《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 pH的計(jì)算及應(yīng)用（含解析）新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 pH的計(jì)算及應(yīng)用（含解析）新人教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

pH的計(jì)算及應(yīng)用 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 某溫度下Kw＝10－13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列說法正確的是 A．若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝1∶1 B．若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝100∶1 C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝1∶9 D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝101∶99 【參考答案】C 一、溶液pH的計(jì)算 1．計(jì)算依據(jù) 據(jù)pH＝－lgc(H＋)，求pH的關(guān)鍵是求溶液中的c(H＋)。 2．計(jì)算方法 二、pH的應(yīng)用 1．人體健康調(diào)節(jié) 如洗發(fā)時(shí)人們用的護(hù)發(fā)素主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度。 2．環(huán)保治理污水 酸性廢水可投加堿性物質(zhì)使之中和，堿性廢水可投加酸性物質(zhì)或利用煙道氣中和。 3．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)調(diào)節(jié) 控制土壤的pH使之適宜作物生長，提高作物的質(zhì)量和產(chǎn)量。 4．在醫(yī)療上 可以通過測試和調(diào)節(jié)pH來進(jìn)行診斷和治療疾病。 5．在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)方面 溶液pH的控制常常是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的關(guān)鍵因素。 三、酸堿混合的有關(guān)規(guī)律 (1)等體積的強(qiáng)酸(pH1)與強(qiáng)堿(pH2)混合(25 ℃) 若混合前pH1+pH2>14，則混合后溶液呈堿性，pH混>7； 若混合前pH1+pH2=14，則混合后溶液呈中性，pH混=7； 若混合前pH1+pH2<14，則混合后溶液呈酸性，pH混<7。 (2)強(qiáng)酸(pH1)與強(qiáng)堿(pH2)混合呈中性時(shí)，二者的體積關(guān)系(25 ℃) 若pH1+pH2=14，則V酸=V堿； 若pH1+pH2≠14，則 ===。 (3)等體積的強(qiáng)酸(pH1)與弱堿(pH2)混合(25 ℃) 若pH1+pH2=14，由于弱堿過量，pH混>7。 (4)等體積的弱酸(pH1)與強(qiáng)堿(pH2)混合(25 ℃) 若pH1+pH2=14，由于弱酸過量，pH混<7。 1．下列說法正確的是 A．pH＝2的H2SO4與pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比為1∶10 B．0.2 molL－1與0.1 molL－1醋酸中c(H＋)之比為2∶1 C．100 ℃時(shí)，純水的pH＝6，顯酸性 D．100 mL pH＝3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量相等 2．[雙選]將pH＝4的酸溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是 A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．無法確定 3．某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=10?13，將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計(jì))。下列說法中不正確的是 A．若所得混合溶液為中性，則a∶b=1∶1 B．若所得混合溶液為中性，則生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05b mol C．若a∶b=9∶2，則所得溶液pH等于2 D．若a∶b=9∶2，則該混合溶液最多能夠溶解鐵粉0.28(a+b) g 4．常溫時(shí)，將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有 ①pH=2鹽酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液 ③pH=2鹽酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液 ⑤pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液 ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 ⑦pH=2鹽酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 A．5種 B．6種 C．7種 D．8種 1．【答案】A 【解析】pH＝2的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.01 molL－1，pH＝1的HNO3溶液中c(H＋)＝0.1 molL－1，二者c(H+)之比為1∶10。 2．【答案】AC 3．【答案】A 【解析】因?yàn)镵W=10?13，所以pH+pOH=13，Ba(OH)2溶液中：pH=11，pOH=2，即c(OH?)=0.01 molL?1，H2SO4溶液中：pH=1，即c(H＋)=0.1 molL?1，若所得混合溶液為中性，則a∶b=10∶1，A錯(cuò)。所得溶液為中性時(shí)，Ba2+與SO42?恰好完全反應(yīng)，所以用SO42?計(jì)算沉淀的物質(zhì)的量為n=0.05b mol，B正確。令a=9x，b=2x，則c(H＋)= (molL?1)，pH=?lg0.01=2，C正確。又因?yàn)閚(H+)= 0.01 molL?1(a+b) L=0.01(a+b) mol，2H++FeFe2++H2↑，所以m(Fe)=mol 56 gmol?1=0.28(a+b)g，D正確。 4．【答案】B