《2019屆高考化學總復(fù)習 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課后達標檢測 蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆高考化學總復(fù)習 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課后達標檢測 蘇教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài) [課后達標檢測] 一、選擇題 1．下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是(　　) A．0.012 kg 12C中含有約6.021023個碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧 C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g D．2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍 解析：選A。B項，應(yīng)表達為1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子；C項，單位錯誤，應(yīng)是40 gmol－1；D項，水的摩爾質(zhì)量是固定不變的。 2．霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g B．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3 C．16 g臭氧中含有6.021023個原子 D．1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為186.021023 解析：選C。臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g/mol，A錯誤；同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為3∶2，B錯誤；1.00 mol 臭氧中含有電子總數(shù)為246.021023，D錯誤。 3．下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.021023的是(　　) A．2 g重水(D2O)中含有的中子數(shù) B．0.1 mol F－中含有的電子數(shù) C．標準狀況下11.2 L N2和NO混合氣體中的原子數(shù) D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na＋數(shù) 解析：選D。A項，2 g重水的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有1 mol中子；B項，含有1 mol電子；C項，含有1 mol原子；D項，Na＋數(shù)為2NA。 4．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．質(zhì)量相等的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為2∶3 B．2 mol氧氣的摩爾質(zhì)量為62 gmol－1 C．1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子 D．2 g H2含有1 mol氫分子 解析：選D。設(shè)質(zhì)量均為m，則n(CO)∶n(CO2)＝∶＝11∶7，A錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量，B錯誤；1 mol任何物質(zhì)都約含有6.021023個微粒，不一定是分子，也有可能是離子或原子，C錯誤；2 g H2的物質(zhì)的量是1 mol，含有1 mol氫分子，D正確。 5．下列說法中正確的是(　　) A．5.6 L N2(標準狀況)和11 g CO2中含有的分子數(shù)相同 B．9 g H2O和0.5 mol Br2中含有的原子數(shù)相同 C．22.4 L O2中一定含有NA個O2分子 D．在常溫常壓下，20 mL NH3與60 mL O2所含有的原子個數(shù)比為1∶3 解析：選A。A項，＝＝，正確；B項，9 g H2O中含原子數(shù)為3NA，0.5 mol Br2中含原子數(shù)為0.52NA，錯誤；C項，22.4 L O2不一定為1 mol，錯誤；D項，20 mL NH3與60 mL O2的物質(zhì)的量比為1∶3，含有的原子個數(shù)比為(14)∶(32)＝2∶3，錯誤。 6．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(　　) A．同質(zhì)量、同體積的N2和CO B．同溫度、同體積的H2、N2 C．同體積、同密度的C2H4和C3H4 D．同壓強、同體積的N2O和CO2 解析：選A。A項，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 gmol－1，故質(zhì)量相同時，二者的物質(zhì)的量也相同，且二者均為雙原子分子，故兩瓶氣體所含原子數(shù)相等，符合題意；B項，沒有指明氣體的壓強，不能確定二者的物質(zhì)的量，不符合題意；C項，二者的體積、密度相同，則二者的質(zhì)量相同，二者所含原子數(shù)不相同，不符合題意；D項，沒有指明氣體的溫度，不能確定二者的物質(zhì)的量，不符合題意。 7．(2016高考海南卷)利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是(　　) A．可生成H2的質(zhì)量為0.02 g B．可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個 C．可生成H2的體積為0.224 L(標準狀況) D．生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量 解析：選D。根據(jù)化學方程式2H2O2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。則可得A.可生成H2的質(zhì)量為0.04 g，錯誤；B.可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個，錯誤；C.可生成標準狀況下H2的體積為0.448 L，錯誤；D.0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02 mol H2，正確。 8．(2015高考全國卷Ⅰ)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為(　　) A．1∶1　　　　　　　　　　 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1 解析：選C。根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)式寫出其分子式為C6H12N4，因為烏洛托品是將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)而制得的，根據(jù)原子守恒可得化學方程式為6HCHO＋4NH3===C6H12N4＋6H2O，根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比得，甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3∶2，C項正確。 