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2019-2020年滬科版化學(xué)高二上10.3《酸堿中和滴定》學(xué)案教案 學(xué)習(xí)目標： 1．了解酸堿中和滴定的儀器使用和實驗過程 2．通過實驗繪制酸堿中和滴定的曲線 3．理解酸堿中和滴定過程中的pH值變化。 學(xué)習(xí)重點：酸堿中和滴定曲線繪制 學(xué)習(xí)難點：酸堿中和滴定的實驗操作 要點回顧： 溫故知新 悟與記 中和滴定的原理 1、定義：用 來測定 的實驗方法。 2、原理：C(待測)== 3、實驗關(guān)鍵：(1) 準確地測定兩種溶液的體積 (2) 準確地判斷滴定終點 4、滴定管的使用 (1)使用要求：酸式滴定管只能用于量取_________________________液體， 堿式滴定管只能用于量取_________________________液體，不能混用。 (2)使用步驟：① ② 、 ③ 裝入反應(yīng)液 ④ 、 ⑤記錄讀數(shù) 5、酸堿指示劑的選擇：常用 、 做中和滴定指示劑 自主預(yù)習(xí)： 感悟教材 學(xué)與思 [實驗?zāi)康腯通過實驗繪制酸堿中和滴定曲線，探究中和反應(yīng)過程中pH的變化 特點 [實驗用品] 儀器用品： 試劑： [問題探究] 1、 本實驗量取液體能否用量筒代替滴定管，為什么？ 2、酸式滴定管為什么不能盛放堿性溶液？ 3、滴定管在加入反應(yīng)液之前為什么要用所要盛裝的反應(yīng)液潤洗？ 4、讀取滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？ 互動課堂： 核心突破 導(dǎo)與練 要點　繪制酸堿中和滴定實驗曲線 【實驗操作】 1、滴定管的使用 2、準確量取20.00mLHCl溶液于錐形瓶中 3、用標準NaOH溶液滴定標準鹽酸溶液中和滴定操作 （中和滴定開始時和達滴定終點之后，測試和記錄pH值的間隔可稍大些，如每加入5—10mL酸，測試和記錄一次；滴定終點附近，測試和記錄pH的間隔要小，每加1滴測一次） 數(shù)據(jù)記錄表 V(NaOH)/mL pH pH 4、繪制酸堿滴定曲線 V(NaOH)/mL [問題探究] 用0.1000 mol/L 的標準NaOH溶液滴定25mL 0.1000 mol/L 的鹽酸溶液，當反應(yīng)接近反應(yīng)終點(pH≈7) 時，若NaOH溶液少加一滴（1滴約0.05 mL)，混合液的pH約為多少？若NaOH溶液多加一滴（1滴約0.05 mL)，混合液的pH約為多少？ 成功體驗： 演練提升 測與評 1．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(　　) ①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定　 ⑤洗滌 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 2．兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管量取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的堿式滴定管量取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確，你的判斷是(　) A．甲操作有錯 B．乙操作有錯 C．甲測定數(shù)據(jù)一定比乙小 D．乙實際測得值較準確 3．下圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，依據(jù)圖示推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是(　　) A B C D 0.12 0.04 0.03 0.03 0.04 0.12 0.09 0.01 總結(jié)反思： 教 案 課題：酸堿中和滴定曲線 授課班級 1 課 時 2 教 學(xué) 目 的 知識與 技能 1．了解酸堿中和滴定的儀器使用和實驗過程 2．通過實驗繪制酸堿中和滴定的曲線 3．理解酸堿中和滴定過程中的pH值變化。 