《2019年高考化學一輪復習 專題3.4 用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物教學案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學一輪復習 專題3.4 用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物教學案.doc（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題3.4 用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物 【考試說明】 1．掌握銅的主要性質(zhì)及其應用。 2．掌握銅的重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。 3．了解銅及其重要化合物的制備方法。 4．了解合金的概念及重要應用。 5．了解常見金屬的活動順序及金屬冶煉的一般方法。 6．了解化學科學發(fā)展對自然資源開發(fā)利用的作用。 【命題規(guī)律】 銅及其化合物是高考的熱點，有選擇和填空兩種題型。以銅及其化合物為載體，與電解質(zhì)溶液中離子方程式的書寫、電化學知識、實驗探究融合在一起綜合考查。 一、銅及其化合物 1．單質(zhì)銅 (1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。 (2)化學性質(zhì) 寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式： ①化學方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(綠色固體)。 ②化學方程式：2Cu＋SCu2S。 ③與氧化性酸反應 a．與濃硫酸共熱的化學方程式：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； b．與稀硝酸反應的離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 ④與鹽溶液反應(寫離子方程式) a．與硝酸銀溶液：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋； b．與FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。 2．氧化銅和氧化亞銅 名稱 氧化銅 氧化亞銅 顏色 黑色 磚紅色 與酸反應(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O 與H2反應 CuO＋H2Cu＋H2O Cu2O＋H22Cu＋H2O 轉(zhuǎn)化關系 4CuO2Cu2O＋O2↑ 3.氫氧化銅 (1)物理性質(zhì)：藍色不溶于水的固體。 (2)化學性質(zhì)及應用 4．CuSO45H2O CuSO45H2O為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍色(生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗依據(jù)。 二、金屬材料及合金概述 1．熟記金屬活動性順序 金屬活動性順序 K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb(H) Cu、Hg、Ag Pt、Au 與O2反應 常溫下易被氧化，點燃生成過氧化物或其他復雜氧化物 常溫生成氧化膜 加熱化合 不反應 與H2O反應 常溫下生成堿和氫氣 與熱水反應 有堿存在與水反應 與高溫水蒸氣反應 不反應 與非氧化性酸反應 生成鹽和氫氣 不反應 與鹽溶液反應 先與水反應，生成的堿再與鹽反應 排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 自然界存在形態(tài) 化合態(tài)(Fe有游離態(tài)) 游離態(tài) 2.合金 (1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 (2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學性能或機械性能。 ①熔點：一般比它的各成分金屬的低； ②硬度和強度：一般比它的各成分金屬的大。 3．常見金屬材料 金屬材料— (1)重要的黑色金屬材料——鋼 鋼是用量最大、用途最廣的合金。 鋼 (2)幾種有色金屬材料 三、金屬礦物的開發(fā)和利用 1．金屬在自然界中存在的形態(tài) 除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯正化合價。 2．金屬冶煉的實質(zhì) 使金屬化合物中的金屬離子得電子被還原為金屬單質(zhì)的過程：Mn＋＋ne－===M。 3．金屬冶煉的一般步驟 4．金屬冶煉方法 (1)熱分解法 例如：2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑。 用熱分解冶煉法冶煉金屬的特點：金屬元素的金屬性弱，金屬元素的原子不易失去電子，其金屬離子容易得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性較差。 (2)熱還原法冶煉金屬 ①焦炭還原法。例如：C還原ZnO、CuO，其化學方程式依次為C＋2ZnO2Zn＋CO2↑，C＋2CuO2Cu＋CO2↑。 ②一氧化碳還原法。例如：CO還原Fe2O3、CuO，其化學方程式依次為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，CO＋CuOCu＋CO2。 ③氫氣還原法。例如：H2還原WO3、Fe3O4，其化學方程式依次為3H2＋WO3W＋3H2O,4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O。 ④活潑金屬還原法。例如：Al還原Cr2O3、V2O5，其化學方程式依次為2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr,10Al＋3V2O56V＋5Al2O3。 (3)電解法冶煉金屬 例如：電解Al2O3、MgCl2、NaCl，其化學方程式依次為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 高頻考點一　銅及其化合物的性質(zhì) 例1、銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有：黃銅礦(CuFeS2)、斑銅礦(Cu5FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石[CuCO3Cu(OH)2]。下列說法不正確的是(　　) A.可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠 B.硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 C.工業(yè)上常采用電解法制取粗銅 D.在上述幾種含銅化合物中，銅的質(zhì)量分數(shù)最高的是Cu2S 答案　C 【變式探究】已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H＋發(fā)生反應： Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關說法中正確的是(　　) A.如果溶液變?yōu)樗{色，同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成Cu2O B.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn) C.該實驗的結(jié)果無法說明CuO分解的程度 D.如果溶液中出現(xiàn)藍色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解 答案　C 高頻考點二　銅的冶煉方法 例2、在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備單質(zhì)銅，有下列兩種途徑： ①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu 若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關說法符合實際情況的是(　　) A.消耗氧化銅的質(zhì)量相同 B.消耗鐵的質(zhì)量相同 C.消耗硫酸的質(zhì)量相同 D.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同 答案　A 解析　制備1molCu需要1molCuO，而H2還原CuO時需要先用H2排除體系內(nèi)的空氣，冷卻時也需要繼續(xù)通H2，因此需要H2的量遠大于1mol，即消耗的Fe、H2SO4均比第②種方法多。 【變式探究】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學設計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸)： ↓② → (1)反應①能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________ ________________________________________________________________________， 有關反應的化學方程式為___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反應②加入的金屬可能是__________，有關反應的離子方程式為______________。 答案　(1)固體逐漸消失，溶液由無色變成藍色，有氣泡產(chǎn)生　Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O　(2)鐵粉(答案合理即可)　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 高頻考點三　銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關系 例3. 