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物質結構 元素周期律 　歷年真題集中研究——明考情　 考向一　利用原子結構或核外電子排布推斷元素 1．(2018全國卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下X的單質為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價 解析：選B　可腐蝕玻璃的物質是HF。以此為切入點，根據題意進行元素推斷，可知W是氟、X是鈉或鎂、Y是氯、Z是鉀或鈣。常溫常壓下，鈉或鎂的單質是固體，A項錯誤；鉀或鈣是活潑金屬元素，氫是非金屬元素，KH和CaH2都是離子化合物，B項正確；KCl和CaCl2都是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，C項錯誤；氯有最高化合價＋7，氟沒有正價，D項錯誤。 2．(2016全國卷Ⅱ)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結構相同，d和b同族。下列敘述錯誤的是(　　) A．a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1 B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C．c的原子半徑是這些元素中最大的 D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析：選A　由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c 為Na，d為S。A項中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價為－1；B項中，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項中，四種元素原子半徑大小順序為Na＞S＞O＞H; D項中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。 3．(2015全國卷Ⅱ)原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是(　　) A．元素的非金屬性次序為c>b>a B．a和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6 解析：選B　由a的最外層電子數為1，a－的電子層結構與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c－和d＋的電子層結構相同可知，d為K。A項，S、Cl處于第三周期，Cl的原子序數大于S，則Cl的非金屬性強于S；由H2S中S元素顯－2價、H元素顯＋1價可知，S的非金屬性強于H，因此三種元素的非金屬性次序為Cl＞S＞H。B項，H和S、Cl可形成共價化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項，K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項，H、S、Cl的最高化合價分別為＋1、＋6和＋7，最低化合價分別為－1、－2和－1，因此三種元素各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6。 考向二　利用元素在周期表中的位置推斷元素 4．(2017全國卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系正確的是(　　) W X Y Z A．氫化物沸點：WW C．化合物熔點：Y2X3S>Na，A項錯誤；單質沸點：Na>S>F2，B項錯誤；離子半徑：S2－>F－>Na＋，C項錯誤；原子序數：S>Na>F，D項正確。 考向三　利用物質性質或物質間轉化關系推斷元素 6．(2018全國卷Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數是族序數的3倍；Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同。下列敘述正確的是(　　) A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構 D．W的氧化物對應的水化物均為強酸 解析：選A　W、X、Y、Z四種元素原子序數依次增大且為短周期元素，由W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體可知，W為N，X為O；由Y的周期數是族序數的3倍可知，Y為Na；由Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同可知，Z最外層有7個電子，Z為Cl。O與N可形成NO、NO2、N2O3等，O與Na可形成Na2O、Na2O2，O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A項正確；Na2O2中含有共價鍵，B項錯誤；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一個電子層，C項錯誤；W的氧化物中，N2O3對應的水化物HNO2是弱酸，D項錯誤。 7．(2017全國卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是(　　) A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構 C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 解析：選C　由題知，W為氮，X為氧，Y為鈉，Z為硫。同周期元素從左至右，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強，A項正確；O2－和Na＋核外都有10個電子，B項正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉，它是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍色，C項錯誤；氧、硫位于同主族，鈉與硫同屬于第三周期，D項正確。 8.(2016全國卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL－1r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小W＜X＜Y B．元素的非金屬性Z＞X＞Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價氧化物的水化物為強酸 解析：選C　n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素。