過程與 方法 1、通過酸堿中和滴定實驗，體會化學(xué)家是怎樣利用滴定過程來設(shè)計化學(xué)定量測定的。 2、掌握酸堿中和滴定的實驗操作。 情感態(tài)度與價值觀 通過酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)到中和滴定方法等相互之間的聯(lián)系的分析，理解化學(xué)反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)、科研中的應(yīng)用。提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 教學(xué)重點 酸堿中和滴定曲線繪制 教學(xué)難點 酸堿中和滴定的實驗操作 教學(xué)方法 實驗探究法 教學(xué)過程 教學(xué)內(nèi)容 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 [引入]中和滴定的原理常被應(yīng)用于生產(chǎn)和生活實踐，比如校內(nèi)小池塘酸度超標，我們就可以根據(jù)中和滴定的原理，設(shè)計實驗檢驗其中的酸度。 [知識復(fù)習(xí)] 中和滴定的原理 1、定義：用已知濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的實驗方法。 2、原理：C(待測)== 3、實驗關(guān)鍵： (1) 準確地測定兩種溶液的體積 (2) 準確地判斷滴定終點 4、滴定管的使用 (1)使用要求：酸式滴定管用于量取酸性和強氧化性液體； 堿式滴定管用于量取堿性和非氧化性液體，不能混用。 (2)使用步驟：①查漏 ②洗滌、潤洗 ③裝入反應(yīng)液 ④趕氣泡、調(diào)液面 ⑤記錄讀數(shù) 5、酸堿指示劑的選擇：常用甲基橙、酚酞等做中和滴定指示劑 [過渡]下面我們先用蒸餾水代替酸、堿溶液，練習(xí)、熟悉用酸式滴定管和堿式滴定管滴加液體的操作； [課堂提問]下面我通過幾個問題來考察一下大家對上節(jié)知識的掌握情況： 1、 中和滴定實驗量取液體能否用量筒代替滴定管，為什么？ ——不能，因為量筒的計量精確度不夠 2、酸式滴定管為什么不能盛放堿性溶液？ ——因為堿性液體會腐蝕玻璃，尤其是玻璃塞會因腐蝕而無法使用 3、滴定管在加入反應(yīng)液之前為什么要用所要盛裝的反應(yīng)液潤洗？ ——如果不潤洗管內(nèi)附著的蒸餾水會使反應(yīng)液稀釋，影響測定結(jié)果 4、讀取滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？ ——使滴定管與實驗臺垂直，視線與液體凹液面最低處相切 [過渡]下面大家就根據(jù)自己的預(yù)習(xí)，進行測定酸堿滴定曲線的實驗。 [學(xué)生根據(jù)實驗繪制的酸堿滴定曲線] [展示學(xué)生繪制的曲線] [設(shè)疑]通過曲線的繪制，我們發(fā)現(xiàn)酸堿中和滴定過程中，有一段pH值的突變，這種突變是怎么產(chǎn)生的呢？ 下面我就通過兩步計算來探究一下。。。 通過計算我們知道了pH突變產(chǎn)生的原因，而這種酸堿反應(yīng)終點附近的pH突變情況，對于定量測定堿或酸的濃度實驗中如何選擇合適的酸堿指示劑具有重要意義。 [板演] [課堂總結(jié)] [課堂小測] 聯(lián)系生活常識 回顧上節(jié)知識，填寫回答導(dǎo)學(xué)案內(nèi)容 回顧上節(jié)知識，填寫回答導(dǎo)學(xué)案內(nèi)容 動手練習(xí)滴定管的使用 分組回答 分組實驗，并根據(jù)測定的結(jié)果，繪制酸堿滴定曲線 發(fā)現(xiàn)問題 分組計算探究 了解pH突變的實際應(yīng)用 整理記錄所學(xué)知識 練習(xí)鞏固 情景引人 回顧基礎(chǔ)知識，為下面實驗做準備 回顧基礎(chǔ)知識，為下面實驗做準備 熟悉滴定管的使用，為下面實驗做準備 通過回答常識性問題，鞏固中和滴定要求 通過學(xué)生動手實驗，使其體會酸堿中和滴定這個定量實驗。 通過計算理解pH突變產(chǎn)生的原因 了解指示劑選擇的參考依據(jù) 當堂總結(jié) 習(xí)題鞏固 教學(xué)反思：