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2019-2020年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教學(xué)案 教學(xué)內(nèi)容 教與學(xué)方案 筆記與反思 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 　　　組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 課題二 原子的結(jié)構(gòu) 一、原子的結(jié)構(gòu) 原子是由居于原子中心的原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成。 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 2、 原子的核外電子排布 1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示（如右圖）。 右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。 2、電子電子層的規(guī)律： （1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。 （2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個） 3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 三、相對原子質(zhì)量 學(xué)習(xí)相對原子質(zhì)量請注意以下兩點： （1）相對原子質(zhì)量（）是以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比。因此，相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量； （2）由于原子中電子的質(zhì)量非常小，可近似認為：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。原子核的質(zhì)量決定原子的質(zhì)量。 （3）相對原子質(zhì)量沒有單位。 三、注意點 原子在化學(xué)變化中不可分，但在其它條件下還可以再分。 課堂練習(xí) 1.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ） A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子 　　　B.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子 C.原子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子D.原子是不能再分的粒子 2.關(guān)于原子構(gòu)成的說法中正確的是（ ） A.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成　　　　　　　B.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成 C.原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成　　D.原子由原子核和核外電子構(gòu)成 3.在原子中，下列等式不一定正確的是（ ） A.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)　　　　　　　　　B.質(zhì)子數(shù)=中子數(shù) C.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)　　　　　　　D.核外電子數(shù)=核電荷數(shù) 4.國際上計算相對原子質(zhì)量時作為比較標(biāo)準(zhǔn)的是（ ） A.1個氫原子的質(zhì)量　　　　　　　　　　B.1個碳12原子的相對質(zhì)量 C.1個碳12原子的實際質(zhì)量　　　　　　　D.1個碳12原子質(zhì)量的1/12 5.已知原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子質(zhì)量為a g，若另一種原子的質(zhì)量為b g，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為（ ） A. a/b　　B.b/a　　C.12b/a　　D.12a/b 6.科學(xué)家合成了核電荷數(shù)為114的原子，該原子的相對原子質(zhì)量為289，則該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是（ ） A. 114　　B.175　　C.61　　D.289 7.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應(yīng)的橫線上。 (1)能直接構(gòu)成純凈物的是_________；(2)化學(xué)變化中的最小粒子是_________； (3)帶正電荷的粒子是__________；(4)帶負電荷的粒子是__________； (5)不顯電性的粒子是__________；(6)決定原子質(zhì)量大小的粒子是__________； (7)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是__________。 23.關(guān)于S和的敘述錯誤的是（ ） A.具有相同的核電荷數(shù)B.電子層數(shù)相同 C.最外層電子數(shù)不相同D.核外電子數(shù)相同 4.原子失去或得到電子后，一定不會引起改變的是（ ） ①元素種類②化學(xué)性質(zhì)③相對原子質(zhì)量④粒子的電性⑤原子核⑥電子層數(shù)⑦最外層電子數(shù)⑧最外電子總數(shù) A. ①⑤B. ②⑤C. ①③⑤D. ②④⑥⑧ 25.氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列示意圖表示的粒子與氮元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（ ） A B C D 26.今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法正確的是（ ） A.它們表示四種元素 B. ②表示的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子 C. ④表示的元素是非金屬元素 D. ①④表示的是陽離子 27.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關(guān)于氦元素的說法正確的是（ ） A.原子核外電子數(shù)為3 B.相對原子質(zhì)量為2 C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為 28.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： 　　　 A B C D 請用序號填空：(1)核外電子排布相同的是__________；(2)屬于同種元素的是_______________；(3)表示陽離子的是____________；(4)屬于非金屬元素原子的是________________。 29.地殼中元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的金屬元素是（ ） A.鐵　　B.