Cl2(n)與二元化合物p在光照條件下反應生成r和s,0.01 molL－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，r為HCl，s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m與n反應生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n為Cl2，r為HCl，從而推知m為H2O，q為HClO。結合四種短周期元素的原子序數關系及形成的二元化合物之間的轉化推知，W、X、Y、Z元素分別為H、C、O、Cl。 A項同周期主族元素的原子半徑，隨原子序數的遞增而逐漸減小，則原子半徑的大小關系為H＜O＜C；B項由ClO2、CCl4可以得出元素的非金屬性：O＞Cl，Cl＞C，則元素的非金屬性強弱關系為O＞Cl＞C；C項Y(O)的氫化物有H2O、H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)；D項X(C)的最高價氧化物的水化物為H2CO3，是一種二元弱酸。 本部分內容是高考的熱點，每年必考，題型為選擇題，相對單一，試題命制時主要是以原子(或離子)結構、核外電子排布、元素化合物的性質為突破口，進行元素的推斷，然后分項考查粒子半徑大小的比較，金屬性、非金屬性強弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等元素周期律知識，有時還涉及化學鍵與物質類別關系的判斷?！　　　? 　解題知能重點強化——提能力　 (一)巧用核外電子排布的特殊規(guī)律(短周期元素) (1)最外層有1個電子的原子：H、Li、Na。 (2)最外層有2個電子的原子：He、Be、Mg。 (3)最外層電子數等于次外層電子數的原子：Be、Ar。 (4)最外層電子數是次外層電子數2倍的原子：C；是次外層電子數3倍的原子：O；是次外層電子數4倍的原子：Ne。 (5)電子層數與最外層電子數相等的原子：H、Be、Al。 (6)電子總數為最外層電子數2倍的原子：Be。 (7)次外層電子數是最外層電子數2倍的原子：Li、Si。 (8)內層電子總數是最外層電子數2倍的原子：Li、P。 (9)最外層電子數是電子層數2倍的原子：He、C、S；最外層電子數是電子層數3倍的原子：O。 (二)牢記尋找“10電子”、“18電子”粒子的方法 1．“10電子”粒子 2．“18電子”粒子 (三)掌握元素金屬性、非金屬性強弱的比較方法 金屬性比較 本質 原子越易失電子，金屬性越強 判斷依據 ①在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強 ②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強 ③單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強 ④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y金屬性比X強 非金屬性比較 本質 原子越易得電子，非金屬性越強 判斷依據 ①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強 ②單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強 ③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強 ④An－＋B―→Bm－＋A，則B非金屬性比A強 　　(四)熟知粒子半徑大小的比較規(guī)則 原子半徑 ①電子層數相同時，隨原子序數遞增，原子半徑減小。如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) ②最外層電子數相同時，隨電子層數遞增，原子半徑增大。如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs) 離子半徑 ①同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋) ②電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小。如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) ③帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大。如： r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－) ④帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。如：比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋) (五)辨清化學鍵與物質類別的關系 (1)從以上可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中；共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質中。 (2)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽是離子化合物。 (3)氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵，如NH3，而金屬氫化物是離子化合物，含離子鍵，如NaH。 (4)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物，如HCl。 (六)運用“兩步驟”準解元素推斷題 第一步：由題給特征信息推斷元素 根據原子結構、元素周期表的知識及已知條件，可推算原子序數，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下： 第二步：逐項分析定答案 元素推斷題命制選項常考查的角度： 角度 判斷分析依據 原子半徑 ①同周期元素的原子半徑隨原子序數的增大而減??