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專題20 原子的組成及排布規(guī)律 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．硼有兩種天然同位素105B，115B，硼元素的原子量為10.8，則硼元素 中105B的質(zhì)量分數(shù)約為( ) A． 20% B． 80% C． 18.5% D． 21.5% 【答案】C 【解析】 點睛：本題考查元素的相對原子質(zhì)量和核素的相對原子質(zhì)量之間的關系，解題時要注意元素的相對原子質(zhì)量和核素的相對原子質(zhì)量之間的區(qū)別，可先利用十字交叉法計算出兩種核素的原子個數(shù)比，再計算的質(zhì)量分數(shù)，試題難度不大。 2．酸根RO32—所含電子數(shù)比硝酸根NO3—的電子數(shù)多8，則下列說法正確的是（　　） A． R和N為同族元素 B． RO32—中R的化合價與NO3—中的N的化合價相等 C． RO32—既能被氧化又能被還原 D． R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1 【答案】D 【解析】 酸根RO32－所含電子數(shù)比硝酸根離子（NO3－）的電子數(shù)多8，令R的質(zhì)子數(shù)為x，則x+24+2－(24+7+1)=8，解得x=14，則R為Si元素，A．R為Si元素，Si和N不是同族元素，故A錯誤；B．SiO32－中Si元素的化合價為+4，NO3－中N元素的化合價為+5，故B錯誤；C．SiO32－既不能被還原，又不能被氧化，故C錯誤；D．Si原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1，故D正確；答案選D。 點睛：本題考查原子結構和元素的性質(zhì)，把握電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關系是解答本題的關鍵，試題難度一般，本題的易錯點是C項，解題時注意SiO32－的性質(zhì)，SiO32－既不能被還原，又不能被氧化。 3．下列化學用語或描述中，不正確的有 ①F－的結構示意圖： ②氫氧根的電子式： ③HClO的結構式：H—Cl—O ④SO3的水溶液能導電，說明SO3是電解質(zhì) ⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32- ⑥同素異形體間的轉化和同位素間的轉化都是化學變化 A． 1項 B． 2項 C． 5項 D． 6項 【答案】C 【解析】 【詳解】 4．下列表達方式正確的是 A． B． 質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl C． HClO的結構式：H—O—Cl D． NH4Cl的電子式： 【答案】C 【解析】 【詳解】 A、F－的電子式應在Mg2＋兩邊，用電子式表示MgF2的形成過程為，故A錯誤； B、根據(jù)原子構成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，即該氯原子為3717Cl，故B錯誤； C、HClO的結構式為H－O－Cl，故C正確； D、沒有表示出Cl－最外層電子，正確的是，故D錯誤。答案選C。 5．下列說法不正確的是() A． 硬度大的原因與Si、O原子之間的成鍵方式及排列方式有關 B． 乙醇沸點高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關 C． 冰醋酸溶于水時只破壞分子間作用力 D． MgO熔點高達是因為其中的離子鍵較難被削弱 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點睛】本題考查的是物質(zhì)的化學鍵類型和晶體的性質(zhì)等，難度一般。 6．下列說法不正確的是( ) A． CCl4、C2H4、SiO2都存在共價鍵，它們都是共價化合物 B． SO2溶于水時，需克服共價鍵和分子間作用力 C． CO2和N2中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構 D． 某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵 【答案】D 【解析】 【分析】 CCl4、C2H4、SiO2都是非金屬元素通過共價鍵形成的共價化合物；二氧化硫與水反應，需克服二氧化硫分子間的分子間作用力和破壞共價鍵；CO2和N2分子中，每個原子通過形成共用電子對達到了最外層都具有8電子穩(wěn)定結構；在熔融狀態(tài)能導電的化合物是含有離子鍵的離子化合物。 【詳解】 CCl4、C2H4、SiO2都只存在共價鍵，它們都是共價化合物，A正確；SO2溶于水時反應生成亞硫酸，需克服共價鍵和分子間作用力，B正確；CO2分子晶體中碳與氧形成四對共用電子對，碳和氧原子都達8電子的穩(wěn)定結構，N2分子中N原子間形成三鍵，都具有8電子穩(wěn)定結構，C正確；某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導電，不一定含有離子鍵，如金屬單質(zhì)，D錯誤。 故選D。 7．下列說法正確的是 A． 干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同 B． CO2和CS2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構 C． H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大，所以熔沸點依次升高 D． 某晶體固態(tài)時不導電，水溶液能導電，說明該晶體是離子晶體 【答案】B 【解析】 【詳解】 8．Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是( ) A． Na＋和N3－的電子層結構都與氖原子相同 B． Na＋的半徑大于N3－的半徑 C． Na3N與足量的鹽酸反應后生成一種鹽 D． 