2019-2020年人教版高中化學(xué)教案:必修一3-2 幾種重要的金屬化合物(第1課時(shí)).doc
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2019-2020年人教版高中化學(xué)教案:必修一3-2 幾種重要的金屬化合物(第1課時(shí)) 備課教師: 武士樂 同組備課人:湯本武 項(xiàng)目 內(nèi)容 課題 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(第一課時(shí)) 修改與創(chuàng)新 教學(xué) 目標(biāo) (一) 知識(shí)與技能 1、掌握氧化鈉和過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。 2、掌握Na2CO3和NaHCO3 的共性和差異性。通過探究實(shí)驗(yàn),比較碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性及熱穩(wěn)定性,從而掌握鑒別它們的方法; (二)過程與方法:培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力;訓(xùn)練學(xué)生運(yùn)用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面地分析事物的邏輯思維能力;完善學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。 (三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀:培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度以及合作學(xué)習(xí)的精神。 教學(xué)重、 難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn):碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與鹽酸的反應(yīng) 教學(xué)難點(diǎn):碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng) 教學(xué) 過程 預(yù)習(xí)探究(學(xué)生用) 1、Na2O2是一種強(qiáng)氧化劑,潛水艇在緊急情況下有時(shí)也用過氧化鈉作供氧劑,過氧化鈉供氧時(shí)與水和二氧化碳反應(yīng)的原理為: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。反應(yīng)中氧化劑為Na2O2,還原劑為Na2O2,當(dāng)有1mol O2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1NA 。 2、碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3,俗名為純堿 。通常情況下其晶體分子帶 10 個(gè)結(jié)晶水。碳酸鈉晶體在干燥的空氣里容易失去結(jié)晶水變成 白色粉末 。 3、碳酸氫鈉化學(xué)式為NaHCO3,俗名為 小蘇打 。碳酸氫鈉,觀察其外觀,為 白 色的晶體。 互動(dòng)課堂 (一)情景激思(教師用) 【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了幾種常見的金屬,了解了它們的性質(zhì)知道多數(shù)金屬單質(zhì)都可以轉(zhuǎn)化為化合物---氧化物、氫氧化物、鹽等,但它們的組成不同,甚至化合價(jià)的變化都可以使化合物的性質(zhì)產(chǎn)生巨大的差異。化合物種類繁多,所呈現(xiàn)出的性質(zhì)千變?nèi)f化,為我們呈現(xiàn)可琳瑯滿目、難以窮盡的世界。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)幾種重要的金屬化合物。 【強(qiáng)調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是:能將物質(zhì)的量用于簡單的化學(xué)計(jì)算,體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。 【板書】一、鈉的重要化合物 (二)合作探究(師生共用) 【講述】鈉是一種活潑的金屬元素,在自然界中不存在游離態(tài)的鈉,鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的。常見的鈉的化合物有很多,如氫氧化鈉是我們初中就學(xué)過一種常見的強(qiáng)堿,上節(jié)課我們學(xué)過的氧化鈉和過氧化鈉,還有鈉鹽-----氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸鈉等。這節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)氧化鈉和過氧化鈉以及碳酸鈉和碳酸氫鈉。 【板書】1.氧化鈉和過氧化鈉 【閱讀】教材中【思考與交流】 【學(xué)生板演】1. 4Na+ O2 ===2Na2O (白色) 2Na+ O2 ====== Na2O2(淡黃色) 2. CaO + H2O ==== Ca(OH)2 Na2O + H2O ====2 NaOH 【講述】氧化鈉是一種常見堿性氧化物,具有堿性氧化物的性質(zhì),如能跟水反應(yīng)生成堿-----氫氧化鈉;能跟酸反應(yīng)生成水和相應(yīng)的鹽。請(qǐng)寫出氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【生板演】Na2O + 2HCl=== 2NaCl+H2O 【過渡】過氧化鈉也是堿性氧化物嗎?它具有哪些性質(zhì)呢?下面我們一起來探究。 【板書】Na2O2的性質(zhì):①物理性質(zhì):淡黃色固體。②化學(xué)性質(zhì) 【探究實(shí)驗(yàn)】教師指導(dǎo),學(xué)生完成以下三個(gè)探究實(shí)驗(yàn): 【實(shí)驗(yàn)1】:滴水生火:往包有少量Na2O2粉末的脫脂棉上,滴加幾滴水。觀察現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)2】吹氣生火:用細(xì)長玻璃管向包有少量Na2O2粉末的脫脂棉緩緩吹氣。觀察現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)3】教材實(shí)驗(yàn)3—5.觀察現(xiàn)象。 根據(jù)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn),完成下列表格: 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或反應(yīng)方程式 實(shí)驗(yàn)1:與H2O反應(yīng) 脫脂棉燃燒 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反應(yīng)放熱 實(shí)驗(yàn)2:與CO2反應(yīng) 脫脂棉燃燒 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反應(yīng)放熱 實(shí)驗(yàn)3: 試管口帶火星的木條復(fù)燃 產(chǎn)生的氣體是氧氣 【板書】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【分析】在這兩個(gè)反應(yīng)中,Na2O2 中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià),Na2O2 既是氧化劑又是還原劑,并且常溫下就能與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣,因此過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑。 