《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 化學(xué)平衡常數(shù)（含解析）新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 化學(xué)平衡常數(shù)（含解析）新人教版選修4.doc（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)平衡常數(shù) 高考頻度：★★★★★ 難易程度：★★★☆☆ 在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，下列說法中正確的是 A．平衡時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K= B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變 C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化 D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小 【參考答案】A 1．使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題 （1）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。 （2）反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時，由于其濃度可看作“1”而不代入公式。 （3）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，由于化學(xué)方程式的書寫不同，平衡常數(shù)的表達(dá)式不同，如N2＋3H22NH3，K＝a則有：2NH3N2＋3H2，K′＝1/a。N2＋H2NH3，K″＝。 2．化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 （1）判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度 K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。 （2）判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 （3）判斷平衡移動方向 利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。 對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用Q＝表示，則： 當(dāng)Q＝K時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v正＝v逆； 當(dāng)Qv逆； 當(dāng)Q>K時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正0，D項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，絕熱容器中的溫度會降低，因此溫度不再變化時，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確。 3．【答案】A 【解析】由曲線a可知，達(dá)到平衡時c(N2)=c1 molL-1，則c(NO)=2(c0-c1)molL-1，故K=，A項(xiàng)正確；反應(yīng)物和生成物都是氣體，在恒容密閉容器中，混合氣體的密度始終保持不變，B項(xiàng)錯誤；催化劑的加入只能改變反應(yīng)速率而不可能使平衡發(fā)生移動，故加入催化劑后，反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(N2)仍為c1 molL-1，C項(xiàng)錯誤；若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，根據(jù)達(dá)到平衡時曲線b所用的時間短，可知對應(yīng)的溫度高，升高溫度時c(N2)減小，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，D項(xiàng)錯誤。 4．【答案】（1）C （2）K=(或KK″=1) （3）不變 （4）A 【解析】該題考查了平衡常數(shù)的表達(dá)式應(yīng)用及影響因素等。 （1）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K= =1，故c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)，C項(xiàng)正確。 （2）②的平衡常數(shù)K=，③的平衡常數(shù)K″=，故K=。 （3）溫度不變，K不變。 （4）要使反應(yīng)①②的K值相等，應(yīng)使反應(yīng)①平衡正向移動或反應(yīng)②平衡逆向移動，反應(yīng)①、②同時升高溫度可以實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)符合題意。 5．【答案】（1） （2）吸熱 （3）700 ℃ （4）等于 （5）不 （6）逆反應(yīng)方向