肥屬于磷肥的是（ ） A．NH4Cl B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2 2．(xx株洲)下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ） A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化學(xué)性質(zhì) B．酸、堿在水溶液中都可解離出帶電的粒子 C．在實(shí)驗(yàn)室，常用濃硫酸來(lái)干燥某些氣體 D．醫(yī)療上的生理鹽水是0.9%的純堿溶液 3．(xx廈門)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ） 4．(xx荊州)在下列類型的化學(xué)反應(yīng)中，各元素的化合價(jià)一定不會(huì)發(fā)生變化的是（ ） A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 5．(xx煙臺(tái))酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。下列做法錯(cuò)誤的是（ ） A．用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液 B．用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹 C．用食鹽水除去水壺中的水垢 D．施用復(fù)合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力 6．(xx菏澤)下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是（ ） A．H＋　SO　K＋　CO B．Mg2＋　Cl－　OH－　Na＋ C．Fe3＋　SO　H＋　Cl－ D．Na＋　Ba2＋　NO　SO 7．(xx佛山)分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到足量水中，最終能得到無(wú)色、透明溶液的是（ ） A．NaOH　H2SO4　BaCl2 B．NaOH　CuSO4　NaCl C．HNO3　KNO3　K2SO4 D．Na2SO4　FeCl3　KCl 8．(xx益陽(yáng))下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來(lái)的一組是（ ） A．CuSO4　BaCl2　H2SO4 B．Na2CO3　Ca(NO3)2　HCl C．Na2SO4　KNO3　HCl D．FeCl3　NaOH　KMnO4 9．(xx荊州)為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，可將粗鹽溶于水后進(jìn)行如下操作：①加入適量鹽酸，②加過(guò)量NaOH溶液，③加過(guò)量Na2CO3溶液，④加過(guò)量BaCl2溶液，⑤過(guò)濾。下列操作順序合理的是（ ） A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤ 10．(xx寧波)把盛有5 g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10 g16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（ ） A．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀0.98 g B．錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變 C．所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.5% D．所得的Na2SO4溶液質(zhì)量與原CuSO4溶液質(zhì)量相等 二、填空題 11．(xx荊州)有一種固體混合物質(zhì)M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一種或幾種。請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作回答下列問(wèn)題： 操作①：取少量M放入足量的水中充分?jǐn)嚢?、靜置，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，過(guò)濾。 操作②：向?yàn)V出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時(shí)所得溶液仍為無(wú)色。 (1)M中一定不含的物質(zhì)是________________，不能確定是否含有的物質(zhì)是________； (2)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________、____________________； (3)向操作①后所得的無(wú)色溶液中滴加AgNO3溶液，一定能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。 12．(xx蘇州)食鹽是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。 →→ ①操作 Ⅰ 所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和________。 ②在蒸發(fā)過(guò)程中，待______________________時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。 (2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如圖： ①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個(gè)作用是_____________________(用化學(xué)方程式表示)。 ②通過(guò)操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有________________________(用化學(xué)式表示)。 (3)若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，要將其變成20 ℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡(jiǎn)便方法是________________________。已知：20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 13．(xx黔東南)某校化學(xué)興趣小組對(duì)蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)在生活中具有何作用，如何鑒別蘇打和小蘇打進(jìn)行了如下的探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，請(qǐng)你參與他們的探究過(guò)程，并回答相關(guān)問(wèn)題： 　　 【查閱資料】 信息①：相同條件下，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強(qiáng)。 信息②：NaHCO3在270 ℃時(shí)完全分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】 (1)按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，只觀察到燒杯B中的石灰石變渾濁，小試管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，寫(xiě)出小蘇打分解的化學(xué)方程式________________________________。 (2)充分利用信息知識(shí)，區(qū)分無(wú)色Na2CO3溶液與NaHCO3溶液最簡(jiǎn)單的方法是________。 A．加熱　　B．pH試紙　　C．稀鹽酸 (3)可用小蘇打治療輕度胃酸(主要含鹽酸)過(guò)多的病人，其原因是：_______________________________。 四、計(jì)算題 14．(xx荊州)如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容。小明同學(xué)測(cè)定該藥品中NaHCO3含量的過(guò)程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分?jǐn)嚢?，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH＝7時(shí)(已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克。請(qǐng)計(jì)算： (1)反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量為_(kāi)_______； (2)反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 一、選擇題 1．