【提問】過氧化鈉是堿性氧化物嗎? 【學(xué)生回答】 【教師點(diǎn)撥】不是,因?yàn)檫^氧化鈉與水反應(yīng)除了生成氫氧化鈉外,還有氧氣。 【追問】過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物又會(huì)是什么?請(qǐng)?jiān)囍鴮懗龇磻?yīng)的方程式。 【板書】Na2O2+2HCl=== 2NaCl+H2O+ O2↑ 【小結(jié)】氧化鈉是堿性氧化物,過氧化鈉不是堿性氧化物。 【過渡】日常生活中在做面包、饅頭時(shí),為了疏松可口,要加入哪些食品添加劑? 【生思考、回答】 【師追問】發(fā)酵粉、食用堿的主要成分是什么? 【生思考、回答】 【師】這節(jié)課我們一起來共同探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。 【板書】2、碳酸鈉和碳酸氫鈉 【師展示樣品】 【教師講解】觀察一下,可以獲得哪些信息?強(qiáng)調(diào)注意二者之間在外觀上細(xì)小的差異。 【學(xué)生活動(dòng)】觀察、對(duì)比,完成下列表格。 物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿、蘇打 小蘇打 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 顏色、狀態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體 【教師活動(dòng)】引導(dǎo)學(xué)生猜想假設(shè):碳酸鈉和碳酸氫鈉可能具有哪些性質(zhì)? 【學(xué)生討論】猜想假設(shè),并將想法相互交流。 【教師總結(jié)】可溶于水、具有熱穩(wěn)定性、可與酸反應(yīng)、可與堿反應(yīng)、可與某些鹽溶液反應(yīng)等。 【過渡】根據(jù)剛才的猜想,我們一起來完成下列三個(gè)探究實(shí)驗(yàn): 【展示】實(shí)驗(yàn)探究1 碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性 實(shí)驗(yàn)步驟為:⑴在2支試管里分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1克);⑵滴入1mL水,振蕩,用手摸試管底部,觀察現(xiàn)象。 ⑶加入10mL水,用力振蕩,觀察現(xiàn)象;⑷向試管內(nèi)滴入1-2滴酚酞溶液,觀察現(xiàn)象。 【學(xué)生活動(dòng)】記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、思考、交流、討論、分析、得出結(jié)論?;卮瓞F(xiàn)象、筆記: 步驟 Na2CO3 NaHCO3 滴1mL水 加水結(jié)塊變成晶體放熱 加水部分溶解,感受不到熱量變化 加10mL水 可溶解 部分溶解 滴1-2滴酚酞溶液 溶液變紅色(較深) 溶液變微紅色 結(jié)論 易溶于水,溶液呈堿性 易溶于水(比Na2CO3略小);溶液呈堿性(比Na2CO3弱) 【提問】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)愕玫绞裁唇Y(jié)論? 【學(xué)生思考總結(jié)】 【教師總結(jié)并板書】溶解性: Na2CO3 > NaHCO3 【展示】實(shí)驗(yàn)探究2:碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 【學(xué)生閱讀】 圖3-13碳酸鈉和碳酸氫鈉固體受熱分解實(shí)驗(yàn)裝置圖。 【教師活動(dòng)】引導(dǎo):與實(shí)驗(yàn)室制備什么氣體的反應(yīng)裝置相同?實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意哪些問題? 【學(xué)生活動(dòng)】觀看、分析、交流。與制備氧氣的裝置相同。 【強(qiáng)調(diào)】實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意:1.試管口要略低于試管底;鐵夾要夾在試管的中上部。 2.固體藥品要平鋪試管底部,加熱時(shí)要先均勻受熱再集中加熱。 3.使用前要檢查裝置的氣密性。 【教師演示】碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別受熱分解實(shí)驗(yàn) 【學(xué)生活動(dòng)】觀察實(shí)驗(yàn)、對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過觀察實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)出碳酸氫鈉受熱方程式并得出碳酸鈉固體比碳酸氫鈉固體熱穩(wěn)定性強(qiáng)的結(jié)論記錄、領(lǐng)悟鑒別方法: 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 加熱Na2CO3固體 澄清的石灰水不變渾濁 受熱不分解 加熱NaHCO3固體 試管內(nèi)壁有水珠生成;澄清的石灰水變渾濁 受熱易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 小結(jié):熱穩(wěn)定性Na2CO3> NaHCO3 【板書】熱穩(wěn)定性:Na2CO3> NaHCO3 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 【提問】固體碳酸鈉有碳酸氫鈉雜質(zhì)怎樣除去? 【學(xué)生回答】加熱的方法。 【展示】實(shí)驗(yàn)探究3:碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng) 氣球?qū)嶒?yàn):在兩支相同體積小試管中分別加入2ml等體積同濃度的稀鹽酸(鹽酸過量),將兩個(gè)各裝有等質(zhì)量(約0.2g)的Na2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上,同時(shí)掀起氣球。 【師問】同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象?哪種物質(zhì)反應(yīng)更劇烈?最后兩個(gè)氣球一樣大嗎? 【學(xué)生回答】反應(yīng)產(chǎn)生氣泡使小氣球膨脹起來。碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)更劇烈。盛碳酸氫鈉的試管上的氣球要大一些。 【板書】與HCl反應(yīng)的劇烈程度:Na2CO3- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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