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專題36 沉淀溶解平衡 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．已知Ksp(CaCO3)＝3.3610—9，Ksp(CaF2)＝3.4510—11。下列關于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯誤的是 A． CaCO3懸濁液中c(Ca2+)較小 B． 分別滴加稀硫酸，溶度積常數均增大 C． 分別加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32—)和 c(F—)均減小 D． CaF2更容易轉化成CaCO3 【答案】B 【解析】 【詳解】 【點睛】對于難溶電解質來說，通常溶解度小的容易轉化為溶解度更小的，但在一定的條件下可以相互轉化。溶度積只與溫度有關，與溶液中離子濃度無關。 2．25 ℃時，向0.10 molL-1 H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)的關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。已知H2S的Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15，CdS的Ksp=3.610-29，一般認為溶液中離子濃度不大于1.010-5 molL-1時即沉淀完全。下列說法正確的是 A． pH=13時，溶液中的溶質為Na2S B． pH=5時，向H2S溶液中通入了少量的HCl C． pH=7時，溶液中c(H2S)≈0.043 molL-1 D． pH=1時，c(S2-)太小，故不能處理含Cd2+的污水 【答案】C 【解析】 【詳解】 3．某地山泉中所含的離子濃度如下表。向1.0 L該泉水中滴入1.0 mL 1.0 molL-1NaOH溶液，過濾得濾液X和沉淀Y。下列說法不正確的是 山泉中的離子 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3- 濃度/(molL-1) 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某種離子的濃度小于1.010-5 molL-1時，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變；Ksp(CaCO3) =4.9610-9、Ksp[Ca (OH)2]=4.6810-5、Ksp(MgCO3)=6.8210-6、Ksp[Mg(OH)2]=5.4010-12。 A． c(Na+)=0.439 molL-1 B． Y為CaCO3 C． MgCO3的溶解度小于CaCO3 D． 若將含有Mg(HCO3)2的水溶液加熱，則有Mg(OH)2生成 【答案】C 【解析】 【詳解】 4．某溫度時，AgCl的溶解平衡曲線如圖所示。已知pAg=-lg c (Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐標系可表示出AgCl的溶度積與溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互關系。下列說法錯誤的是 A． A線、B線、C線對應的溫度關系：A>B>C B． A線對應溫度下，AgCl的Ksp=110-10 C． B線對應溫度下，p點形成的溶液是AgCl的不飽和溶液 D． C線對應溫度下，n點表示KCl與過量的AgNO3反應產生AgCl沉淀 【答案】C 【解析】 【詳解】 5．用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是（ ） A． 根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10 B． 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C． 相同實驗條件下，若改為0.0400 molL-1 Cl-，反應終點c移到a D． 相同實驗條件下，若改為0.0500 molL-1 Br-，反應終點c向b方向移動 【答案】C 【解析】本題應該從題目所給的圖入手，尋找特定數據判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意：橫坐標是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標是氯離子濃度的負對數。 詳解：A．選取橫坐標為50mL的點，此時向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL 0.1mol/L的選項D正確。 點睛：本題雖然選擇了一個學生不太熟悉的滴定過程——沉淀滴定，但是其內在原理實際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點都應該是恰好反應的點，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時候，滴定終點如何變化了。 6．室溫下，在一定量0.2 molL－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A． a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+ B． Ksp[Al(OH3)]=10-32 C． c～d段，溶液中離子濃度的關系為：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-) D． d點時，溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+) 【答案】C 【解析】Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+，所以a點溶液呈酸性， 7．向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJmol-1 Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJmol-1 實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是 A． 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除 B． 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大 C． 反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小 D． Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJmol-1 【答案】C 【解析】分析：A.根據圖像分析pH與氯離子濃度的關系； B.根據溶度積常數只與溫度有關系； C.根據外界條件對平衡的影響分析； D.根據蓋斯定律計算。 8．某溫度時，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題： （1）A點表示Ag2SO4是______________( 填“過 飽和”“飽 和”或“不 飽 和”)溶液。 （2）該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=__________________ 。 （3）現將足量的Ag2SO4固體分別加入： a.40mL0.01molL-1K2SO4溶液 b.10 mL 蒸餾水 c.10mL0.02molL-1H2SO4溶液。 則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為___________(填字母)。 （4）向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4 固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：________________________。 【答案】不飽和1.610-5B>A>CAg2SO4+CrO42-=Ag2CrO4+SO42- 【解析】 （4）往Ag 2SO 4 溶液中加入足量的Na 2CrO 4 固體，可觀察到磚紅色沉淀（Ag 2CrO 4 為磚紅色），說明Ag2CrO4溶解性小于Ag2SO4發(fā)生了沉淀轉化，反應的離子方程式為：Ag2SO4+CrO42-=Ag2CrO4+SO42-。