下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；無 B 銅表面易形成致密的氧化膜 銅制容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥? C 向硫酸銅溶液中通入氨氣，有深藍色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體 把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑 Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；? D 藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o 答案　D 解析　稀鹽酸可以與堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]反應，而且稀鹽酸不與Cu反應，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]，Ⅰ、Ⅱ有因果關系，A錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正確，但沒有因果關系，C錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D正確。 【變式探究】某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O晶體的工藝流程如下： 下列說法正確的是(　　) A.焙燒過程中每消耗1molCuS則消耗3molO2 B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C.濾渣中主要含鐵的氧化物 D.將獲得的CuCl22H2O晶體加熱可制得CuCl2固體 答案　B 【變式探究】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，銅在化合物中的常見化合價有＋1、＋2。 (1)工業(yè)上可利用反應Cu2S＋O22Cu＋SO2制取粗銅，反應中被氧化的元素是________，當消耗32gCu2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50～60℃，通入O2，反應一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。 CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式：___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。 ①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示： Cu＋H2SO4___________________________________________________________。 ②乙同學認為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是___(填字母)。 a.Cu2S和CuS都是黑色的 b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2 c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能 答案　(1)S　1.2NA (2)2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O 2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋ (3)①CuO＋SO2↑＋H2O?、赼c 解析　(1)Cu2S＋O22Cu＋SO2反應制取粗銅，硫元素的化合價從－2升到＋4，被氧化，反應中被氧化的元素是S，當消耗32gCu2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是6NAmol－1＝1.2NA。 (2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50～60℃，通入O2，反應一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應的離子方程式為2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O。CuSO4溶液中加入一定量的NaSO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，離子方程式：2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋。 (3)①按照甲同學猜想：銅被氧化生成CuO，硫酸被還原為SO2，化學方程式為Cu＋H2SO4CuO＋SO2↑＋H2O。 ②分析可能的理由時，應該從反應現(xiàn)象和氧化還原反應原理入手，ac符合。 高頻考點四　金屬與合金的性質(zhì)和應用 例4.下列關于金屬元素的敘述正確的是(　　) A.金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性 B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體 C.金屬元素在不同化合物中化合價均相同 D.大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導體 答案　D 【變式探究】現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步試劑均過量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)(　　) 樣品 A.Al、Mg、Si、Zn B.Al、Fe、Zn、Na C.Al、Na、Cu、Fe D.Al、Cu、Mg、Si、Mn 答案　D 解析　通過反應①知合金中必須含有排在金屬活動性順序中H之前的金屬和H之后的金屬；由反應②知合金中必須含有Si及排在金屬活動性順序表H之后的金屬或其他非金屬。 高頻考點五　金屬冶煉方法的選擇 例5.下列說法正確的是(　　) A.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al不涉及氧化還原反應 D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg 答案　B 解析　電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，而得不到單質(zhì)鈉，A錯誤；電解熔融Al2O3發(fā)生的是氧化還原反應，C錯誤；工業(yè)上冶煉鎂是電解熔融MgCl2而不是MgO，D錯誤。 【變式探究】如圖是某課外小組從初選后的方鉛礦[主要成分PbS，含少量黃銅礦(CuFeS2)]中提取硫黃、銅、鉛的工藝流程圖： 已知：CuFeS2＋4FeCl3===2S＋5FeCl2＋CuCl2、PbS＋2FeCl3===S＋PbCl2＋2FeCl2 (1)黃銅礦(CuFeS2)中Fe元素的化合價為_____________________________________； 提高方鉛礦酸浸效率的措施有____________________________(寫出兩種方法即可)。 (2)過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______；單質(zhì)A是________；在此工藝操作中可循環(huán)利用的物質(zhì)有鉛、________。 (3)在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反應的離子方程式為______________。 (4)PbSO4與PbS加熱條件下反應的化學方程式為_____________________________。 答案　(1)＋2價　攪拌、適當提高酸的濃度(或加熱、將礦石粉碎、延長浸取時間) (2)漏斗　硫黃(或S)　鹽酸和氯化鐵溶液 (3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)PbSO4＋PbS2Pb＋2SO2↑ 1. （2018年江蘇卷）下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色 B. KAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體 C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3 D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2 【答案】A 【解析】FeCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A錯誤； KAl（SO4）212H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B正確；實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正確； Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D正確。 1．【2017海南】下列敘述正確的是 A. 稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅 B. 碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫 C. 過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣 D. 鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁 【答案】CD 1．[2016四川高考]CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關探究。 【資料查閱】 【實驗探究】　該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。 請回答下列問題： (1)儀器X的名稱是____________________。 (2)實驗操作的先后順序是a→_______→e(填操作的編號)。 