《2018高考化學第一輪復習 專題 元素周期表學案 魯科版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018高考化學第一輪復習 專題 元素周期表學案 魯科版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題 元素周期表 【本講教育信息】 一. 教學內(nèi)容： 高考第一輪復習：《化學必修2》 第1章 原子結(jié)構與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律與周期表 二. 教學目的： 1、掌握元素周期律的概念實質(zhì) 2、掌握周期、族的劃分方法原則 3、掌握元素周期表的結(jié)構 三. 教學重點、難點： 周期表的結(jié)構 四. 知識要點： （一）元素周期律內(nèi)容與實質(zhì) 1. 元素周期律： 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。 元素性質(zhì)的周期性變化是由元素原子核外電子排布周期性變化所決定的，這是元素周期律的實質(zhì)。 2. 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 內(nèi)容 同周期元素 （左→右） 同主族元素 （上→下） 電子層數(shù) 相同 增多 最外層電子數(shù) 1個→8個 相同 原子半徑 逐漸減?。?族除外） 逐漸增大 元素的主要 化合價 最高正價+1→+7； IA－VIIA∣最低負價∣+最高正價=8 最高正價=族序數(shù) 金屬性與非金屬性 金屬性減弱 非金屬性增強 金屬性增強非金屬性減弱 還原性與氧化性 還原性減弱 氧化性增強 還原性增強；氧化性減弱 非金屬元素 氣態(tài)氫化物 生成由難到易 穩(wěn)定性由弱到強 生成由易到難；穩(wěn)定性由強到弱 得失電子能力 失：強→弱； 得：弱→強 得：強→弱；失：弱→強 （二）周期表的編排原則 1. 將電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列，排成一個橫行； 2. 把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一個縱行。 （三）周期表的結(jié)構 元素周期表中有7個橫行（即7個周期） 和18個縱行（分為7個主族、7個副族、1個第VIII族和一個0族） 自左至右族的排列依次為：IA－IIA， IIIB－VIIB，VIII，IB－IIB，IIIA－VIIA，0 3. 元素周期表還對金屬元素和非金屬元素進行了分區(qū)。 如果沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的某些性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的某些性質(zhì)。 4. 過渡元素：元素周期表中從IIIB－IIB共10個縱行，包括了第VIII族和全部副族元素，共60多種元素，統(tǒng)稱為過渡元素，全部為金屬元素，又叫做過渡金屬。 （四）“AmBn”型推斷思路 1. 由一種元素的原子序數(shù)推另一種元素的原子序數(shù)的常見類型如下： ①AB型：CO、NO、NaH等 ②A2B型：有N2O、Cl2O、Mg2Si等 ③AB2型：CO2、SO2、NO2、OF2、CaC2、CaH2、FeS2等 ④A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2等 ⑤A2B3型：N2O3等 ⑥A3B2型：Mg3N2等 ⑦ AB3型：AlF3、NCl3、PH3、SO3等 ⑧A3B型：有Na3N等 ⑨AB4型：IVA和H或 VIIA族元素組成的化合物。 2. 解這類題的思路： ①定價態(tài) 根據(jù)化合物中元素的組成規(guī)律確定X、Y元素可能的化合價（一般為左正右負）。 ②推元素 根據(jù)元素周期表中元素與化合價的一般規(guī)律確定X、Y元素在周期表中所處的位置及元素符號、原子序數(shù)。 ③找特殊 短周期元素中有少數(shù)元素的化合價是反常規(guī)的，有其特定的組合方式。常見的有：a：－1價的氧元素（如H2O2、Na2O2等） b：由同一主族元素也可組成化合物（如：SO3等） c：不是按左正右負方式組成的物質(zhì)（如：NH3、PH3等） d：如果已知X、Y元素原子個數(shù)比，則還需要考慮有機物。如X、Y元素原子個數(shù)比為1：2時的C2H4（乙烯）等。 ④作結(jié)論 這就是根據(jù)上述可能情況，再根據(jù)題設限制條件完整的思考，一般即可運用排除法或淘汰法得到最后的正確答案。 【典型例題】 例1. 元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是（ ） A. 化合價 B. 原子半徑 C. 元素的金屬性和非金屬性 D. 相對原子質(zhì)量 解析：據(jù)元素周期律的內(nèi)容知，元素的化合價、原子半徑及金屬性和非金屬性都隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢，絕不會出現(xiàn)周期性變化。 答案：D 點評：元素周期律的內(nèi)容是必須熟悉的知識 例2. 根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（ ） A. K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 B. L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C. L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D. M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 解析：K層電子為奇數(shù)，即K層只有一個電子，僅有氫元素，只能在第IA族，A正確；L層最多有8個電子，L層為奇數(shù)時只能是最外層，該層除8外的任何一個數(shù)（1－7）均與該元素所在的族序數(shù)相等，B正確；L層為偶數(shù)時，當該偶數(shù)為8時，L層不一定是最外層，如不是最外層，則所在族序數(shù)可以是任意的，C錯；M層為奇數(shù)時的所有主族元素均有3個電子層，M為最外層，此時最外層電子數(shù)與族序數(shù)相等，D正確。 答案：C 點評：該題考查元素的原子結(jié)構與元素在周期表中位置的關系 例3. 在長式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在IIA族，B在第IIIA族。 A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，y不可能是（　?。? 　　A. x+1 B. x+10 C. x+11 D. x+25 解析：原子結(jié)構與元素在周期表中的位置關系規(guī)律： 核外電子層數(shù)= 周期數(shù)； 主族元素的最外層電子數(shù)=族序數(shù)； 質(zhì)子數(shù)= 原子序數(shù)= 原子核外電子數(shù)； 主族元素的最高正價= 族序數(shù)； 負價的絕對值= 8－主族序數(shù)。 若A、B同在第2、第3周期，y=x+1； 若A、B同在第4、第5周期，y=x+11； 若A、B同在第6周期，y=x+25； 答案：B 點評：元素周期表的結(jié)構要熟練掌握 例4. 若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ） A. 1 B. 3 C. 5 D. 6 解析：短周期中符合原子個數(shù)比為2：3的化合物有B2O3、Al2O3、B2S3、Al2S3原子序數(shù)差值分別為3、5、11、3； Be3N2、Mg3N2、Be3P3、Mg3P2原子序數(shù)差值分別為3、5、11、3； N2O3中原子序數(shù)之差為1； Cl2O3、P2O3中原子序數(shù)之差為9.7。 答案：D 點評：本題考查常見化合物的種類。