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一 共價鍵1 本質(zhì) 在原子之間形成共用電子對 2 特征 具有飽和性和方向性 3 分類 4 鍵參數(shù) 1 概念 2 鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵長越短 鍵能越大 分子越穩(wěn)定 5 等電子體原理原子總數(shù) 價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征 具有許多相近的性質(zhì) 二 分子的空間構(gòu)型1 雜化軌道理論 價層電子對互斥模型 2 配位化合物 1 配位鍵與極性鍵 非極性鍵的比較 2 配位化合物 定義 金屬離子 或原子 與某些分子或離子 稱為配體 以配位鍵結(jié)合形成的化合物 組成 如 Ag NH3 2 OH 中心離子為Ag 配體為NH3 配位數(shù)為2 三 分子的性質(zhì)1 分子間作用力的比較 2 分子的極性 1 極性分子 正電中心和負(fù)電中心不重合的分子 2 非極性分子 正電中心和負(fù)電中心重合的分子 3 溶解性 1 相似相溶 規(guī)律 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑 極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑 若存在氫鍵 則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大 溶解性越好 2 相似相溶 還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性 如乙醇和水互溶 而戊醇在水中的溶解度明顯減小 4 手性具有完全相同的組成和原子排列的一對分子 如左手和右手一樣互為鏡像 在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象 5 無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸可寫成 HO mROn 如果成酸元素R相同 則n值越大 R的正電性越高 使R O H中O的電子向R偏移 在水分子的作用下越易電離出H 酸性越強(qiáng) 如HClO HClO2 HClO3 HClO4 例1 2009 上海高考 海洋是資源的寶庫 蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素 如氯 溴 碘等 1 在光照條件下 氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下 Cl2 Cl Cl Cl H2 HCl H H Cl2 HCl Cl 反應(yīng) 中形成的化合物的電子式為 反應(yīng) 中被破壞的化學(xué)鍵屬于 鍵 填 極性 或 非極性 2 在短周期主族元素中 氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 用元素符號表示 與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第 周期 族 3 鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律 下列有關(guān)說法正確的是 a 鹵化銀的顏色按AgCl AgBr AgI的順序依次加深b 鹵化氫的鍵長按H F H Cl H Br H I的順序依次減小 c 鹵化氫的還原性按HF HCl HBr HI的順序依次減弱d 鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2 Cl2 Br2 I2的順序由難變易 4 鹵素單質(zhì)的鍵能大小如下圖 由圖推斷 非金屬性強(qiáng)的鹵素 其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵 斷裂 填 容易 或 不容易 或 不一定容易 鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為 名師精析 1 HCl是共價化合物 是通過共用電子對而形成的 Cl2分子中的兩個氯原子對共用電子對的吸引力一樣大 故為非極性鍵 2 在短周期主族元素中 與氯元素相鄰的元素是硫元素和氟元素 根據(jù)元素周期律原子半徑由大到小的順序為S Cl F 3 a項 AgCl為白色 AgBr為淺黃色 AgI為黃色 故顏色依次加深 正確 b項 鹵化氫的鍵長隨著鹵素原子半徑的增大而增大 b項錯誤 c項 鹵素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)則對應(yīng)的陰離子的還原性越弱 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 則還原性I Br Cl F c項錯誤 d項 非金屬性越強(qiáng)與H2化合越容易 d項錯誤 4 由圖象可知 F2的非金屬性最強(qiáng) 但所含化學(xué)鍵的鍵能比Cl2 Br2的都低 易斷裂 Br2的非金屬性相對弱一些 但鍵能較大 不容易斷裂 在共價鍵中 共價鍵的鍵長越大 鍵能越小 答案 1 H非極性 2 S Cl F三 A 3 a 4 不一定容易 除F2外 鍵長增大 鍵能減小 1 并不是所有的分子中都含有共價鍵 如單原子的稀有氣體分子中無共價鍵 2 兩原子間形成的共價鍵中 單鍵為 鍵 雙鍵中有一個 鍵和一個 鍵 三鍵中有二個 鍵和一個 鍵 