《2018-2019版高中化學 專題三 物質的檢驗與鑒別 課題一 牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗習題 蘇教版選修6.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019版高中化學 專題三 物質的檢驗與鑒別 課題一 牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗習題 蘇教版選修6.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課題一　牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗 (時間：45分鐘) 1．取火柴頭浸于水中，片刻之后，檢驗所得溶液中含有氯元素的試劑是(　　) A．硝酸銀溶液和稀硝酸 B．硝酸銀溶液、稀硝酸和亞硝酸鈉 C．硝酸銀溶液 D．稀硝酸、亞硝酸鈉溶液 解析　火柴頭中含氯物質為KClO3，檢驗ClO的反應原理為ClO＋3NO＋Ag＋===AgCl↓＋3NO，故選項B正確。 答案　B 2．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是(　　) A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照 B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照 C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照 D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，再在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照 解析　pH試紙在使用前不能用蒸餾水潤濕，否則影響pH的測定。正確方法是要用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照，更不能用試紙蘸取待測液，污染化學試劑，故答案為A。 答案　A 3．某同學欲檢驗火柴燃燒后的氣體中是否含有CO2，他應采用下列方法中的(　　) A．通入澄清的石灰水 B．先通入足量NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水 C．通入品紅溶液 D．先通入足量溴水，再通入澄清石灰水 解析　由于二氧化硫、二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，因此，檢驗二氧化碳前，需要將混合氣體中的二氧化硫除盡，最后再用澄清的石灰水檢驗二氧化碳。 答案　D 4．為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質)不能達到目的的是(　　) A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B．FeCl2溶液(KSCN溶液) C．KI(淀粉溶液) D．HCHO溶液(石蕊試液) 解析　由于BaCl2能形成亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，所以無法確定Na2SO3溶液是否變質。 答案　A 5．用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應結論都正確的一項是(　　) 選項 試劑B 濕潤試紙A 現(xiàn)象 結論 A 碘水 淀粉試紙 變藍 碘具有氧化性 B 濃氨水，生石灰 藍色石蕊試紙 變紅 氨氣為堿性氣體 C Na2SO3，硫酸 品紅試紙 褪色 SO2具有漂白性 D Cu，濃硝酸 KI淀粉試紙 變藍 NO2為酸性氣體 解析　本題考查試紙的選用以及規(guī)范使用試紙。 答案　C 6．只用一種試劑就可以鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甘油、葡萄糖五種物質，則該種試劑是(　　) A．銀氨溶液 B．濃溴水 C．新制的氫氧化銅懸濁液 D．三氯化鐵溶液 解析　有機物鑒別中，若出現(xiàn)醛基類物質，則一般用新制的氫氧化銅懸濁液。乙醇與新制的氫氧化銅懸濁液不反應，無現(xiàn)象；乙酸與新制的氫氧化銅懸濁液反應，沉淀溶解，溶液變藍色；乙醛加入新制的氫氧化銅懸濁液時無現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀；甘油屬于多羥基化合物，遇新制的氫氧化銅懸濁液顯絳藍色；葡萄糖既有醛基，又屬于多羥基化合物，遇新制的氫氧化銅懸濁液顯絳藍色，加熱后又產(chǎn)生磚紅色沉淀。 答案　C 7．火柴頭燃燒可產(chǎn)生SO2，下列檢驗SO2的裝置正確的是(　　) 解析　A會把KMnO4溶液抽入注射器內(nèi)；C會把KMnO4溶液壓出試管外；D無法把火柴燃燒產(chǎn)生的氣體抽入試管內(nèi)。 答案　B 8．火柴頭中硫元素、氯元素的檢驗 實驗一：取兩只潔凈的小燒杯，標記為甲、乙，在乙燒杯中加入10 mL 0.01 molL－1酸性KMnO4溶液。將兩根火柴伸入甲燒杯里，再用一根燃著的火柴點燃火柴頭(如圖所示)，待火柴頭燃盡，即將火柴移出，迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯，觀察實驗現(xiàn)象。 實驗二：用漏斗、試管、注射器、導管等組成如圖裝置，將兩根火柴放在漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃火柴頭，使火柴頭燃燒。慢慢拉動注射器的活塞進行抽氣，讓火柴頭燃燒產(chǎn)生的氣體通過0.01 molL－1酸性KMnO4溶液，觀察實驗現(xiàn)象。 實驗三：將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加AgNO3和稀硝酸，觀察實驗現(xiàn)象。 實驗四：將3～4根火柴頭摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，觀察實驗現(xiàn)象。 請回答下列問題： (1)安全火柴盒側面涂有紅磷(發(fā)火劑)和Sb2O3(易燃物)等，火柴頭上的物質一般是________、________等氧化劑和________等易燃物。 (2)實驗一和實驗二均可觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________ ______________________________________________________________， 請用化學方程式說明產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因___________________________ ______________________________________________________________。 實驗一設計的方案還利用了SO2的一種_______________________性質。 (3)寫出以下反應的化學方程式： ①將SO2通入氯水中，淺黃綠色褪成無色____________________________ ________________________________，體現(xiàn)了SO2的________性。 ②將SO2通入溴水中，紅棕色褪為無色_____________________________ __________________________________，體現(xiàn)了SO2的________性。 ③將SO2通入無色的氫硫酸溶液，溶液變渾濁_____________________ ___________________________________，體現(xiàn)了SO2的________性。 (4)實驗三可觀察到白色沉淀________產(chǎn)生，說明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，會有________物質被浸出，產(chǎn)生該物質的反應方程式為______________ ____________________________________________________________， 主要是把火柴頭中含有的________轉化為________。 (5)實驗四產(chǎn)生的白色沉淀為___________________________________， NaNO2的作用是______________________________________________， 反應的離子方程式為___________________________________________。 答案　(1)KClO3　MnO2　S (2)酸性KMnO4溶液紫紅色褪去 5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4　密度比空氣大 (3)①SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　還原 ②SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　還原 ③SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O　氧化 (4)AgCl　KCl　KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3　KClO3　KCl (5)AgCl　還原劑(把ClO還原成Cl－) 3NO＋ClO＋Ag＋===3NO＋AgCl↓ 9．市場上出售的牙膏種類繁多，每種牙膏中都添加有細粉末狀的摩擦劑，它能配合牙刷一起摩擦牙齒的表面，起到增強清潔牙齒的效果。三種牙膏中的摩擦劑如表： 牙膏名稱 A牌牙膏 B牌牙膏 C牌牙膏 摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅 (1)可選作摩擦劑的物質必須________(填“易溶于水”或“難溶于水”)。 (2)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，小新設計了如下制備碳酸鈣的實驗方案： ①上述方案中還可得到的另外兩種生成物是_________________。 ②請你仍用石灰石為原料(其他試劑自選)，設計另一種用沉淀法制備碳酸鈣的實驗方案，簡要寫出實驗過程的主要步驟：_________________________； 最后一步反應的化學方程式：_______________________________。 ③你設計方案的優(yōu)點是_____________________________________。 (3)小新為了測定B牌牙膏中碳酸鈣的含量，稱取牙膏100 g放入燒杯中，逐滴滴入稀鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生(假設除碳酸鈣外，牙膏中的其他物質不與鹽酸反應生成氣體)，共用去稀鹽酸200 g。反應完畢后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質的質量為278 g。請計算B牌牙膏中碳酸鈣的質量分數(shù)為_________________。 解析　(3)CO2的質量為100 g＋200 g－278 g＝22 g。 設碳酸鈣的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 22 g 得x＝50 g w(CaCO3)＝100%＝50%。 答案　(1)難溶于水 (2)①CO2、NaOH ② CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl ③不需要高溫，節(jié)約能量 (或② Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ③二氧化碳得以充分利用，節(jié)約原料)(其他合理方案也可) (3)50% 10．某溶液中可能含有CO、SO、HCO三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設計合理實驗，在小明實驗的基礎上做進一步的實驗，對小明的實驗給出結論。 僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；1 molL－1硫酸；2 molL－1鹽酸；2 molL－1硝酸；1 molL－1氯化鋇溶液、澄清石灰水、蒸餾水。 完成下列探究過程： (1)提出假設： 假設1：溶液中只存在CO。 假設2：_________________________________________________。 假設3：________________________________________________。 假設4：溶液中存在SO、HCO。 (2)基于假設4，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中(可不填滿)。 步驟編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論 ① ② ③ ④ 解析　(1)向該溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體，說明可能含有CO或HCO；向溶液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明可能含有CO或SO，綜合以上兩種情況可以得出本題中4個假設的答案。 (2)設計實驗方案關鍵是利用BaSO4不溶于水也不溶于酸的性質和NaHCO3溶于水、不能與Ba2＋反應生成沉淀，但可與酸反應放出氣體的性質來進行實驗的設計。 答案　(1)溶液中存在CO和HCO　溶液中存在CO和SO(順序可顛倒) (2)①用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的1 molL－1氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中 ②往裝有沉淀的試管中加入過量的2 molL－1鹽酸，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO而無CO ③往裝有濾液的試管中加入2 molL－1鹽酸，出現(xiàn)無色氣泡，說明原溶液中含有HCO