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第二章化學物質及變化單元測試題 一、單選題 1．下列不屬于分散系的是( ) A．食鹽水 B．淀粉溶液 C 水 D．氫氧化鐵膠體 2．下列化學反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是( ) A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B．2F2＋2H2O=4HF＋O2 C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ 3．下列各組離子能在溶液中大量共存的是( ) A．H+、Ca2+、Cl-、CO32－ B．Na+、Mg2+、SO42-、OH- C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+ 、Cl-、SO42- 4．近年來，人類生產、生活所產生的污染使灰霾天氣逐漸增多。灰霾粒子的平均直徑在1000nm～2000nm。下列有關說法正確的是( ) A．灰霾可能來自汽車尾氣 B．灰霾屬于膠體 C．灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系 D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子 5．下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是( ) A．Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和NaHSO4 C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D．NaHCO3(過量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(過量 6．“納米材料”(1 nm＝10－9 m)是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是( ) A．光速通過此分散系時會形成一條光亮的“通路” B．此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動 C．在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運動 D．用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料” 7．用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是( ) X Y Z A 氧化物 化合物 純凈物 B 中和反應 復分解反應 氧化還原反應 C 膠體 分散系 混合物 D 非電解質 化合物 純凈物 8．離子方程式中CO32-+2H+ ═ H2O+CO2↑的CO32-不可能來自下列物質中的( ) A． K2CO3 B．Na2CO3 C． CaCO3 D．（NH4）2CO3 9．下列關于膠體的說法正確的是( ) A． Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于凈水 B． 膠體與其他分散系的本質區(qū)別是膠體有丁達爾效應，而其他分散系沒有 C． 向飽和FeCl3溶液中加氨水可以制Fe(OH)3膠體 D． 膠體的分散質可以通過過濾的方法與分散劑分離 10．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O，在反應中被還原與被氧化的氮原子數之比為( ) A．5：3 B．4：5 C．5：4 D．3：5 11．下列離子方程式中，正確的是( )。 A． 稀鹽酸滴在鐵片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3++3H2↑ B． 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：H++HCO3- = H2O+CO2↑ C． 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ D． 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+ Cl-=AgCl↓+ NO3- 12．常溫下，下列三個反應都能進行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正確的結論是( ) A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 的還原性最強 B．2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能進行 C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強 D．還原性X－﹥Y－ 13．下列物質分類正確的是 A．FeO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質 D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 14．目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4=6ClO2＋CO2＋3Na2SO4＋5H2O，則下列說法正確的是( ) A．氧化劑是甲醇 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1 C．氧化產物是二氧化氯 D．還原產物與氧化產物的物質的量之比為6∶1 15．下列有關化學基本概念的判斷中正確的是( ) ①堿性氧化物一定是金屬氧化物 ②根據是否僅含一種元素分為純凈物與混合物 ③酸性氧化物一定是非金屬氧化物 ④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 ⑤根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸 ⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物． A．① B．③⑤⑥ C．②④⑤ D．全部錯誤 16．膠體區(qū)別于其它分散系的本質是( ) A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在 B．膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間 C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙 D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產生丁達爾現象 17．研究表明：多種海產品體內含有+5價的砷（As）元素，對人體無毒，而砒霜的成分是As2O3，有劇毒；青菜中含有維生素C．專家忠告：不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒。下面有關解釋不正確的是( ) A．As2O3中As元素為+3價 B．致人中毒過程中砷元素發(fā)生氧化反應 C．維生素C能將+5價砷還原成As2O3 D．維生素C具有還原性 18．下列物質屬于電解質且能導電的是( ) A．酒精 B． 金屬銅 C．液態(tài)氯化氫 D 熔融氯化鉀 19．鋼軌的野外焊接可用鋁熱反應。下列對鋁熱反應中電子轉移方向和數目的表示正確的是( ) A． B． C． D． 20．已知有如下反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強弱順序正確的是( ) A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN) B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN) C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN) D．