《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

周末培優(yōu) 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ [雙選]對于反應(yīng)，N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 【參考答案】AD 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 （1）對于有顏色的物質(zhì)參加的反應(yīng)，體系顏色不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 （2）對于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 （3）如果一個量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。 （4）根據(jù)壓強是否變化來判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時，要注意兩點：一是容器的容積是否可變；二是反應(yīng)前后氣體的體積是否變化。 1．在一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是 A．正反應(yīng)速率vA＝2 mol/(Lmin)，逆反應(yīng)速率vB＝2 mol/(Lmin) B．正反應(yīng)速率vA＝2 mol/(Lmin)，逆反應(yīng)速率vC＝2 mol/(Lmin) C．正反應(yīng)速率vA＝1 mol/(Lmin)，逆反應(yīng)速率vB＝1.5 mol/(Lmin) D．正反應(yīng)速率vA＝1 mol/(Lmin)，逆反應(yīng)速率vC＝1.5 mol/(Lmin) 2．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋B(g)2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度 A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部 3．如圖的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2(該反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是 A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點 4．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A．v(H2O)＝v(H2) B．v正(CO)＝v逆(H2) C．生成n mol CO的同時生成n mol H2O D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵 5．已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g)Y(g) ΔH<0?，F(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物及生成物的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是 A．若混合氣體的壓強不變，則說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) B．a(chǎn)、b、c、d四個點表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點 C．25~30 min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 molL?1min?1 D．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度 1．【答案】D 【解析】化學(xué)平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等，判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等時，需根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行換算。 2．【答案】D 【解析】該反應(yīng)中A為固體，前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不相等，故①②③④都可表明達(dá)平衡狀態(tài)。 4．【答案】A 【解析】v(H2O)＝v(H2)代表一個方向的速率，不能作為平衡狀態(tài)。 5．【答案】D 【解析】A項，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以當(dāng)壓強不再發(fā)生變化時，可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項正確；B項，根據(jù)圖象可知，只有b點表示的反應(yīng)體系中，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以只有b點表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B項正確；C項，25~30 min內(nèi)X的濃度變化量是0.4 molL?1，所以用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是= 0.08 molL?1min?1，C項正確；D項，反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，X物質(zhì)的濃度增大，D項不正確。