； ②同主族元素從上到下，原子半徑隨電子層數的增多而增大(不考慮稀有氣體元素) 元素化合價　 ①同周期元素從左到右，元素的最高正化合價由＋1→＋7，非金屬元素的最低負化合價由－4→－1； ②同主族元素的最高正化合價、最低負化合價均相同(適用于短周期主族元素，氧無最高正價，氟無正價) 得失電子能力 ①同周期元素從左到右，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強； ②同主族元素從上到下，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱(不考慮稀有氣體元素) 金屬性與非金屬性 ①同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強； ②同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱(不考慮稀有氣體元素) 氧化物對應水化物 ①元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強； ②元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強(F無正價，O無最高正價，不考慮) 單質的氧化性、還原性　 一般情況下，元素的金屬性越強，單質的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱；元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，簡單陰離子的還原性越弱 物質的熔點、沸點　 ①一般情況下，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高，如I2＞Br2＞F2； ②NH3、H2O、HF的沸點反常高，是因為分子間形成氫鍵，使物質的沸點升高 [示例]　(2017全國卷Ⅱ)a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強 [分析] 第一步：由題給特征信息推斷元素 先確定元素范圍為短周期主族元素，且a、b、c、d原子序數依次增大。再由a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同可推，當b為第二周期元素時，次外層電子數為2，則a為He，不是主族元素，不合理；當b為第三周期元素時，次外層電子數為8，則a為O，合理；又因d與a同族，故d為S；再通過c所在周期數與族數相同，可推c為Al；b應為原子序數大于8(O)而小于13(Al)的第三周期主族元素，故b為Na或Mg；由題給特征信息推斷a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。 第二步：逐項分析定答案 選項A考查原子半徑大小比較，利用同周期 、同主族原子半徑大小變化規(guī)律可知b(Na或Mg)＞c(Al)＞d(S)＞a(O)，錯誤； 選項B考查金屬性與非金屬性比較，利用同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱的規(guī)律可知，金屬性：b(Na或Mg)＞c(Al)，正確； 選項C考查化合物的性質， Al2O3對應的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，錯誤； 選項D考查單質的氧化性、還原性強弱比較，利用同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對應單質的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2＞S，錯誤。 　高考題點全面演練——查缺漏　 命題點一　利用原子結構或核外電子排布推斷元素 1．(2018長春實驗中學模擬)有a、b、c、d四種元素，均為原子序數依次增大的前20號元素。a存在a＋和a－兩種離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2－和d2＋的電子層結構相同。下列敘述正確的是(　　) A．b、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為c＞b B．a和d形成的化合物與水反應產生的氣體可以作燃料 C．c、a和b可形成離子化合物 D．a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以呈酸性、也可以呈堿性 解析：選B　a、b、c、d為原子序數依次增大的前20號元素，a存在a＋和a－兩種離子，且原子序數最小，應該為H元素；b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，則b為第二周期、c為第三周期元素，c2－和d2＋的電子層結構相同，則c為S元素、d為Ca元素，b為O元素。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞S，水的穩(wěn)定性強于硫化氫，但雙氧水的穩(wěn)定性弱于硫化氫，A錯誤；H元素和Ca元素形成的化合物是氫化鈣，氫化鈣能和水反應生成可燃性氣體氫氣，B正確；H、O、S三種元素形成的化合物可能是亞硫酸或硫酸，硫酸和亞硫酸都是共價化合物，C錯誤；a、b、c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈣，也可能是亞硫酸氫鈣，硫酸氫鈣和亞硫酸氫鈣溶液都呈酸性，D錯誤。 2．(2018遂寧高三模擬)A、B、C、D、E、F為短周期原子序數依次增大的主族元素。其中：C的原子序數等于A和B的原子序數之和，且A能與B、C分別形成10電子分子；F與C同主族，且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3)；D是原子半徑最大的短周期主族元素；E的離子半徑是同周期離子半徑最小的。下列說法正確的是(　　) A．由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能顯酸性，也可能顯堿性 B．將甲和乙同時通入硝酸鋇溶液中得到兩種沉淀 C．1 mol DA與足量水反應時轉移2 mol e－ D．E2C3的熔點比E2F3的熔點低 解析：選A　A、B、C、D、E、F為短周期原子序數依次增大的主族元素，F和C同主族，且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3)，推出C為氧元素，F為硫元素，甲為二氧化硫，乙為三氧化硫；C的原子序數等于A和B的原子序數之和，且A能與B、C分別形成10電子分子，推出A為氫元素，B為氮元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；E的離子半徑是同周期離子半徑最小的，則E為鋁元素。由元素H、N、O形成的化合物的水溶液可能顯酸性如硝酸，也可能顯堿性如氨水，選項A正確；由于酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，將SO2和SO3同時通入硝酸鋇溶液中只得到硫酸鋇沉淀，選項B錯誤；根據反應NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，1 mol NaH與足量水反應時轉移1 mol e－，選項C錯誤；Al2O3為離子化合物，熔化時克服離子鍵，Al2S3為共價化合物，熔化時克服分子間作用力，故Al2O3的熔點比Al2S3的熔點高，選項D錯誤。 [題后悟道] 　　根據“陰上陽下”規(guī)律判斷元素位置的方法 依據原子結構推斷主族元素在元素周期表中相對位置的方法，若aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的電子層結構，則A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下： ①原子序數大小關系：b>a>d>c ②原子半徑大小關系：A>B>C>D ③離子半徑大小關系：C2－>D－>A＋>B2＋ 命題點二　利用元素在周期表中的位置推斷元素 3. 有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知b為金屬元素，能與強堿溶液反應。則下列有關說法中正確的是(　　) a b c d A．離子半徑：b>c>d>a B．bn＋與dm－在水溶液中可形成化合物bmdn C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：aS2－>N3－>Al3＋，A項錯誤；Al3＋、S2－相互促進水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B項錯誤；非金屬性：N>P，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，C項錯誤；Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應，D項正確。 4.(2018貴州適應性考試)四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。X元素最常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應可以生成一種離子化合物。下列說法正確的是(　　) X Y Z W A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W C．最常見氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞X＞Z D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W 解析：選C　X元素最常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應可以生成一種離子化合物，X是N元素；根據在周期表中的相對位置，Y、Z、W分別是O、S、Cl。簡單離子半徑：S2－＞Cl－，故A錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故B錯誤；氣態(tài)氫化物的沸點：H2O＞NH3＞H2S，故C正確；最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故D錯誤。 命題點三　利用物質的性質推斷元素 5．短周期元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大；a的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；b的氫化物的水溶液呈堿性；c、d為金屬元素，且d原子最外層電子數等于其K層電子數；若往e單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是(　　) A．b的最高價氧化物對應的水化物的酸性比e的強 B．某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含c的鹽 C．向d單質與沸水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅 D．a的氫化物在常溫下一定為氣態(tài) 解析：選C　短周期元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大；a的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則a是C元素；b的氫化物的水溶液呈堿性，則b為N元素；c、d為金屬元素，且d原子最外層電子數等于其K層電子數，其最外層電子數為2，所以d為Mg元素，且c原子序數大于b而小于d，所以c為Na元素；若往e單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，能觀察到先變紅后褪色的現象，則e是Cl元素。A項，HClO4是短周期元素中的最強含氧酸，錯誤；B項，某物質焰色反應呈黃色，該物質一定含Na元素，不一定是鈉鹽，錯誤；C項，Mg與沸水反應生成Mg(OH)2和H2，所得反應后的溶液顯堿性，滴加酚酞，溶液變紅，正確；D項，碳的氫化物是烴，隨碳原子數的增加，常溫下有氣態(tài)烴、液態(tài)烴和固態(tài)烴，錯誤。 6．(2018江西重點中學協(xié)作體聯考)W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結構，W的最高價氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，下列說法正確的是(　　) A．離子半徑：W＞Z＞X B．單質熔點：W＞Z C．最高正價：W＞X＞Y＞Z D．原子序數：Z＞W＞X＞Y 解析：選A　W、X、Y、Z均是短周期元素，W的最高價氧化物對應的水化物與其最簡單氫化物能反應生成鹽，則W為N元素；X的氧化物具有兩性，則X為Al元素；X、Y、Z處于同一周期，即均處于第三周期，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，故Y為Si元素；W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結構，則Z為Na(或Mg)。電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：W＞Z＞X，A正確；W單質為氮氣，Z單質為Na(或Mg)，熔點：Z＞W，B錯誤；Z的最高正價為＋1或＋2，W的最高正價為＋5，X的最高正價為＋3，Y的最高正價是＋4，故最高正價：W＞Y＞X＞Z，C錯誤；原子序數：Y＞X＞Z＞W，D錯誤。 ［題后悟道］ 　　熟記高考?？嫉湫臀镔|的特征性質，鎖定突破口 (1)X2是最輕的氣體，則X是氫(H)。 (2)元素Z的單質通常為黃綠色氣體，則Z是氯(Cl)。 (3)短周期元素X、Y形成的化合物XY2是紅棕色氣體，則X是氮(N)、Y是氧(O)。 (4)Y是至今發(fā)現的非金屬性最強的元素，則Y是氟(F)；W是短周期中金屬性最強的元素，則W是鈉(Na)。 (5)Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y是鋁(Al)；Z是地殼中含量最高的元素，則Z是氧(O)。 (6)短周期元素W的單質廣泛用作半導體材料，則W是硅(Si)。 (7)短周期元素W的簡單氫化物(常溫下為氣體)可用作制冷劑，則W是氮(N)；短周期元素T的一種單質在空氣中能夠自燃，則T是磷(P)。 (8)W的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應水化物反應生成離子化合物，則W是氮(N)。 (9)若r是由短周期元素組成的二元化合物，0.01 molL－1r溶液的pH為2，則r是HCl；若r是由短周期元素組成的三元化合物，0.01 molL－1r溶液的pH為2，則r是HNO3或HClO3或HClO4；若r是由短周期元素組成的三元化合物，0.005 molL－1r溶液的pH為2，則r是H2SO4。 命題點四　利用物質間轉化關系推斷元素 7．(2018贛州第一次摸底)如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或溶液)的轉化關系，已知單質B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G在焰色反應中顯黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是(　　) A．B的氫化物的沸點高于其同主族其他元素氫化物的沸點 B．原子半徑：A＞C＞B＞E＞D C．F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵 D．G中的陰離子能抑制水的電離 解析：選A　I與J反應生成銨鹽，則它們分別是NH3與HX(X代表鹵素)，得到這兩種氫化物的反應物是N2、H2、X2，共同需要的反應物D2為H2，從反應條件看，H2與Cl2可以光照生成HCl，而N2與H2反應生成NH3需要在催化劑、加熱加壓條件下，所以C2為Cl2，E2為N2，I為HCl，J為NH3。G在焰色反應中顯黃色，說明G是鈉的化合物，與HCl反應生成氣體K，則K為CO2或SO2，則F是鈉的另一種化合物且能夠與CO2(或SO2)反應生成相應的上述鹽類，同理，A或B中含有鈉元素，由于B2是氣體，則A中含有鈉元素。結合已學反應原理，A是Na單質，B2是O2，二者加熱生成Na2O2，因為Na2O2與SO2反應生成Na2SO4，不能再與HCl反應生成SO2，故K只能是CO2，G是Na2CO3。結合上述分析，B的氫化物是H2O，液態(tài)時水分子間存在氫鍵，而同主族其他元素氫化物之間只存在分子間作用力，所以水的沸點比同主族其他元素氫化物沸點高，A正確；A、B、C、D、E五種元素依次為Na、O、Cl、H、N，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞O＞H，B錯誤；F為Na2O2，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，C錯誤；G為Na2CO3，CO在水溶液中能夠發(fā)生水解反應從而促進水的電離，D錯誤。 8.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W) B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 C．含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性 D．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構 解析：選C　乙是一種“綠色氧化劑”，乙是H2O2，M是單質，所以M是O2；乙和丁的組成元素相同，丁是H2O；化合物N是具有漂白性的氣體，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的，則Z是Na元素。原子半徑：r(Na)>r(S)> r(O)，故A錯誤；SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應，故B錯誤；含S元素的鹽溶液，NaHSO4溶液顯酸性、Na2SO4溶液顯中性、Na2SO3溶液顯堿性，故C正確；Na與H、O、S形成的化合物中，H元素不滿足8電子結構，故D錯誤。 卷——基礎保分練 1．(2018江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y) B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵 C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 解析：選D　X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序數依次增大且均為短周期主族元素，則Z為Al元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素。Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數的增大，原子半徑逐漸變小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，A項錯誤；X、Y組成的Na2O2中含有共價鍵，B項錯誤；Y、Z最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH的堿性強于Al(OH)3，C項錯誤。 2．(2018江蘇百校大聯考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的電子數是其電子層數的3倍，Y的非金屬性在短周期所有元素中最強，Z的最外層電子數與最內層電子數相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B．Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4 C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W D．工業(yè)上用電解含Z的簡單離子水溶液的方法制取單質Z 解析：選C　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的電子數是其電子層數的3倍，則X為C元素；Y的非金屬性在短周期所有元素中最強，Y為F元素；Z的最外層電子數與最內層電子數相等，原子序數比F大，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A錯誤；F沒有正化合價，不存在Y的最高價氧化物對應水化物，故B錯誤；元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：X>W，故C正確；由于Mg2＋的還原性小于H2O中H＋的還原性，當電解含Mg2＋的水溶液，得不到Mg單質，故D錯誤。 3．