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專題44 物質的檢驗與鑒別 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．某溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、、，某興趣小組進行以下實驗：(1)取少量該溶液加入過量硝酸鋇溶液后過濾得白色沉淀和濾液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)沉淀完全溶解(3)向(1)中所得濾液中加入足量鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色,下列敘述正確的是 A． 原溶液中可能含有Na＋、 B． 由（3）推斷原溶液中存在Fe3＋ C． 原溶液中一定有I、、Na＋ D． 通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗原溶液中是否存在Cl－ 【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】 (1)向少量原溶液中加入過量硝酸鋇溶液生成白色沉淀,過濾后,向該白色沉淀中加入足量稀硝酸, 沉淀完全溶解,則該白色沉淀中含有BaCO3，沒有BaSO3；(BaSO3被硝酸氧化為BaSO4)，所以原溶液中含有CO32-，沒有SO32-；由于CO32-與Fe3+、Mg2+不能大量共存，所以原溶液中不含有Fe3+、Mg2+；向(1)中所得濾液中加入足量的鹽酸,溶液變黃色,由于在酸性條件下NO3-具有強氧化性,能氧I-生成I2,所以原溶液中含有I-,由于鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，因此溶液中不存在Fe3+；根據(jù)溶液呈電中性知,原溶液中肯定含有Na+,無法確定是否含有Cl-； 綜合以上分析可知，原溶液中含有I-、Na+、CO32-，C正確；一定不含SO32-、Fe3+、Mg2+，A錯誤，B錯誤；由于之前引入了大量Cl-,所以在黃色溶液中加入硝酸銀溶液，即使有氯化銀白色沉淀生成,也不能說明原溶液中一定含有Cl-,D錯誤； 綜上所述，本題選C。 【點睛】本題在判斷離子共存時，要注意：溶液中存在CO32-時，F(xiàn)e3+、Mg2+與CO32-均不能大量共存；溶液中存在I-時，F(xiàn)e3+與I-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；最后根據(jù)溶液呈電中性規(guī)律判定存在的陽離子。 2．下列操作或試劑的選擇不合理的是 A． 可用蒸發(fā)結晶的方法從碘水中提取砷單質 B． 可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉 C． 可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉 D． 可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸 【答案】A 【解析】 【詳解】 3．對于某鹽溶液的檢驗，其結論一定正確的是 A． 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，則一定含有CO32- B． 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定含有SO42- C． 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定含有Ba2+ D． 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則一定含有NH4+ 【答案】D 【解析】 【詳解】 A．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，選項A錯誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含SO42-或銀離子，但二者不能同時存在，選項B錯誤；C．白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣等，則原溶液中可能含Ba2+或Ca2+等，選項C錯誤；D．氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，則原溶液中一定含有NH4+，選項D正確；答案選D。 4．下列各組物質的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是(　　) ① NaOH、AlCl3② NaHCO3、H2SO4③ NaAlO2、NaHSO4④ Na2CO3、HCl⑤Na2CO3、Ca(OH)2 A． ①②③④ B． ②④⑤ C． ①③④ D． 全部 【答案】C 【解析】 【詳解】 5．下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開來的是（　?。? A． HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B． Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl C． HNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4 D． BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2CO3 【答案】B 【解析】 【詳解】 【點睛】要求不用其他試劑,僅用組內物質反應來區(qū)分物質,解答本題時就是利用物質的化學特性來解答,具體的可以首先找出有顏色的,然后兩兩之間反應,或者是找出能其他物質都反應但是現(xiàn)象不同的物質,然后再區(qū)別其他物質. 6．某地區(qū)空氣中含有CO2、SO2、CO等氣體，某興趣小組要設計實驗方案來除去這些氣體，現(xiàn)實驗室有以下試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、CuCl與鹽酸的混合溶液(能吸收CO氣體，且易被O2氧化)、焦性沒食子酸的堿性溶液(能吸收O2)，下列說法不正確的是 A． 最后導出的氣體的主要成分可能為N2、HCl B． 用于除去CO的CuCl與鹽酸的混合溶液應放在除雜順序的最后 C． 只需使用焦性沒食子酸的堿性溶液、CuCl與鹽酸的混合溶液就能除去空氣中所含的CO2、SO2、CO D． 檢驗處理后的空氣中是否還有SO2時，可以使用品紅溶液 【答案】C 【解析】 【詳解】 本題考查有關氣體物質的檢驗，意在考查考生的實驗基本素養(yǎng)與實驗操作能力。由題意可知，焦性沒食子酸的堿性溶液用于吸收O2，而二氧化硫和二氧化碳可與堿反應，故在吸收氧氣之前必須先吸收二氧化硫和二氧化碳；CuCl與鹽酸的混合溶液用于吸收CO氣體，由于其易被O2氧化，故在吸收CO之前必須先吸收O2。經(jīng)處理后，空氣中所含的CO2、SO2、CO、O2都被吸收，N2無法除去，又由于鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，所以最后得到的氣體中可能還含有HCl氣體，A正確；處理時，先用NaOH溶液吸收CO2和SO2，再用焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，防止O2氧化CuCl與鹽酸的混合溶液，最后用CuCl與鹽酸的混合溶液吸收CO氣體，B正確；雖然焦性沒食子酸的堿性溶液可以吸收CO2和SO2，但當溶液堿性降低時，則會影響對O2的吸收，從而影響對CO的吸收，C錯誤；SO2可以使品紅溶液褪色，D正確。 7．實驗室用草酸與濃硫酸反應制備CO,其原理如下：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學設計實驗探究CO還原氧化鉛(黃色粉末)并檢驗氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀),裝置如圖所示。 下列說法正確的是（ ） A． ②、④、⑤中試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水 B． ⑤中連續(xù)產(chǎn)生氣泡且有明顯現(xiàn)象時說明③中空氣已排盡 C． 實驗結束時,先熄滅①處酒精燈,再熄滅③處酒精燈 D． 實驗過程中觀察到③玻璃管中黃色粉末逐漸變成白色粉末 【答案】B 【解析】 【詳解】 8．現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。 （1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是___和___（填化學式，且相對分子質量最小的寫在第一個空）。 （2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，含X的物質為記C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時，產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：X為___。 A．SO32- B．SO42- C．CH3COO- D．SiO32- （3）將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為___（保留兩位小數(shù)）。 （4）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質D一定含有上述離子中的___（填相應的離子符號），有關反應的離子方程式為___。 （5）利用上述已經(jīng)確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子，請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論___。 【答案】Na2CO3Ba（OH）2B6.09gNO3-3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O取少量D或E的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+、E中含Mg2+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+，E中含Al3+ 【解析】 【分析】根據(jù)離子之間結合生成沉淀，不能共存，確定含有的兩種物質；C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐 【詳解】（1）因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-反應生成沉淀，Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-反應，則不能共存，所以一定存在的物質為Na2CO3和 Ba（OH）2；（2）C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體，沉淀為氫氧化鐵、氣體為二氧化碳；C與A的溶液混合時產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，則B為Na2CO3，A為Ba（OH）2，C為硫酸鐵，另兩種物質為氯化鋁、硝酸鎂或氯化鎂、硝酸鋁，因C為Fe2（SO4）3酸鐵，則陰離子有SO42-，則X為SO42-，故答案為B；（3）已知C為Fe2（SO4）3，A為Ba（OH）2，將0.02molA與0.01molC同時 【點睛】本題考查離子推斷、實驗方案設計等，試題綜合度較高，旨在考查推斷能力與方案設計能力，注意根據(jù)反應現(xiàn)象進行推斷是關鍵。