9．同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是(　　) A．x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比 B．x∶y等于甲與乙的分子個數(shù)之比 C．x∶y等于同溫同壓下，甲與乙的密度之比 D．y∶x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比 解析：選B。A項，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則x g甲氣體和y g乙氣體的物質(zhì)的量相等，即＝，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正確；B項，甲與乙的分子個數(shù)之比為1∶1，而x與y不一定相等，故不正確；C項，同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，體積相同時即為質(zhì)量之比，故正確；D項，同溫同體積下，等質(zhì)量的甲、乙壓強之比為p甲∶p乙＝n甲∶n乙＝∶＝M乙∶M甲＝y(tǒng)∶x，故正確。 10．(2018云南一檢)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，所含碳氫鍵數(shù)目為 B．標準狀況下，2.24 L2H35Cl中所含中子數(shù)為1.8NA C．50 mL 12 molL－1鹽酸與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA D．1 L 0.1 molL－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA 解析：選A。C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，a g該混合物中含有的碳氫鍵數(shù)目為2NA，即，A項正確；1個2H35Cl中含有19個中子，則0.1 mol 2H35Cl中含有的中子數(shù)為1.9NA，B項錯誤；鹽酸與銅不反應(yīng)，C項錯誤；1 L 0.1 molL－1 NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3的數(shù)目之和為0.1NA，D項錯誤。 二、非選擇題 11．(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為________，其中含有________個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為________。 (2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是________。 (3)2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)之比是______；原子數(shù)之比是________。 (4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為________。 解析：(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為0.7 mol18 gmol－1＝12.6 g，含有水分子的個數(shù)為0.7 mol6.021023 mol－1＝4.2141023，氫原子的物質(zhì)的量為0.7 mol2＝1.4 mol。 (2)根據(jù)n＝m/M可知，摩爾質(zhì)量最大的SO2，其物質(zhì)的量最小，含有分子數(shù)最少；摩爾質(zhì)量最小的H2，相同條件下物質(zhì)的量最大，其所占體積最大。 (3)根據(jù)阿伏加德羅定律可知2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)之比是2∶3；原子數(shù)之比是(23)∶(34)＝1∶2。 (4)二價金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5 g該二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl－，則9.5 g氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量為95 gmol－1；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為95－71＝24。 答案：(1)12.6 g　4.2141023(或0.7NA)　1.4 mol　(2)SO2　H2　(3)2∶3　1∶2　(4)95 gmol－1　24 12．一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標準狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學方程式為XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 gL－1，則： (1)反應(yīng)前O2的體積是________。 (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。 (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號)。 解析：(1)由反應(yīng)XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)＝672 mL。 (2)由m＝ρV可知，生成物的質(zhì)量m＝0.672 L2.56 gL－1＝1.72 g；n(O2)＝ ＝0.03 mol。 XY2(l)?。?O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g) 0.01 mol 0.03 mol 所以M(XY2)＝＝76 gmol－1。 (3)由＝，Mr(X)＋2Mr(Y)＝76，得Mr(X)＝12，Mr(Y)＝32，則X為C，Y為S。 答案：(1)672 mL　(2)76 gmol－1　(3)C　S 13．衛(wèi)生部嚴令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。 (1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼燒時發(fā)生如下反應(yīng)： 2[CaO2xH2O] ――→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為________。 (2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①該樣品中CaO的質(zhì)量為________________。 ②該樣品中CaO2xH2O的x值為________。 解析：(1)n(CaO2)＝n(CaO2xH2O)＝2n(O2)＝2672 mL/22 400 mLmol－1＝0.06 mol。 (2)①n(Ca2＋)總＝n(CaCO3)＝7.0 g100 gmol－1＝0.07 mol， m(CaO)原＝(0.07 mol－0.06 mol)56 gmol－1＝0.56 g。 ②x＝(5.42 g－0.56 g－0.06 mol72 gmol－1) 18 gmol－10.06 mol＝。 答案：(1)0.06 mol　(2)①0.56 g　②