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2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題 考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求 1. 本試卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答題卡，共4頁。滿分100分，考試用時80分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡卷交回，試題卷自己保存。 2．答題前，請您務(wù)必將自己的班級、姓名、學(xué)號、考號用0.5毫米黑色簽字筆填寫在答題卡上。 3．作答非選擇題必須用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。 4．保持答題卷清潔、完整，嚴(yán)禁使用涂改液和修正帶。 可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu—64 O—16 S—32 N—14 第I卷 選擇題（40分） 一、單項選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共40分） 1、下列說法正確的是 A、SO2可以使Br2水褪色，是因為SO2具有漂白性 B、Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg C、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 D、可以用鋁制的容器儲存和運(yùn)輸濃硝酸是因為常溫下鋁遇到濃硝酸鈍化 2、在實驗室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R，則R是 A、CH4 B、NH3 C、HCl D、O2 3、一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是 A、加入Cu的質(zhì)量為6.4g B、加入Cu的質(zhì)量大于6.4g C、加入濃H2SO4中含溶質(zhì)為0.2mol D、加入濃H2SO4中含溶質(zhì)大于0.2mol 4、下列在酸性溶液中能大量共存的離子組是 A、K＋、Cl－、SO、Al3＋ B、Fe2＋、NO、Na＋、Cl－ C、S2－、Na＋、NH、NO D、SO、K＋、NO、Cl－ 5、下列各組中互為同位素的是 A、D2O和H2O B、235U和238U C、紅磷和白磷 D、SO2和SO3 6、如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是 A、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱 B、 HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱(相同條件下) C、 CsOH、KOH、LiOH的堿性依次增強(qiáng) D、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑逐漸減小 7、能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實是 A、HCl比H2S穩(wěn)定 B、常溫下Cl2為氣體，S單質(zhì)為固體 C、單質(zhì)S可以在空氣中燃燒Cl2不能 D、溶于水時HCl是強(qiáng)酸而H2S是弱酸 8、下列只含極性鍵的共價化合物為 A、KCl B、Na2O2 C、H2O2 D、CH4 9、依據(jù)元素周期律，下列推斷中正確的是 A、KOH比NaOH堿性強(qiáng) B、H3BO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng) C、HCl、H2S、H3P的還原性性逐漸減弱 D、若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑M+＞R2- 10、如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法不正確的是 A、Y單質(zhì)的氧化性比M單質(zhì)的氧化性強(qiáng) B、X原子最外層可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C、原子半徑：Z>M>Y D、M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z 11、下列電子式正確的是 A B、 選項號 M N P A 鎂 鋁 稀硫酸 B 銅 鐵 稀鹽酸 C 鋅 銀 硝酸銀溶液 D 銅 鐵 硝酸銅溶液 C、 D、 12、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 A、鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B、Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) C、甲烷在空氣中燃燒 D、加熱條件下H2與CuO反應(yīng) 13、知2SO2+O2 2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 A、O2的能量一定高于SO2的能量 B、SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 C、SO2的能量一定高于SO3的能量 D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 14、下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是 15、下列各個裝置中能組成原電池的是 16、如圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是 17、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 A、加熱 B、滴加少量CuSO4溶液 C、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 D、不用鐵片，改用鐵粉 18、據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是 A、鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B、負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋ C、正極上發(fā)生氧化反應(yīng) D、電解液可以是酸或堿溶液 19、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是 A、Cl—的濃度 B、鎂條的表面積 C、溶液的溫度 D、H＋的濃度 20、下列說法正確的是 A、密閉容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3 B、改變條件不能改變可逆反應(yīng)的限度 C、當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài) D、當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等 第II卷 非選擇題（60分） 二、綜合填空題（每空2分，方程式每空3分，共40分） 21、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題 （1）②③④的原子半徑由大到小的順序是________。(用元素符號表示) （2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___ _____ （3）③④分別與①形成10個電子微粒A、B、C、D，其中A和B為分子， C為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D 則A的電子式 ，B的化學(xué)式 ，C的離子符號 （4）⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 （5）由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為_______ 22、氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)： 2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題 （1）水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵（填離子或共價），分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填放熱或吸熱）。 （2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B極：O2＋4e－=2O2－則A極是電池的________極；電子從該極_______（填流入或流出） （3）有人以化學(xué)反應(yīng)2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是________，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________。 23、加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示（5分鐘反應(yīng)完成），回答下列問題： （1）5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 mL/min （2）放出一半氣體時所需時間 min （3）D、C、B、A四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率逐漸 （加快或減慢），解釋原因 （4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 三、實驗題（每空2分，方程式每空3分，共20分） 24、實驗室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。 （1）寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）反應(yīng)后品紅溶液 ，盛放品紅溶液的試管口放一團(tuán)浸有堿液的棉花，作用是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 25、用銅片和鋁片為電極，與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，回答相關(guān)問題 （1）兩極用導(dǎo)線連接同時插入稀硫酸中， 做負(fù)極，正極反應(yīng)方程 式為 （2）兩極用導(dǎo)線連接同時插入濃硝酸中， 做負(fù)極，正極反應(yīng)方程 式為 高一理科期中試題答案 一、單項選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、綜合填空題 21、（1）C＞N＞O （2）HNO3＞H2CO3 （3） NH3 NH4+ （4）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O （5）ClO- + 2I- + H2O = Cl- + I2 + 2OH- 22、（1）共價 吸熱 （2）負(fù) 流出 （3）Zn Zn-2e- = Zn2+ 23、（1）12 （2）1 （3）減慢 反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢 （4）2H2O2 ===== 2H2O + O2 三、實驗題 24、（1）Cu + 2H2SO4=CuSO4 + SO2 + 2H2O （2）褪色 吸收SO2，防止污染空氣 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 25、（1）鋁片 2H+ + 2e- = H2 （2）銅片 NO3- + e-+2H+ = NO2 + H2O