(xx煙臺(tái))“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”。下列關(guān)于農(nóng)作物和化肥的說(shuō)法正確的是（ ） A．(NH4)2SO4屬于復(fù)合肥料 B．農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素只有氮、磷和鉀三種 C．磷肥能使作物根系發(fā)達(dá)，耐寒耐旱 D．銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以明顯提高肥效 2．(xx荊州)小明設(shè)計(jì)了下列四組物質(zhì)，要求在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，其中錯(cuò)誤的是（ ） A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3 C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2 D．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 3．(xx蘇州)下列離子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是（ ） A．SO、NO、K＋、OH－ B．HCO、Cl－、SO、Na＋ C．Cl－、NO、K＋、Na＋ D．NH、Cl－、OH－、K＋ 4．(xx成都)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法及分析錯(cuò)誤的是（ ） 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液 現(xiàn)象 白色沉淀 ① 化學(xué)方程式 ② 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A.①有藍(lán)色沉淀 B．②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 C．兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng) D．只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng) 5．(xx佛山)下列四個(gè)圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 B．②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉 C．③加熱KClO3與MnO2的固體混合物 D．④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液 二、填空題 6．(xx佛山)A～N是初中學(xué)過(guò)的物質(zhì)。D是相對(duì)分子質(zhì)量為40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是難溶于水的白色沉淀，實(shí)驗(yàn)室通常用N制取CO2。如圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略。 (注：難溶性堿加熱分解生成對(duì)應(yīng)的氧化物) (1)寫(xiě)出化學(xué)式：A________，N________。 (2)寫(xiě)出E→B的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________。 (3)由F生成E需加入的物質(zhì)是________________。 (4)C在空氣中燃燒生成D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。C在空氣中燃燒除了生成D之外，也可能與空氣中的氮?dú)馍傻?氮元素化合價(jià)為－3)，該氮化物的化學(xué)式是________ 。 7．(xx煙臺(tái))現(xiàn)有一包固體混合物A，其中可能含有硝酸銨、硫酸鉀、硝酸銅、氯化鈉四種物質(zhì)中的一種或多種?，F(xiàn)按如圖所示進(jìn)行檢驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(假設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。請(qǐng)你依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和產(chǎn)生的現(xiàn)象作出分析與判斷： (1)氣體B的化學(xué)式是________。 (2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。 (3)通過(guò)上述現(xiàn)象判斷，該固體混合物A中一定含有的物質(zhì)是________________________。 不能確定是否含有的物質(zhì)是________，如果要證明混合物A中確實(shí)含有該物質(zhì)，可用濾液F繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)出繼續(xù)實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象______________________________________________。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 8．(xx鹽城)鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國(guó)知名。某興趣小組同學(xué)去鹽場(chǎng)參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對(duì)其進(jìn)行了如下探究： (1)操作①中必須用到的一種儀器是________(填序號(hào))。 A．研缽　　B．量筒　　C．燒杯　　D．試管 (2)操作③的名稱是________，操作④中用到玻璃棒，作用為_(kāi)_______________________________。 (3)用提純得到的“精鹽”配制100 g7.5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有________(填序號(hào))。 ①氯化鈉固體不純　②稱量時(shí)精鹽與砝碼放反了?、哿咳∷畷r(shí)俯視讀數(shù)　④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出 (4)查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)(假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種)，為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得的“精鹽”又做了如下處理： ①白色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_______。 ②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是________________________。 ③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將________(填“大于”“小于”或“等于”)原精鹽中NaCl的質(zhì)量。 四、計(jì)算題 9．(xx濟(jì)南)1926年，我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了我國(guó)民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術(shù)的進(jìn)步，其生產(chǎn)過(guò)程中有下列反應(yīng)： ①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (1)侯氏制堿法所制的“堿”是指________。 (2)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，在常溫下，兩者首先從溶液中結(jié)晶析出的是____________晶體(填物質(zhì)名稱)。 (3)現(xiàn)有Na2CO3和NaCl的混合物樣品22.3 g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質(zhì)量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。試回答下列問(wèn)題： ①當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為_(kāi)___________(寫(xiě)化學(xué)式)。 ②在Na2CO3和NaCl的混合物樣品中，含Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 ③當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果精確至0.1 g)。