(2018西安八校聯考)X、Y、Z和W分別代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如圖所示 ，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17；②X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是(　　) Y Z W A．四種元素的原子半徑大小順序為W＞Y＞X＞Z B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物 C．Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性的大小順序均為H2Z＜H2W D．X分別與Y、Z形成的核外電子總數為10的微粒只有YX3和X2Z 解析：選B　設Y元素原子的最外層電子數為x，則有x＋x＋1＋x＋1＝17，解得x＝5，則Y、Z、W對應的三種元素分別為N、O、S；又X、Y、W分別位于不同周期，則X為H。選項A，原子半徑大小：r(S)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，錯誤；選項B，H、N、O三種元素可以形成硝酸，屬于共價化合物，也可以形成硝酸銨，屬于離子化合物，正確；選項C，H2O常溫下是液體，H2S常溫下是氣體，H2O的沸點比H2S高，氧的非金屬性比硫強，則H2O的穩(wěn)定性比H2S高，錯誤；選項D，H分別與N、O形成的核外電子總數為10的微粒有NH3、NH、OH－、H2O、H3O＋等，錯誤。 4.(2018宣城二次調研)A、B、C、D為短周期主族元素，25 ℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1 molL－1)的pH和原子序數的關系如圖所示。下列有關說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑：D＞C＞A＞B B．D元素氧化物的水化物一定是強酸 C．B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡 D．氫化物的還原性：C＞D 解析：選D　A、B、C、D是短周期主族元素且原子序數依次增大，由題圖可知最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.1 molL－1)的pH，B對應pH＝13，說明B是鈉，A對應pH＝1，A是氮，C對應pH＜1，所以C是硫，D對應pH＝1，所以D是Cl。一般而言，電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：S2－＞Cl－＞N3－＞Na＋，故A錯誤；Cl元素氧化物的水化物可能是HClO，HClO是弱酸，故B錯誤；鈉離子不水解，不能破壞水的電離平衡，故C錯誤；元素的非金屬性越弱，對應氫化物的還原性越強，非金屬性：S＜Cl，則氫化物的還原性：H2S＞HCl，故D正確。 5．(2018西安一模)五種短周期元素的某些性質如表所示，有關說法不正確的是(　　) 元素 元素的相關信息 M 最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽 N 原子的M電子層上有3個電子 W 在短周期元素中，其原子半徑最大 X 其最外層電子數是電子層數的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成X的單質和H2O Y 元素最高正價與最低負價的代數和為6 A.M的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH＞7 B．W的單質在氧氣中燃燒后的產物中陰、陽離子個數之比為1∶2 C．由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物 D．N、W、X的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應 解析：選C　短周期元素中，M的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，則M為氮元素；N原子的M電子層上有3個電子，則N為鋁元素；在短周期元素中，W原子半徑最大，則W為鈉元素；X原子最外層電子數是電子層數的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成X的單質和H2O，則X為硫元素；Y元素最高正價與最低負價的代數和為6，則Y為氯元素。氨氣分子中N元素處于最低價，具有還原性，其水溶液顯堿性，A項正確；鈉在氧氣中燃燒后的產物為過氧化鈉，過氧化鈉中陰、陽離子個數之比為1∶2，B項正確；N和Y所形成的化合物為AlCl3，屬于共價化合物，含有共價鍵，C項錯誤；硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，三者兩兩之間能相互發(fā)生反應，D項正確。 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y處于同一周期且相鄰，Y、Z處于同一主族且相鄰，又知X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數之和為17。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑大小：X＞Y，Z＞W B．化合物XW3、ZY3分子中只存在共價鍵 C．X、Y、Z、W形成的簡單氫化物中，Y的氫化物沸點最高 D．X、Y、Z、W與Na形成的簡單化合物溶于水所得溶液均顯堿性 解析：選D　設Y的最外層電子數為x，X、Y、Z的原子序數依次增大，X、Y處于同周期且相鄰，Y、Z處于同主族且相鄰，則X的最外層電子數為x－1，Z的最外層電子數為x。由2x＋x－1＝17可得，x＝6，可推斷出X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，根據短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，可以得出W為Cl元素。A項，根據元素周期律知，原子半徑大小：N＞O，S＞Cl，正確；B項，NCl3、SO3分子結構中均只含有共價鍵，正確；C項，四種元素形成的簡單氫化物NH3、H2O、H2S、HCl中，常溫常壓下只有H2O為液態(tài)，所以H2O的沸點最高，正確；D項，Na3N、Na2O、Na2S溶于水所得溶液均顯堿性，而NaCl溶于水所得溶液顯中性，錯誤。 7．(2018湖北七市聯合調考)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 gL－1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的。下列說法錯誤的是(　　) A．原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M B．XZ2為直線形的共價化合物 C．