1 下列物質(zhì)的分子中既有 鍵 又有 鍵的是 HCl H2O N2 H2O C2H4 C2H2A B C D 答案 D 解析 各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可表示為 H Cl H O H N N H O O H H C C H 有雙鍵和三鍵的均有 鍵 答案 B 解析 D中H O鍵鍵能為463kJ mol 1 指的是氣態(tài)基態(tài)氫原子和氧原子形成1molH O鍵時釋放的最低能量 則拆開1molH O鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量也為463kJ 18gH2O即1molH2O中含2molH O鍵 斷開時需吸收2 463kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子 再進(jìn)一步形成H2和O2時 還需釋放出一部分能量 故D錯 Li的電負(fù)性為1 0 I的電負(fù)性為2 5 其差值為1 5 1 7 故可形成共價鍵 B項正確 答案 CD 1 價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構(gòu)型 而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型 不包括孤電子對 當(dāng)中心原子無孤電子對時 兩者的構(gòu)型一致 當(dāng)中心原子有孤電子對時 兩者的構(gòu)型不一致 3 下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是 A PCl3中P原子sp3雜化 為三角錐形B BCl3中B原子sp2雜化 為平面三角形C CS2中C原子sp雜化 為直線形D H2S分子中 S為sp雜化 為直線形 答案 D 解析 H2S分子中 S原子周圍有兩對孤對電子 S為sp3雜化 H2S為V形分子 答案 D 例3 短周期的5種非金屬元素 其中A B C的最外層電子排布可表示為 A asa B bsbbpb C csccp2c D與B同主族 E在C的下一周期 且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素 回答下列問題 1 由A B C E四種元素中的兩種元素可形成多種分子 下列分子 BC2 BA4 A2C2 BE4 其中屬于極性分子的是 填序號 2 C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高 其原因是 3 B C兩元素能和A元素組成兩種常見的溶劑 其分子式分別為 DE4在前者中的溶解性 填 大于 或 小于 在后者中的溶解性 4 BA4 BE4和DE4的沸點從高到低的順序為 填化學(xué)式 5 A C E三種元素可形成多種含氧酸 如AEC AEC2 AEC3 AEC4等 以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序為 填化學(xué)式 名師精析 由題給條件可知 A是H B是C C是O D是Si E是Cl 1 分別為CO2 CH4 H2O2 CCl4 其中H2O2為極性分子 其他為非極性分子 2 C的氫化物為H2O H2O分子間可形成氫鍵是其沸點較高的重要原因 3 B A兩元素組成苯 C A兩元素組成水 兩者都為常見的溶劑 SiCl4為非極性分子 易溶于非極性溶劑苯中 4 BA4 BE4 DE4分別為CH4 CCl4 SiCl4 三者結(jié)構(gòu)相似 相對分子質(zhì)量逐漸增大 分子間作用力逐漸增強(qiáng) 故它們的沸點順序為SiCl4 CCl4 CH4 5 這四種酸分別為HClO HClO2 HClO3 HClO4 含氧酸的通式可寫為 HO mClOn m 1 n 0 n值越大 酸性越強(qiáng) 故其酸性由強(qiáng)到弱的順序為 HClO4 HClO3 HClO2 HClO 答案 1 2 H2O分子間形成氫鍵 3 C6H6H2O大于 4 SiCl4 CCl4 CH4 5 HClO4 HClO3 HClO2 HClO 鍵的極性和分子極性的關(guān)系 1 非極性鍵形成非極性分子 2 極性鍵形成的分子中 若正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合 形成極性分子 兩中心重合則形成非極性分子 對于ABn形分子 中心原子A的價電子數(shù)等于化合價數(shù)時 ABn為非極性分子 5 下列分子中 屬于含有極性鍵的非極性分子的是 A H2OB Cl2C NH3D CCl4 解析 H2O分子中O H鍵為極性鍵 兩個O H鍵之間的夾角約為105 整個分子電荷分布不對稱 是極性分子 Cl2是雙原子單質(zhì)分子 Cl Cl鍵是非極性鍵 屬含非極性鍵的非極性分子 NH3分子中N H鍵是極性鍵 分子構(gòu)型是三角錐形 N原子位于頂端 電荷分布不對稱 是極性分子 CCl4分子中C Cl鍵是極性鍵 分子構(gòu)型呈正四面體形 C原子位于正四面體中心 四個Cl原子分別位于正四面體的四個頂點 電荷分布對稱 是非極性分子 答案 D 6 下列現(xiàn)象中 不能用 相似相溶 原理解釋的是 A 酒精與水以任意比互溶B 用純堿洗滌油脂C 氨易溶于水D 用苯將溴水中的溴萃取出來 解析 酒精 水均為極性分子 A正確 用純堿洗滌油脂利用的是水解原理 B錯誤 NH3與H2O均是極性分子 相似相溶 且二者還能形成氫鍵 增大了氨在水中的溶解性 C正確 苯與Br2均為非極性分子 互相溶解 D正確 答案 B 點擊下圖進(jìn)入 針對訓(xùn)練測與評