在Na3N與水的反應中，Na3N作還原劑 【答案】A 【解析】 【詳解】 A、Na位于第三周期第IA族，N位于第二周期第VA族，Ne位于第二周期0族，Na＋、N3－的電子層結構與Ne原子相同，故A正確； B、核外電子排布相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即Na2＋小于N3－的半徑，故B錯誤； C、Na3N與H2O反應生成NaOH和NH3，Na3N與鹽酸反應則生成NaCl和NH4Cl，兩種鹽，故C錯誤； D、Na3N與H2O反應：Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，不存在化合價的變化，此反應不屬于氧化還原反應，故D錯誤。 9．下列說法不正確的有幾個 ①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 ②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定 ③Cl2中35C1與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37C1的個數(shù)之比相等 ④18 g H2O中含有的中子數(shù)為10NA ⑤標準狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數(shù)相同 ⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵 ⑦等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等 ⑧通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的相互轉化 A． 2個 B． 3個 C． 4個 D． 5個 【答案】D 【解析】 【詳解】 子鍵，故錯誤；⑦CN-離子中含有碳氮三鍵，帶有1個單位負電荷，其電子式為：，1mol含有的共用電子對為3mol，氮氣分子中存在氮氮三鍵，N2的電子式為：，1mol含有的共用電子對為3mol，等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等，故正確；⑧化學變化的實質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素，故錯誤；綜上，不正確的有①④⑤⑥⑧，答案選D。 10．下列說法正確的是 A． 金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高 B． 氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1 C． 乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互為同系物 D． C4H10的一氯取代物只有一種 【答案】B 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查了同素異形體、同分異構體、同系物等知識點，掌握基礎是解題的關鍵。本題的易錯點為C、D，同系物必為同一類物質(zhì)，所含官能團及官能團數(shù)目相同；一氯代物的判斷關鍵是正確判斷出分子中氫原子的種類，有機物分子中含有幾類氫原子，其一氯代物就有幾種。 11．近年來我國政府強化了對稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等國家的高度關注與不滿。所謂“稀土元素”是指鑭系元素及第五周期ⅢB族的釔(39Y)，它們被稱為“工業(yè)味精”。它們在軍工生產(chǎn)、高科技領域中有極為重要的作用，下列有關“稀土元素”的說法正確的是 (　　)。 A． 它們的原子核外均有5個電子層 B． 它們的原子最外層均含有3個電子 C． 它們均是金屬元素 D． 76Y、80Y中子數(shù)不同，化學性質(zhì)不同 【答案】C 【解析】 【詳解】 A、鑭系元素屬于第六周期，而周期序數(shù)等于電子層數(shù)，則原子核外有6個電子層，選項A錯誤；B、過渡元素最外層電子均只有1-2個，選項B錯誤；C、過渡元素均為金屬元素，選項C正確；D、76Y、80Y互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同，選項D正確。答案選C。 12．下列分子中，所有原子最外層均為8電子結構的是 A． BeCl2 B． H2O C． BF3 D． CO2 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查8電子結構的判斷，注意理解：在ABn型化合物中，元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8時，滿足8電子結構。本題的易錯點為C，要注意BF3中，B為6電子結構。 13．X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法中正確的是 A． X元素位于第ⅣA族 B． A能溶解于B中 C． A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 D． B的沸點高于C的沸點 【答案】D 【解析】 【分析】 由題給信息及轉化關系可推知X、Y、Z分別為O2、N2、H2，A、B、C分別為NO、NH3、H2O，據(jù)此分析可得結論。 【詳解】 【點睛】 本題推斷的突破口為B、C均為10電子微粒，由此可知X、Y、Z中必含氫元素，且三者的原子序數(shù)之和為16，故其余兩種分別為N和O元素。 14．美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，曾獲得諾貝爾化學獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是(　　) A． 10246Pd和10346Pd互為同位素 B． 鈀是第五周期元素 C． Pd2＋核外有48個電子 D． 10846Pd的原子核內(nèi)有62個中子 【答案】C 【解析】 【詳解】 A. 10246Pd和10346Pd兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A敘述正確； B.鈀原子核外有五個電子層，位于第五周期，故B敘述正確； C.Pd原子核外有46個電子，則Pd2＋核外有44個電子，故C敘述錯誤； D. 10846Pd的原子核內(nèi)中子數(shù)為：108-46=62，故D敘述正確； 答案選C。