X、Y、Z分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價鍵 解析：選D　X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 gL－1，該化合物的摩爾質量為0.76 gL－122.4 Lmol－1＝17 gmol－1，考慮為NH3，X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素；X與Z可形成XZ2分子，則X位于偶數族，X、Y、Z原子最外層電子數之和為15，故X、Z的最外層電子數之和為15－5＝10，所以X為C元素，Z為O元素；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的，推出W的質子數為(6＋7＋8＋1)＝11，所以W為Na元素。同周期元素自左向右原子半徑減小，同主族元素自上到下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，A正確；CO2為直線形共價化合物，B正確；NH3、H2O分子間都存在氫鍵，且H2O分子間氫鍵數目多于NH3分子間氫鍵數目，因此C、N、O的最簡單氫化物的沸點依次升高，C正確；由C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵，又有共價鍵，如CO(NH2)2中只含共價鍵，D錯誤。 8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表： 元素 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 75 74 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列敘述正確的是(　　) A．金屬性：XAl，A錯誤；W是O，Z是N，兩者的單質直接反應只能生成NO，B錯誤；Y的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，不溶于稀氨水，C錯誤；一定條件下，O2可以與NH3反應生成H2O和N2，D正確。 9. X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．簡單陽離子半徑：XY，B錯誤；M的氫化物H2S常溫常壓下為氣體，C正確；X與Y可以形成正四面體結構的分子CH4，D正確。 10.甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如圖所示(原子序數：乙＞丙)。丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等，4種元素原子的最外層電子數之和為24。下列判斷正確的是(　　) A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強 B．元素乙在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族 C．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為?。疽遥颈炯? D．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸 解析：選D　根據丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等，且原子序數乙＞丙，則丁、乙、丙在周期表中的位置為，再根據4種元素原子的最外層電子數之和為24，則甲為O，丁為S，丙為N，乙為F。A項，氧的非金屬性比氟的非金屬性弱，故其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＜HF，錯誤；B項，F在周期表中的第二周期第ⅦA族，錯誤；C項，4種元素的簡單陰離子半徑，S2－＞N3－＞O2－＞F－，錯誤；D項，HNO3和H2SO4均為強酸，正確。 11．(2018瀘州三診)X、Y、Z、W四種短周期元素，化合物XZ可刻蝕玻璃，Y元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，W＋與Z的簡單離子有相同的電子層排布。下列說法正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z B．W與另外三種元素均可形成離子鍵 C．簡單離子半徑：W＞Y＞Z D．W和Y可形成陰、陽離子個數比是1∶1的化合物 解析：選B　X、Y、Z、W四種短周期元素，化合物XZ可刻蝕玻璃，為HF，則X為H元素，Z為F元素；Y元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，則Y為O元素；W＋與Z的簡單離子有相同的電子層排布，W為Na元素。元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，HF的熱穩(wěn)定性比H2O強，故A錯誤；鈉是活潑的金屬元素，與另外三種元素均可形成離子鍵，故B正確；具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：O2－＞F－＞Na＋，故C錯誤；W和Y可形成氧化鈉和過氧化鈉，陰、陽離子個數比都是1∶2，故D錯誤。 12.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是(　　) A．最高正化合價：Z>X B．X、Y、Z的單質中，Z的熔點最高 C．若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－>Ym－>Zm－ D．若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Y的堿性最強 解析：選C　一般情況下，元素的最高正化合價與其族序數相等，但O、F無最高正化合價，Z為O或F時不符合題意，A項錯誤；若X為Si，則三者的單質中，Si的熔點最高，B項錯誤；若X為非金屬元素，則Xn－、Ym－具有相同電子層結構，核電荷數越小，離子半徑越大，故離子半徑：Xn－>Ym－，而Ym－比Zm－多1個電子層，離子半徑：Ym－>Zm－，C項正確；X、Y、Z中X的金屬性最強，故X的最高價氧化物對應水化物的堿性最強，D項錯誤。 13.如圖是周期表中短周期元素的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數之和等于X的質量數，X原子核內質子數和中子數相等。下列敘述中不正確的是(　　) A．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性 B．W最高價氧化物對應水化物具有強酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性 C．三種元素的原子半徑的大小順序是X＞Y＞W D．