《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度 第1課時(shí)學(xué)案 魯科版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度 第1課時(shí)學(xué)案 魯科版選修4.doc（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時(shí)　化學(xué)平衡常數(shù) [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會(huì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，并能進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算，知道化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。2.理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向。 一、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其表達(dá)式 1.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析 (1)二氧化氮、四氧化二氮的相互轉(zhuǎn)化是一個(gè)可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，在298 K，如果用不同起始濃度的二氧化氮或四氧化二氮進(jìn)行反應(yīng)，平衡后得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。請(qǐng)根據(jù)表中已知數(shù)據(jù)填寫空格： 初始濃度/molL－1 平衡濃度/molL－1 平衡濃度關(guān)系 c0(NO2) c0(N2O4) [NO2] [N2O4] 2.0010－2 0 6.3210－3 6.8410－3 1.08 1.71102 3.0010－2 0 8.0010－3 1.1010－2 1.38 1.72102 0 2.0010－2 9.4610－3 1.5210－2 1.61 1.70102 0 0.100 2.2810－2 8.8610－2 3.89 1.70102 (2)結(jié)論：由上表數(shù)據(jù)可知，在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，約相等(“不相等”“約相等”)。 2.化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式 (1)概念：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù)，用K表示)。 (2)表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K＝。 例如： C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K＝； FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　K＝； (3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。 例如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，N2(g)＋H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2，NH3(g)N2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K3。 寫出K1和K2的關(guān)系式：K2＝； 寫出K2和K3的關(guān)系式：K2K3＝1； 寫出K1和K3的關(guān)系式：K1K＝1。 3.化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素 下表為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系： T/K 373 473 573 673 773 K/mol－2L2 3.35109 1.00107 2.45105 1.88104 2.99103 由上表數(shù)據(jù)分析可知： (1)放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小； (2)吸熱反應(yīng)，溫度升高，K值增大。 平衡常數(shù)應(yīng)用中的注意事項(xiàng) (1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)。 (2)反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度可看作“1”而不代入公式。 (3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)變?yōu)榈箶?shù)。若同一反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，平衡常數(shù)也會(huì)改變。 例1　對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A.K＝ B.K＝ C.增大c(H2O)或減小c(H2)，會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小 D.改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化 答案　B 解析　固體反應(yīng)物或生成物，其濃度可看作1，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不寫，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物、生成物的濃度無關(guān)，故增大c(H2O)或減小c(H2)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，但溫度改變，平衡常數(shù)一定改變，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及影響因素 易錯(cuò)警示　化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑的使用無關(guān)。 例2　在25 ℃時(shí)，在2 L密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表： 物　質(zhì) X Y Z 初始物質(zhì)的量/mol 0.2 0.4 0 平衡物質(zhì)的量/mol 0.1 0.1 0.2 則25 ℃時(shí)，反應(yīng)X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)的值為(　　) A.500 B.600 C.1 200 D.1 600 答案　D 解析　X、Y、Z的平衡濃度分別為＝0.05 molL－1，＝0.05 molL－1， ＝0.1 molL－1。25 ℃，K＝＝＝1 600 L2mol－2，故D項(xiàng)正確。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算 題點(diǎn)　求算化學(xué)平衡常數(shù) 易錯(cuò)警示　(1)計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)，應(yīng)代入平衡濃度而不是物質(zhì)的量計(jì)算。 (2)若反應(yīng)方程式前后氣體的系數(shù)相等，用物質(zhì)的量代入時(shí)計(jì)算結(jié)果相同，故在不知容器體積時(shí)，可以用氣體物質(zhì)的量代入計(jì)算。 (3)計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)，要先列出表達(dá)式，再代入數(shù)據(jù)計(jì)算，注意寫單位，K的單位隨表達(dá)式不同而變化。 二、化學(xué)平衡常數(shù)的意義及其應(yīng)用 1.意義 下表為298 K時(shí)，鹵化氫生成反應(yīng)的平衡常數(shù)： 化學(xué)方程式 平衡常數(shù)K F2＋H22HF 6.51095 Cl2＋H22HCl 2.571033 Br2＋H22HBr 1.911019 I2＋H22HI 8.67102 請(qǐng)比較表中K值的相對(duì)大小，說明平衡常數(shù)的意義： 平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度)。 K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大； K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小。 2.應(yīng)用 (1)判斷反應(yīng)可能進(jìn)行的程度 K值 <10－5 10－5～105 >105 反應(yīng)程度 很難進(jìn)行 反應(yīng)可逆 進(jìn)行完全 (2)判斷可逆反應(yīng)是否平衡或反應(yīng)向何方向進(jìn)行 對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Q＝，稱為該反應(yīng)的濃度商。 QK，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。 (3)根據(jù)K值隨溫度變化規(guī)律，可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。 