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2019-2020年人教版選修四化學教案： 3-4 難溶電解質的溶解平衡 一、基本說明 1．教學內(nèi)容所屬模塊：高中化學選修模塊《化學反應原理》 2．年 級：高中二年級 3．所用教材出版單位：人民教育出版社 4．所 屬 的 章 節(jié)：第三章第四節(jié)第一課時 5．教 學 時 間：40分鐘 二、教材分析 1．本節(jié)內(nèi)容在教材體系中的地位和作用 在學生學習了弱電解質的電離平衡、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類水解平衡之后，教科書接著介紹“難溶電解質的溶解平衡”，它是第三章《水溶液中的離子平衡》的最后一部分，包括難溶電解質的溶解平衡及其應用兩個部分。它是化學平衡學習的延伸與拓展，是對中學化學的平衡理論體系的完善和豐富。通過本課學習，可以幫學生更全面的了解水溶液中離子平衡相關的理論，使他們更為透徹的理解在溶液中發(fā)生離子反應的原理。 2. 教學目標 （1）知識與技能： ①通過本課學習，轉變對難溶電解質難溶性的理解，讓學生建立難溶電解質的溶解平衡的概念，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀溶解和轉化問題。 ②培養(yǎng)學生動手知識遷移能力、實驗能力。 （2）過程與方法： ①體驗難溶電解質的溶解平衡建立的過程、平衡移動的過程； ②讓學生掌握科學探究的方法，根據(jù)實驗現(xiàn)象和已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識的方法。 （3）情感態(tài)度與價值觀： 激發(fā)學生學習化學的熱情，培養(yǎng)其將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的能力，認識自然科學中的對立統(tǒng)一的辯證唯物主義原理。 3. 教學重點、難點： 教學重點：難溶電解質的溶解平衡，難溶電解質的溶解和轉化 教學難點：難溶電解質的溶解和轉化。 三、學情分析 高二學生已經(jīng)學習了化學平衡、電離平衡等知識，具備獨立思考的能力，當理解了難溶電解質也有一定的溶解度以后，就能較快速建立起沉淀溶解平衡，并能夠運用平衡移動原理分析、解決沉淀溶解和轉化問題。 四、設計思路 首先，通過學生熟悉的生活情景引發(fā)學生思考，帶著問題進入本課學習，然后引導學生通過自主學習，了解難溶電解質不是絕對不溶，它們在水中存在沉淀溶解平衡，與學生的已有認知形成沖突。通過對氫氧化鎂沉淀溶解的實驗探究，鞏固和應用了難溶電解質的溶解平衡移動的相關知識，由此引導出沉淀反應的兩個應用：沉淀的溶解和沉淀的轉化的實質就是平衡的移動，并運用沉淀的溶解和沉淀的轉化來解決實際生活中的問題，學以致用。 五、教學過程 教學環(huán)節(jié) 及時間 教師活動 學生活動 設計意圖 環(huán)節(jié)1 創(chuàng)設情境 提出問題 (3分鐘) 【情景引入】通過短片，兩位學生從生活中除水垢出發(fā)，引發(fā)思考，提出問題：為什么加入Na2CO3后，CaSO4會轉化成CaCO3呢?從而引入本課。 觀看、思考 讓學生感受化學與生產(chǎn)生活密切相關，激發(fā)學習興趣。 環(huán)節(jié)2 建立、理解難溶電解質的溶解平衡 (12分鐘) 【自主學習】 布置任務:請學生自主學習課本61頁和62頁的內(nèi)容，完成在學案上的問題，引導學生沒有絕對不溶的物質，難溶電解質在水中存在溶解平衡，從而培養(yǎng)學生辯證思維：“溶”與“不溶”是相對的，盡管AgCl的溶解度很小，但并不是絕對不溶，生成的AgCl沉淀會有少量溶解。 學生自主學習，通過對學案上問題的思考、分析，自主生成AgCl的溶解平衡 學生通過學習認識在反應后的溶液中還是有Ag+； 教學環(huán)節(jié)及時間 教師活動 學生活動 設計意圖 環(huán)節(jié)2 1.引導分析，讓學生自主掌握難溶電解質溶解平衡的特征、表達式 ，在課件上用動畫的形式展現(xiàn)AgCl的動態(tài)平衡。 沉淀 【引導建立】AgCl溶解平衡表達式 溶解 AgCl (s) Cl-（aq）＋Ag+（aq） 2.根據(jù)已有平衡理論知識，來推測影響沉淀溶解平衡的因素。 特征： 逆、動、等、定、變 書寫AgCl沉淀溶解平衡的表達式。 學生推測并歸納：沉淀溶解平衡的影響因素。 1.進一步理解沉淀溶解平衡，建立沉淀溶解平衡移動的理論。 2、通過動畫展示，與學生已有的認知形成認知沖突，激發(fā)學生思考與探究，并形成沉淀溶解平衡的理念。 3.培養(yǎng)學生知識遷移能力。 環(huán)節(jié)3 難溶電解 質的溶解 平衡的 應用 (20分鐘) 環(huán)節(jié)3 【實驗驗證】組織學生進行驗證：加入哪些物質，可以使氫氧化鎂沉淀溶解平衡向溶解方向移動。 分組討論找出可行實驗的方案，做實驗進行驗證，并用沉淀平衡原理來進行解釋。 1.培養(yǎng)學生動手實踐能力。 2.深化學生對沉淀溶解平衡移動的認識。 3. 學生體驗探究過程，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，深化對沉淀溶解和沉淀轉化的認識、理解。 引導學生運用沉淀溶解平衡移動理論進行解釋 學生運用沉淀溶解平衡移動理論進行解釋 引導學生歸納總結加入鹽酸、氯化銨、醋酸銨之后，氫氧化鎂沉淀溶解了 歸納總結沉淀溶解的實質就是平衡的移動以及常用來溶解沉淀的物質。 引導學生，加入氯化鐵，沉淀由氫氧化鈉轉化成氫氧化鐵，提醒學生注意二者溶解度。 歸納概括沉淀轉化的一般規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)；兩者的溶解度差別越大轉化越容易。 引導學生通過上述實驗，歸納總結沉淀反應的兩個應用：沉淀溶解和沉淀轉化的實質。 歸納總結，沉淀溶解和沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動。 【學以致用】引導學生根據(jù)沉淀溶解平衡理論解釋：除去水垢時，為什么加鹽酸后， Mg(OH)2和CaCO3溶解？為什么加鹽酸后， CaSO4不溶解？為什么加入Na2CO3后，CaSO4會轉化成CaCO3呢? 學生根據(jù)本節(jié)課所學的平衡理論進行解釋。 學生在解釋過程中，體會到沉淀的溶解和沉淀轉化的應用，培養(yǎng)其將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的能力。 環(huán)節(jié)4 小結 (3分鐘) 引導學生思考、討論、歸納 思考、討論、歸納 加深對原有知識的認識 環(huán)節(jié)5 跟蹤練習鞏固新知 (2分鐘) 展示【跟蹤練習】 思考、回答 加深理解 鞏固新知 六、教學反思 通過本課學習，可以幫學生更全面的了解水溶液中離子平衡相關的理論，使他們更為透徹的理解在溶液中發(fā)生離子反應的原理。 板書設計 第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡 一、難溶電解質平衡的建立 1.平衡的建立 2.特征：逆、等、動、定、變 3.AgCl的溶解平衡 溶解 沉淀 AgCl(S) Ag+(aq)+Cl—(aq) 4.影響沉淀溶解平衡的因素 二．沉淀反應的應用 1.沉淀的溶解 2.沉淀的轉化