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2019-2020年人教版高中化學選修三 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 章末復習 教案2
【歸納提升】
核外電子的運動)
1．原子核外電子排布的軌道能量順序
多電子原子中，電子填充原子軌道時，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：
(1)相同能層上原子軌道能量的高低：ns
F>C>D
D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是D
【解析】 單質(zhì)硅(F)是半導體材料，則B是碳元素；碳的最外層電子數(shù)是4，故D的核電荷數(shù)是8為氧；根據(jù)原子序數(shù)遞增，C為氮元素；同主族元素能夠形成離子化合物，A、E為氫元素和鈉元素。NH4NO3為離子化合物，A項正確；SiO2為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔化需要破壞共價鍵，熔點高，但是能夠與HF酸反應，B項正確；根據(jù)原子半徑遞變規(guī)律，C項正確；最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO3(C)，D項錯誤。
【答案】 D
5．現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R
基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子
S
單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
T
基態(tài)原子3d軌道上有1個電子
X
(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是____________________________________。
(2)S元素的化合價是否有正價？_____，原因是_____，
最外層電子排布式為_________________。
(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)X的核外電子排布圖違背了________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：
___________________________________________。
【解析】 (1)R元素基態(tài)原子的電子排布圖可表示為，可知R為N，N原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定，所以其第一電離能較大。(2)由題知S為氟元素，F(xiàn)的電負性最強，只能得電子，無正價。(3)由構(gòu)造原理可知核外電子排布規(guī)律為1s22s22p63s23p63d14s2，由能量最低原理先排4s再排3d，則N能層只有2個電子。(4)X元素的核外電子排布先應排能量低的3s軌道。發(fā)射光譜是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷至較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時釋放能量產(chǎn)生的。
【答案】 (1)氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定
(2)否 F的電負性最強，只能得電子 2s22p5
(3)2
(4)能量最低原理 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量
6．有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，G的原子序數(shù)最大。已知：A、B、C三種元素的原子次外層電子排布都是(n－1)s2(n－1)p6；D、E、F三種元素的原子序數(shù)分別等于A、B、C的最外層電子數(shù)；G元素原子的最外層電子數(shù)和A相同，內(nèi)層電子排布均符合2n2；C的氣態(tài)單質(zhì)在標準狀況下每升的質(zhì)量為3.17 g；A與C能形成離子化合物AC，A離子比C離子少一個能層；E原子的最外電子層中p能級的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)上述元素的基態(tài)原子中，含有2個未成對電子的元素是__________(填元素符號)；它們位于元素周期表的________區(qū)。
(2)A與D能形成離子化合物AD，則AD的電子式是______________。
(3)C元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____________。
F元素基態(tài)原子最外層的電子排布圖為_______。
【解析】 由于A、B、C三種元素的原子次外層電子排布都是(n－1)s2(n－1)p6，說明A、B、C都在第三周期。由C的氣態(tài)單質(zhì)在標準狀況下每升的質(zhì)量為3.17 g，可求得單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量為71 gmol－1，即C是氯，F(xiàn)為氮。根據(jù)A與C能形成離子化合物AC，A離子比C離子少一個能層，說明A是鈉，D為氫。根據(jù)G元素原子的最外層電子數(shù)和A相同，內(nèi)層電子排布均符合2n2，且G的原子序數(shù)最大，說明G是銅。根據(jù)E原子的最外電子層中p能級的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，說明E是碳，B為硫。
【答案】 (1)C、S p (2)Na＋[H]－
(3)3s23p5
7．(xx濟寧高二質(zhì)檢)下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。其中J為零族元素。
請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：
(1)R原子的電子排布圖為____________________。
(2)在化合物YZ2中Y的化合價為________；Y2－與Na＋的半徑大小為________。
(3)在X、Y、Z三種元素中，電負性由大到小的順序是________；X與Y的第一電離能：X________Y(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是___________。
【解析】 根據(jù)表格和J為零族元素可知：X為N，Y為O，Z為F，R為S，W為Br，J為Xe。
【答案】
(1) (
2)＋2 O2－>Na＋ (3)F>O>N > N原子的p軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子
8．(xx南京高二質(zhì)檢)A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出下列元素的符號：A：________；B：________；C：________；D：________。
(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________，堿性最強的是________。
(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是________，電負性最大的元素是________。
(4)E元素原子的核電荷數(shù)是________，E元素在周期表的第________周期第________族。
(5)用電子式表示B的硫化物的形成過程：
_________________________。
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