鈣　　C.鈉　　D.鋁 專題練習(xí) 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題一 分子和原子 一．選擇題 1．下列關(guān)于物質(zhì)微粒的敘述中錯誤的是 （ ） A．微粒在不斷的運動 B．微粒間有一定間隔 C．物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同是因為構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同 D．空氣中只含有一種微粒 2．“墻腳數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來。”（王安石《梅花》）詩人在遠處就能聞到淡淡的梅花香味的原因是　　　　 （ ） A．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是有質(zhì)量的 B．微粒之間有空隙 C．微粒在不斷的運動 D．微粒是可以分割的 3．夏天路面會拱起開裂，小明通過查閱資料得知：這是由于受熱膨脹引起的。物質(zhì)具有熱脹冷縮現(xiàn)象的主要原因是 　　　 （ ） A．微粒的性質(zhì)發(fā)生了改變 B．微粒的大小發(fā)生了改變 C．微粒的質(zhì)量發(fā)生了改變 D．微粒間的間隔發(fā)生了改變 4．下列現(xiàn)象利用微粒在不斷運動這一觀點無法解釋的是 （ ） A．把兩塊表面光滑干凈的鉛塊壓緊，就不容易將它們拉開 B．在室內(nèi)，同樣表面積的熱水比冷水蒸發(fā)的快 C．水通電分解成氫氣和氧氣 D．在醫(yī)院里充滿了酒精味和其他中藥混合的藥味 5．關(guān)于液態(tài)氧與氧氣的下列說法正確的是 （ ） ①它們的物理性質(zhì)不同 ②它們的化學(xué)性質(zhì)不同 ③它們由不同微粒構(gòu)成 ④它們?yōu)橄嗤奈镔|(zhì) A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 二．非選擇題 6．物質(zhì)可分為純凈物和混合物，從微粒的觀點來看，純凈物是 構(gòu)成的物質(zhì)?；旌衔锸? 構(gòu)成的物質(zhì)。 7．解釋下列事實或現(xiàn)象 （1）10mL酒精與10mL水混合，其體積小于20mL的原因是 。 （2）水銀溫度計能指示出溫度高低的原因是 。 （3）白酒瓶敞口放置，酒的香味變淡，原因是 。 （4）氣體容易壓縮，而液體和固體難以壓縮，原因是 。 （5）乒乓球壓癟了，但未破裂，放在沸水中就會恢復(fù)原狀。這是因為 。 8．（1）從微粒的觀點來看，物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，構(gòu)成物質(zhì)的微粒 ；而在發(fā)生化學(xué)變化時，構(gòu)成物質(zhì)的微粒 。 （2）二氧化硫與二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是否相同？為什么？ 9． 實驗操作 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋 將兩根分別蘸有少量濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒慢慢靠近到一定距離（注意，不要碰到一起） 10．在一長條濾紙上均勻滴上幾滴酚酞試劑，伸入一支干燥潔凈的試管里，在試管口處塞一小團棉花，并用滴管滴十幾滴濃氨水于棉花上。 描述現(xiàn)象 說明理由 11．請設(shè)計一個實驗證明溫度對微粒運動的影響。 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題二、原子的結(jié)構(gòu) 一．選擇題 1．含有氧分子的物質(zhì)是 （ ） A．液態(tài)空氣 B．二氧化硫 C．二氧化錳 D．水 2．下列說法中錯誤的是 （ ） A．一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．原子在化學(xué)變化中不再發(fā)生改變 C．分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以 D．分子間有一定的間隙 3．1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，其主要論點有：①物質(zhì)都是由原子構(gòu)成；②原子是微小的不可分割的實心球體；③同類原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀點看，這三點不正確的是 （ ） A． ② B．①② C．②③ D．①②③ 4．一個離子轉(zhuǎn)變?yōu)樵?，發(fā)生的變化是 （ ） A．失去一定數(shù)目的電子 B．得到一定數(shù)目的電子 C．不得電子也不失電子 D．可能得到電子也可能失去電子 5．某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)比電子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)（質(zhì)子、中子、電子）為 （ ） A．18 B．40 C．58 D．62 6．一種微粒的原子核內(nèi)含有n個質(zhì)子，核外共有n+1個電子，則該粒子一定屬于 （ ） A．原子　　　　 B．分子　　　　　C．陰離子　　　D．陽離子 二．非選擇題 7．物質(zhì)是由 、 、 等微粒構(gòu)成的。請列舉出符合下列要求的常見物質(zhì)名稱，由原子構(gòu)成的物質(zhì)有： 、 等等。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有： 、 等等。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有： 、 等等。 8．原子由 和 構(gòu)成，二者 因而原子呈電中性。陽離子帶正電是因為質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)，陰離子帶負電是因為質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。 +n 2 8 9．根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖 ，用化學(xué)符號表示下列微粒： （1）當(dāng)n＝8時是_____，（2）當(dāng)n＝10時是______，（3）當(dāng)n＝11時是_____。 10．下列微粒：①分子②原子③電子④原子核⑤質(zhì)子⑥中子⑦離子，帶正電的是 ，帶負電的是 ，不顯電性的是 ，能直接構(gòu)成物質(zhì)的是 ，質(zhì)量最小的是 ，在同一原子中數(shù)目相等的是 。 11．計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 （1）H2 （2）MgCl2 （3）Na2CO3 （4）Ca(OH)2 12．已知每個電子的質(zhì)量均為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836。下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對原子質(zhì)量。 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 鐵 26 30 26 56 通過此表，除了可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出： （1） （2） （3） （4）