Y元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水發(fā)生激烈反應的單質 解析：選C　設W元素的質子數為x，則X、Y元素的質子數分別為x＋9、x＋2，由題意可知x＋x＋9＋x＋2＝2(x＋9)，求得x＝7，故W、Y、X三種元素分別為N、F、S。A項，SO2、SO3、H2S的水溶液均為酸性，正確；B項，硝酸為強酸，氨氣為堿性氣體，溶于水得到弱堿性溶液氨水，正確；C項，原子半徑的大小順序是S＞N＞F，錯誤；D項，F元素為非金屬性最強的元素，F2是非金屬單質中唯一能跟水發(fā)生激烈反應的單質，正確。 14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如圖所示，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，該單質能與沸水反應，且該單質可制造照明彈，f為固體單質。下列有關說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑：Y＞Z＞X B．元素的非金屬性：W＞X C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞Z D．X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵 解析：選C　a為淡黃色固體，且為常見化合物，故a為Na2O2，c能與沸水反應，還可制造照明彈，故c為Mg單質，即Z為Mg，Y為Na；f為固體單質，根據圖中各物質的轉化關系可知f為C單質，故W為C，X為O；轉化關系圖中b為CO2，d為Na2CO3，e為O2，g為MgO。簡單離子半徑O2－＞Na＋＞Mg2＋，A項錯誤；非金屬性C＜O，B項錯誤；NaOH的堿性比Mg(OH)2的強，C項正確；O、Na可組成Na2O、Na2O2，前者只含離子鍵，后者含離子鍵和共價鍵，D項錯誤。 15．(2018柳州高級中學模擬)六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，其中A與E、B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數是F的最外層電子數的2倍；B的最高正價與最低負價的代數和為0；常溫下單質A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是(　　) A．A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵 B．A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物，其溶液一定呈酸性 C．原子半徑由大到小的順序是F＞E＞C＞D D．B、C、F三種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是C 解析：選D　根據題意推知，A為H元素、E為Na元素、B為C元素、F為Si元素、D為O元素、C為N元素。A項，由H、O元素可以組成的化合物為H2O、H2O2，其中H2O2既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵，錯誤；B項，H、N、O三種元素形成的化合物NH4NO3屬于離子化合物，錯誤；C項，同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na＞Si＞N＞O，錯誤；D項，非金屬性：N＞C＞Si，則最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是N元素，正確。 16．第三周期元素，濃度均為0.01 molL－1的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>R B．Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水 C．Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵 D．X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH>7 解析：選D　由題圖知，X、Y、Z、M、N、W、R分別是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。穩(wěn)定性HCl>PH3，Al(OH)3不溶于稀氨水，MgCl2只含離子鍵，A、B、C三項均錯誤；Na2SiO3溶液中，因SiO水解溶液呈堿性，pH>7，D項正確。 17．(2018重慶萬州區(qū)二診)a、b、c、d、e是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。b、c、e最外層電子數之和為10；a原子核外最外層電子數是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質；e的單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是(　　) A．a能將e從其氧化物中置換出來，因此非金屬性a＞e B．b元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間能形成氫鍵 C．工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質d是由于其氯化物的熔點高 D．相同質量的c和d單質分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多 解析：選B　a、b、c、d、e五種短周期主族元素的原子序數依次增大，a原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則a為C元素；c是同周期中原子半徑最大的元素，則c為第ⅠA族，由于c的原子序數大于碳，則c在第三周期，即c為Na元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得d的單質，則d為Al元素；e的單質是制備太陽能電池的重要材料，則e為Si元素；b、c、e最外層電子數之和為10，則b的最外層電子數為5，即b為N元素。高溫下碳和二氧化硅反應生成硅和CO，利用的是難揮發(fā)物質制備易揮發(fā)物質，不能據此判斷元素的非金屬性強弱，A錯誤；氨氣分子間能形成氫鍵，所以氨氣易液化，B正確；制備Al單質不能用電解氯化物的方法是因為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，C錯誤；相同質量的Na和Al單質分別與足量稀鹽酸反應，后者生成的氫氣多，D錯誤。 18.(2018雙流中學模擬)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，其簡單離子電子層結構相同，其中Y與Z為金屬元素，Z離子的半徑在同周期中最小。p、q是它們中的部