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專題07 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算 （滿分60分 時(shí)間30分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．按要求填空。 （1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。 （2）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平) ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。 （3）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。 （4）請配平以下化學(xué)方程式：___ Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O 若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。 【答案】Fe3＋、Mg2＋、H＋I(xiàn)－、S2－Fe2＋、S②KMnO4FeCl310　6　4　10　3　211.2 【解析】 【分析】 的體積。 【詳解】 （1）根據(jù)價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律分析。S2-中S的化合價(jià)為-2價(jià)，處于最低價(jià)，S2-只有還原性；Fe2+中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，處于中間價(jià)，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性；Fe3+中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，處于最高價(jià)，F(xiàn)e3+只有氧化性；Mg2+中Mg的化合價(jià)為+2價(jià)，處于最高價(jià)，Mg2+只有氧化性；S中S的化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)，S既有氧化性又有還原性；I-中I的化合價(jià)為-1價(jià)，處于最低價(jià)，I-只有還原性；H+中H的化合價(jià)為+1價(jià)，處于最高價(jià)，H+只有氧化性；只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+，只有還原性的是S2-、I-，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S。 （2）①NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，HNO3中N的化合價(jià)為+5價(jià)，N2O3中N的化合價(jià)為+3價(jià)，介于+2價(jià)與+5價(jià)之間，①可能實(shí)現(xiàn)；②NH3中N的化合價(jià)為-3價(jià)，NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，HNO2中N的化合價(jià)為+3價(jià)，比-3價(jià)、+2價(jià)都高，②不可能實(shí)現(xiàn)；③N2O4中N的化合價(jià)為+4價(jià)，HNO3中N的化合價(jià)為+5價(jià)，比+4價(jià)高，HNO2中N的化合價(jià)為+3價(jià)，比+4價(jià)低，③可能實(shí)現(xiàn)；一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②。 2．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 （1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是__________________。 （2）已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_____________。 （3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。 A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3 （4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）__________________。 （5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。 【答案】AsH3Br2AC2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O 【解析】 【詳解】 3．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。 （1） Cl2、ClO2(其還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2轉(zhuǎn)化為0.5 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號)。 A．Cl2B．H2O2 C．ClO2D．O3 （2）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為__________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_____________________________。 （3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為________。 （4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_____(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。 【答案】CKHCO3H2O2是作化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，沒有污染6.021023ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OCl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】等物質(zhì)的量的物質(zhì)消毒效率最高，說明相同物質(zhì)的量時(shí)該物質(zhì)進(jìn)行消毒轉(zhuǎn)化后轉(zhuǎn)移電子最多，所以需關(guān)注強(qiáng)氧化劑發(fā)生消毒轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的化合價(jià)的變化情況。 4．某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。 藥品 NaNO2 (亞硝酸鈉) 性質(zhì) 1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。 （1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng): 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________。若有0.75mol 電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。 （2）誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ 而中毒，可服用維生素C 解毒。下列分析錯(cuò)誤的是______(填序號)。 A．NaNO2被還原 B．維生素C具有還原性 C．還原性: 維生素C > Fe2+ D．NaNO2是還原劑 （3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl 的是______ (填序號)。 A． 焰色反應(yīng) B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液 C．在酸性條件下加入KI 淀粉溶液 D．分別滴加AgNO3溶液 （4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。 【答案】0.75NADBCNO2-+ Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl- 【解析】 【詳解】 D．NaNO2是氧化劑，故D錯(cuò)誤；故答案為：D； （3）A．焰色反應(yīng)均為黃色，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液，出 【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素的化合價(jià)變化分析氧化還原反應(yīng)是解答此類試題的基本方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（4），要注意題示信息的運(yùn)用。