Fe(CN) ＞Fe3＋＞Br2＞I2 21．下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是( ) A．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應 B．氧化還原的本質是元素化合價的升降 C．失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原 D．金屬單質在化學反應中一定作還原劑 22．工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 23．溶液中有0.2mol XO，加入0.3mol Na2SO3恰好反應，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，則還原產物中X的化合價為( ) A．+4 B．+3 C．+1 D．0 24．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是( ) A．CO2是氧化產物 B．H2C2O4在反應中被氧化 C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性 D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性 25．NaH與水反應的化學方程式為NaH + H2O = NaOH + H2↑，對該反應敘述中正確的是( ) A．該反應屬于置換反應 B．NaH中的H為+1價 C．氧化劑是H2O D．每摩爾NaH參加反應時電子轉移數為1e-- 二、非選擇題 26．現有下列物質:①銅②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba（OH）2⑥氧氣⑦鹽酸⑧干冰⑨膽礬⑩水 （1）上述物質分類中不屬于電解質的有___________（填序號），④在水溶液中的電離方程式為_______________。 （2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似。在一定條件下，上述物質中能用來區(qū)分碳酸鈉與食鹽的物質有___________（填序號）。 （3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應,其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應的化學方程式為______________。 （4）向④ 溶液中緩緩滴加⑤ 溶液至混合溶液剛好呈中性時的離子方程式為：_______。 （5）上述物質中有四種物質在一定條件下相互作用可生成一種新物質—堿式碳酸銅［Cu2（OH）2 CO3]，請寫出該反應的化學反應方程式_____________。 27．用離子方程式表達下列應用或現象 （1）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，家庭中可用一定濃度的醋酸（ CH3COOH）將其浸泡除去（任寫一個即可）_______________。 （2）向澄清石灰水中通二氧化碳氣體變渾濁__________________。 （3）小蘇打治療胃酸過多____________________。 （4）向NaHSO4溶液中加入鋅粉___________________。 28．現有下列物質：①NaCO3?10H2O晶體②銅③硫酸溶液④CO2 ⑤NaHSO4固體⑥Ba(OH)2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固體。 （1）上述物質屬于電解質的有__________________(填編號)。 （2）上述物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH－=H2O，寫出該離子反應對應的化學方程式___________________________________。 （3）制?、叩幕瘜W方程式___________________________；將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀時的離子方程式______________。 （4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物質的量濃度為______。 （5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當有0.6mol電子轉移時，生成的氣體標準狀況下的體積為_______L。 29．某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六種離子。 （1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子_________、__________、_____________。 （2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。如果在乙廠廢水中加一定量__________（選填：活性炭或鐵粉），離子方程式是_________，并且能夠回收其中的金屬______________（填寫金屬元素符號）。 30．明膠是水溶性蛋白質混合物、溶于水會形成膠體。工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標的重金屬Cr，因而對人體造成傷害。 （1）用一束光照射明膠水溶液，可觀察到______現象。 （2）Na2CrO4是工業(yè)上常用的氧化劑，工業(yè)上可用FeCr2O4（Cr元素的化臺價為+3）制Na2CrO4，其反應為FeCr2O4+8Na2CO3+Na2CrO4+7O2 Na2CrO4+Fe2O3+8CO2↑。 ①FeCr2O4鐵元素的化合價為_______，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學式:________ ②該反應的氧化產物是_______；每生成1molNa2CrO4時，轉移電子_____ mol。 31．根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題： （1）氧化劑是_______________，還原劑是________________。 （2）氧化劑和還原劑的分子個數比___________________________。 （3）當有68克氨氣參加反應時，被氧化的物質為_____________克， 生成還原產物為_________克。  第二章化學物質及變化單元測試題參考答案 1．C2．A3．C4．A5．D6．D7．B8．C9．A10． D11．B12．C13．D14．D15．A 16．B17．B18．D19．C20．C21．D22．B23．A24．C25．C 26．（1） ①②⑥⑦⑧ NaHSO4=Na++H++SO42- （2）④⑤⑦⑧⑨ （3）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O （4）2OH-+SO42-+Ba2++2H＋=2H2O+BaSO4↓ （5）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2 CO3 27．(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O (2)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O (3)H++HCO3-=CO2↑+H2O (4)Zn+2H+=Zn2++H2↑ 28．①⑤⑥⑩ 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 0.6mol/L 4.48 29．（1）K+、Cl-、OH-；（2）鐵粉；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag； 30．丁達爾 +2 FeOCr2O3 Na2CrO4、Fe2O3 3.5 31．Cl2 NH3 3:2 17 160.5