例3　298 K時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下： ①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K1＝110－30 ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K2＝210－82 mol－1L ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K3＝410－92molL－1 則常溫下NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是(　　) A.NO B.H2O C.CO2 D.不能判斷 答案　B 解析　NO分解的K＝＝1030，H2O分解的K＝＝0.51082 molL－1，根據(jù)K越大反應(yīng)進(jìn)行的越完全，B項(xiàng)正確。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)形式與意義 方法總結(jié)　根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的大小可以判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。 例4　煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。 已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 溫度/ ℃ 400 500 830 1 000 平衡常數(shù)K 10.0 9.0 1.0 0.6 試回答下列問題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______________________________。 (2)上述正向反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 (3)在830 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入容積為2 L的恒容反應(yīng)器，其中在向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(選填“A”“B”“C”或“D”)。 選項(xiàng) A B C D n(CO2) 3 1 0 1 n(H2) 2 1 0 1 n(CO) 1 2 3 0.5 n(H2O) 5 2 3 2 答案　(1)　(2)放熱　(3)BC 解析　(2)由表格看出溫度越高，K越小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 (3)A中Q＝＝1.2>1，反應(yīng)逆向進(jìn)行； B中Q＝＝<1，反應(yīng)正向進(jìn)行；C中Q＝＝0<1，反應(yīng)正向進(jìn)行； D中Q＝＝1＝K，處于平衡狀態(tài)。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的綜合 方法總結(jié)　反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等的可逆反應(yīng)，計(jì)算濃度商或平衡常數(shù)時(shí)，直接用物質(zhì)的量代入表達(dá)式計(jì)算與用濃度代入表達(dá)式計(jì)算結(jié)果相同。 1.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是(　　) A.化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，與溫度無關(guān) B.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)均不變 C.化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時(shí)刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值 D.溫度一定，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) 答案　D 解析　對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫與方程式的書寫有關(guān)，因此一定溫度下，兩種物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)方程式書寫形式改變，平衡常數(shù)改變；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；利用平衡常數(shù)的定義知，溫度一定，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)形式與意義 2.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2(g)＋S(s)H2S(g)K1，②S(s)＋O2(g) SO2(g) K2，則反應(yīng)③H2(g)＋SO2(g)H2S(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K是(　　) A.K1＋K2 B.K1－K2 C.K1K2 D. 答案　D 解析　K1＝，K2＝，K＝，所以K＝。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)形式 3.對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定溫度下，其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是 (　　) A.將C(s)的表面積增大 B.增大體系的壓強(qiáng) C.升高體系的溫度 D.使用合適的催化劑 答案　C 解析　K只與體系的溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素 4.在1 000 K時(shí)，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)(　　) A.已達(dá)到平衡狀態(tài) B.未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行 C.未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行 D.無法確定 答案　C 解析　當(dāng)水蒸氣和氫氣濃度相等時(shí)，Q＝1，K＝0.059，Q>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點(diǎn)　用濃度商與K判斷反應(yīng)是否處于平衡及反應(yīng)進(jìn)行的方向。 5.對(duì)于CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，某溫度下平衡常數(shù)K為1，向一密閉容器內(nèi)同時(shí)通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各1 mol，在該溫度下建立平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量為(　　) A.大于1 mol B.小于1 mol C.等于1 mol D.無法確定 答案　C 解析　由于CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)前與反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，故可使用各物質(zhì)的物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算。由于Q＝K，說明一開始就建立了平衡。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點(diǎn)　用濃度商和K判斷反應(yīng)是否處于平衡及反應(yīng)進(jìn)行的方向 6.已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－43 kJmol－1，在850 ℃時(shí)K＝1。今在某密閉容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，下列說法不正確的是 (　　) A.900 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K<1 B.850 ℃時(shí)，若x＝5.0，則起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 C.850 ℃達(dá)到化學(xué)平衡后，通入CO，化學(xué)平衡逆向移動(dòng) D.850 ℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足x<3 答案　C 解析　由于該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，A項(xiàng)正確；850 ℃，x＝5.0時(shí)，Q＝>K＝1，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡時(shí)，通入CO，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；850 ℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由K＝1，可求得應(yīng)滿足x<3，D項(xiàng)正確。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點(diǎn)　用濃度商和K判斷反應(yīng)是否處于平衡及反應(yīng)進(jìn)行的方向 7.(Ⅰ)已知在448 ℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)K2為____________；反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為____________。 (Ⅱ)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________。 (2)該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (3)某溫度下，平衡濃度符合下式[CO2][H2]＝[CO][H2O]，試判斷此時(shí)的溫度為____________℃。 (4)在800 ℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)＝2 molL－1，c(H2)＝1.5 molL－1，c(CO)＝1 molL－1，c(H2O)＝3 molL－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向____________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。 答案　(Ⅰ)　7　(Ⅱ)(1) (2)吸熱　(3)830　(4)逆向 解析?、?K1＝，K2＝，故K2＝＝，K3＝＝7。 Ⅱ.由圖表數(shù)據(jù)可知溫度升高，K增大，故升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 (3)當(dāng)[CO2][H2]＝[CO][H2O]時(shí)，即K＝1，對(duì)應(yīng)表中溫度為830 ℃。 (4)Q＝＝＝1>0.9，Q>K，平衡逆向移動(dòng)。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的綜合 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 題組1　化學(xué)平衡常數(shù)概念及表示方法 1.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是(　　) A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示 B.平衡常數(shù)越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大 C.可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度 D.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān) 答案　C 解析　平衡常數(shù)中的濃度都是平衡濃度，平衡常數(shù)僅受溫度影響，其大小可以描述反應(yīng)的限度大小，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；K值大，反應(yīng)速率不一定大，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越低，K值越大，反應(yīng)速率越小。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概論及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)形式與意義 2.關(guān)于平衡常數(shù)K，下列說法中正確的是 (　　) A.K值越大，反應(yīng)越容易進(jìn)行 B.對(duì)任一給定的可逆反應(yīng)，溫度升高，K值增大 C.對(duì)同一可逆反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高 D.加入催化劑或增大反應(yīng)物濃度，K值將增大 答案　C 解析　對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，但反應(yīng)不一定容易進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；化學(xué)平衡常數(shù)與催化劑和反應(yīng)物濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)，與溫度的關(guān)系視具體反應(yīng)而定：放熱反應(yīng)，溫度越高，K值越??；吸熱反應(yīng)，溫度越高，K值越大。B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)形式與意義 題組2　化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式 3.2 000 K時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′為(　　) A. B.K2 C. D. 答案　C 解析　平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)，對(duì)于以上兩個(gè)反應(yīng)：，K′＝，所以K′＝。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)形式 4.某可逆反應(yīng)aA＋bBcC在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1)，反應(yīng)熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫做如下改變，則ΔH和K數(shù)值的相應(yīng)變化為(　　) A.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均擴(kuò)大了1倍 B.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值擴(kuò)大了1倍，K值保持不變 C.寫成cCaA＋bB，ΔH值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù) D.寫成cCaA＋bB，ΔH值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù) 答案　D 解析　A、B項(xiàng)ΔH值擴(kuò)大1倍，K變?yōu)樵瓉淼钠椒健? 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)形式 題組3　化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 5.某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說法正確的是 (　　) A.K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 B.若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大 C.溫度越高，K一定越大 D.如果m＋n＝p，則K＝1 答案　A 解析　K越大，該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，A項(xiàng)正確；對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，K只是溫度的函數(shù)，溫度一定，K一定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因該反應(yīng)的熱效應(yīng)不確定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；K＝，故由m＋n＝p無法計(jì)算K的數(shù)值。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用 6.某溫度下反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 molL－1 H2(g)、0.5 molL－1I2(g)及0.3 molL－1 HI(g)，則下列說法中正確的是(　　) A.反應(yīng)正好達(dá)到平衡 B.反應(yīng)向左進(jìn)行 C.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K<57.0 D.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后[H2]<0.2 molL－1 答案　D 解析　Q＝(0.3 molL－1)2/(0.2 molL－10.5 molL－1)＝0.9，故Q0，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ B.增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化 C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小 D.增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng) 答案　B 解析　純固體濃度為“常數(shù)”，視為“1”，不需寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K只與溫度有關(guān)，因此增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；升溫該反應(yīng)正向進(jìn)行，K增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增加C(s)的量，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的綜合 8.在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表： 溫度/℃ 25 80 230 平衡常數(shù) /mol－3L3 5104 2 1.910－5 下列說法不正確的是(　　) A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.在25 ℃時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為210－5 mol3L－3 C.在80 ℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5 molL－1，則此時(shí)v正>v逆 D.