a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2 (3)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是____________________。 (4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是______________________。 【探究反思】 (5)反應結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析： ①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_____________________。 ②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是______________________。 答案　(1)干燥管 (2)cdb (3)先變紅，后褪色 (4)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O (5)①加熱時間不足或溫度偏低 ②通入HCl的量不足 是通入HCl的量不足。 1．【2015新課標Ⅰ卷理綜化學】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是（ ） 選項 實 驗 現(xiàn) 象 結(jié) 論 A． 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B． 將銅粉加1.0 molL－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C． 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D． 將0.1molL－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 【答案】D 【2015上?；瘜W】與氫硫酸反應有沉淀生成的電解質(zhì)是（ ） A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫 【答案】A 【解析】A. CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確。B．氫氧化鈉 是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應：2NaOH++H2S=Na2S+2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤。C．硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸>氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應，無沉淀產(chǎn)生，錯誤。D．二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，錯誤。 【2014年高考新課標Ⅰ卷第8題】化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反應 B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3 C 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅 【答案】C 【2014年高考廣東卷第22題】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應 B 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3H2O能大量共存 C 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀NHO3中 溶液變藍 Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應 D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置 下層溶液顯紫紅色 氧化性：Fe3+>I2 【答案】AD 【解析】A、向蘇打與小蘇打的溶液中分別加鹽酸，均冒氣泡，說明二者均與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，正確；B、向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，說明硝酸銀與氨水生成的AgOH又溶于氨水生成銀氨溶液，而銀離子與一水合氨是不能大量共存的，錯誤；C、銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅，溶液變藍，不是置換反應，錯誤；D、下層溶液為紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，即Fe3+氧化I-為I2，根據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷，氧化性：Fe3+> I2，正確，答案選AD。 【2014年高考海南卷第9題】下列關于物質(zhì)應用的說法錯誤的是 A．玻璃容器可長期盛放各種酸 B．純堿可用于清洗油污 C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣 D．Na2S可除去污水中的Cu2+ 【答案】A 【解析】A.玻璃容器可長期盛放不能與酸發(fā)生反應的各種酸，但是由于氫氟酸能夠腐蝕玻璃，所以不能盛裝氫氟酸。錯誤。B.純堿水解是溶液顯堿性，可以促進油脂的水解，因此可用于清洗油污。正確。C. 氯氣管道漏氣，揮發(fā)出的氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可產(chǎn)生白煙。因此可檢驗檢驗氯氣管道漏氣。正確。D. Na2S電離產(chǎn)生的S2-與污水中Cu2+發(fā)生沉淀反應，從而可降低污水中的Cu2+。故可以治理污水。正確。 【2014年高考北京卷第9題】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ） A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4++OH- B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl- D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【答案】C 【2014年高考福建卷第9題】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是 X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 稀鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A．①③ B． ①④ C．②④ D．②③ 【答案】B 【解析】第①組Y[Al(OH)3]為兩性氫氧化物，既能與強堿又能與強酸反應，正確；第②組SiO2不與鹽酸反應，錯誤；第③組常溫下N2既不與O2反應，又不與H2反應，錯誤；第④組常溫下Cu既與FeCl3反應，又與濃硝酸反應，正確。 【2013山東理綜，28】金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。 (1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是________________________________________________________________________。 a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3 (2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1molO2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________________________________________________________________________。 【答案】(1)bd　(2)Cu2S　4　H2 【2013廣東理綜】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： (1)電解精煉銀時，陰極反應式為________________________________________________________________________； 濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為____________。 (2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為____________。 (3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。 (4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________molCuAlO2，至少需要1.0molL－1的Al2(SO4)3溶液________L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。 【答案】(1)Ag＋＋e－===Ag　2NO＋O2===2NO2 (2)Al(OH)3、Cu(OH)2　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)4　2　4　O2 (4)50　25 (5)蒸發(fā)結(jié)晶 【解析】根據(jù)電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)及工藝流程、氧化還原反應、守恒計算等分析。 (1)電解精煉銀時，陰極反應式為Ag＋＋e－===Ag。氣體變色發(fā)生的反應為2NO＋O2===2NO2。(2)固體B含有Cu(OH)2、Al(OH)3。若NaOH過量，則Al(OH)3會轉(zhuǎn)化為NaAlO2。(3)該反應為氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項物質(zhì)，然后配平化學方程式。(4)生成CuAlO2的物質(zhì)的量為