在80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL－1 答案　C 解析　A項(xiàng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，25 ℃時(shí)，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K′＝＝＝210－5mol3L－3，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，80 ℃時(shí)，若Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 molL－1，則Q＝＝＝8 mol－3L3>K，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，80 ℃達(dá)到平衡時(shí)若n(CO)＝0.3 mol，[CO]＝1 molL－1，故[Ni(CO)4]＝K[CO]4＝2 mol－3L3(1 molL－1)4＝2 molL－1，D項(xiàng)正確。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的綜合 9.已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　) A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝ B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝ C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? D.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 答案　B 解析　在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不寫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，因此平衡常數(shù)K＝，B項(xiàng)正確；反應(yīng)③中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此ΔH<0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)③在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如加入惰性氣體，則平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的綜合 10.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是 (　　) A.反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)的ΔH>0 B.若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1v逆 D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的[I2]大 答案　C 解析　由圖像可知，該反應(yīng)的溫度越高，平衡時(shí)[I]越小，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K越小，則ΔH<0，平衡時(shí)[I2]越大，故A、B、D項(xiàng)均不正確；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，c(I)小于平衡時(shí)的[I]，則反應(yīng)需正向進(jìn)行才能達(dá)到平衡狀態(tài)，一定有v正>v逆，C項(xiàng)正確。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的綜合 [綜合強(qiáng)化] 11.在某溫度下，將0.10 mol H2(g)和0.10 mol I2(g)充入10 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得[H2]＝0.008 0 molL－1。則反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K為(　　) A.1.0 B.0.75 C.0.5 D.0.25 答案　D 解析　根據(jù)題意知： 　　　　　　　 　H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) 起始量(molL－1) 　0.010 　0.010　　 0 變化量(molL－1) 　0.002 0　0.002 0　0.004 0 平衡量(molL－1) 　0.008 0　0.008 0　0.004 0 K＝＝＝0.25。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算 題點(diǎn)　求算化學(xué)平衡常數(shù) 12.在溫度T時(shí)，將NH4HS(s)置于抽真空的容器中，當(dāng)反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得總壓力為p，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為(　　) A.p B.p2 C.p2 D.p 答案　C 解析　　　　　　　NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g) 開始時(shí)　　　　　　　　　 　0　　　　0 平衡時(shí)　　　　　　　　　 p　　　p 則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝p(H2S)p(NH3)＝pp＝p2。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算 題點(diǎn)　求算化學(xué)平衡常數(shù) 13.儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。 (g) (g)＋3H2(g)，在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a molL－1，平衡時(shí)苯的濃度為b molL－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。 答案　 mol3L－3 解析 　　 　 (g) (g)＋3H2(g) 起始濃度(molL－1) 　　a 　　　　 0 　　　0 轉(zhuǎn)化濃度(molL－1) 　　b 　　　 　b 　　　3b 平衡濃度(molL－1) 　　a－b 　　 　　b 　　　3b K＝＝ mol3L－3。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算 題點(diǎn)　求算化學(xué)平衡常數(shù) 14.工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。 (1)向1 L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g)，溫度T時(shí)測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表： t/min 0 1 2 3 4 n(H2O)/mol 0.60 0.50 0.44 0.40 0.40 n(CO)/mol 0.40 0.30 0.24 0.20 0.20 則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。 (2)相同溫度下，若向2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO、4 mol H2O(g)、2 mol CO2、2 mol H2，此時(shí)v正________(填“>”“＝”或“<”)v逆。 答案　(1)0.5　(2)< 解析　(1)3～4 min反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) 　　　　　 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 起始物質(zhì)的量濃度(molL－1) 0.40　　0.60　　　 0　　　　0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(molL－1) 0.20 0.20 0.20 0.20 平衡物質(zhì)的量濃度(molL－1) 0.20 0.40 0.20 0.20 K＝＝0.5。 (2)Q＝＝＝1>K 所以反應(yīng)向左進(jìn)行，v正0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示： ①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________________________________； 若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol L－1，則平衡時(shí)CO的濃度為________molL－1。 ②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是__________(填字母)。 A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉 答案　(1)ΔH1－ΔH2　　吸熱 (2)①2.0　　②A 解析　(1)目標(biāo)反應(yīng)可由上述兩個(gè)反應(yīng)相減得到，即ΔH＝ΔH1－ΔH2，則K＝，隨溫度升高，K1增大，K2減小，所以增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)①平衡時(shí)[CO2]＝0.5 molL－1，[CO]＝1 molL－1，K＝2.0。設(shè)平衡時(shí)[CO]＝a molL－1，則平衡時(shí)[CO2]＝(2.0－a)molL－1，則K＝2.0＝，解得a＝。②平衡時(shí)K＝只與溫度有關(guān)，由題目信息可知升高溫度，K變大，即增大，故只有A項(xiàng)正確。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的綜合