《2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 核心考點專項突破練習(xí)（十四）（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 核心考點專項突破練習(xí)（十四）（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

核心考點專項突破練習(xí)（十四） 1、回答下列問題: 1.基態(tài)Ga原子價電子排布圖為________。 2.經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由和兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為__________;與互為等電子體的微粒有_______________(寫出一種)。 3.電負(fù)性:磷__________硫(填“>”或“<”);第一電離能磷大于硫的原因是__________。 4.NH3分子在獨立存在時H-N-H鍵角為106.7。下圖上[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測量值。解釋配合物中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5的原因:________________________________________ 5. 已知圖中正八面體為[PtCl6]2-離子,白球為K+,立方體晶胞邊長為a pm,K2PtCl6的相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其密度為________gcm?3(列出計算式即可)。 2、回答下列問題 1.如圖所示為晶體A的結(jié)構(gòu),已知晶體A僅由一種元素X組成。X的一種單質(zhì)可由金屬鎂與XY2氣體加熱反應(yīng)獲得。 請回答下列問題: (1)晶體A的名稱為__________。 (2)晶體A中X原子的雜化方式為__________。 (3)晶體A中每個X原子參與形成__________個六元環(huán)。 (4)將每個X原子視為一個球,若X原子的半徑為R,1個晶胞中X原子的總體積為V,設(shè)一個晶胞的體積為V0,定義堆積系數(shù),則該晶體的堆積系數(shù)α=__________。(保留1位有效數(shù)字,)(提示:圖中箭頭標(biāo)記的兩個原子是相切的,兩個原子球心分別位于立方體晶胞頂點和立方體晶胞體對角線的四等分點) 2.由分子光譜測得的斷裂1個化學(xué)鍵所需的能量稱為光譜解離能(D0),1個化學(xué)鍵包含的原子相互作用能稱為平衡解離能(D1),兩者的關(guān)系為 實驗測得X—X鍵振動頻率γ=21014Hz;普朗克常數(shù)h=610-34Js,阿伏加德羅常數(shù)NA=61023mol-1,x為光譜常數(shù)。平衡解離能的計算式為,由實驗測得D1=610-19J;用阿伏加德羅常數(shù)NA乘D0。得到斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量E,E稱為鍵能E=NAD0。 請回答下列問題: (1)X—X鍵的鍵能為__________kJmol-1。 (2)1mol晶體A中有__________mol X—X鍵。 (3)原子化熱的定義為斷裂1mol晶體中所有化學(xué)鍵需要吸收的熱量。原子晶體的原子化熱類似于離子晶體的晶格能,那么晶體A的原子化熱為__________kJmol-1。 3、[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。 1.基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為__________;高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:__________。 2.H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42℃),其原因是__________。 3. GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是__________,__________。 4.硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。 ①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為__________。 ②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為__________。 5.金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。 ①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示); ②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1pm=10-12 m)。1cm3晶體的平均質(zhì)量為_______________(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。 4、、、、為原子序數(shù)依次增大的四種元素,和具有相同的電子構(gòu)型;、為同周期元素,核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}: 1.四種元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號),其中D原子的核外電子排布式為_________。 2.單質(zhì)有兩種同素異形體,其中沸點高的是______(填分子式),原因是_____________;B和D的氫化物所屬的晶體類型分別為__________和__________。 3.和反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物,的立體構(gòu)型為________,中心原子的雜化軌道類型為______________。中心原子的價層電子對數(shù)為__________。 4.和能夠形成化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),列式計算晶體的密度()_____________________。 5、[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}: 1.Co基態(tài)原子核外電子排布式為__________(用原子實的形式表示),元素Mn與O中,第一電離能較大的是__________,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是__________ 2.CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________ 3.在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點從高到低的順序為__________,原因是__________ 4.硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中含有化學(xué)鍵有__________ 5.MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如上圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,用X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為__________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a=0.448nm,則r(Mn2+)為__________nm。 6、研究發(fā)現(xiàn),在低壓合成甲醇反應(yīng)()中,氧化物負(fù)載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題: 1.基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素與中,第一電離能較大的是_________,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。 2.和分子中原子的雜化形式分別為__________和__________。 3.在低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點從高到低的順序為_________,原因是______________________________。 4.硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,中的化學(xué)鍵除了鍵外,還存在 。 5. 具有型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,射線衍射實驗測得的晶胞參數(shù)為,則為________。也屬于型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為,則為________。 7、銅是人類最早使用的金屬之一,在現(xiàn)代工業(yè)中仍有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}: 1.基態(tài)Cu原子的電子排布式為__________。 2.銅的某種氯化物不僅易溶于水,而且易溶于乙醇和丙酮,其鏈狀結(jié)構(gòu)可表示為。則該氯化物的化學(xué)式為__________,屬于__________晶體。 3.Cu2+與乙二胺可形成甲圖所示配離子,其中Cu2+的配位數(shù)為__________,配離子所含化學(xué)鍵類型有__________(填標(biāo)號)。 a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵 乙二胺分子中氮原子的雜化形式為__________。 4.CuO在1273K時分解為Cu2O和O2,請從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明在高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因:__________。 5.金銅合金的一種晶體的晶胞如乙圖所示。 ①晶胞中銅原子與金原子的數(shù)量比為__________。 ②已知該合金密度為dg/cm3,銅的原子半徑為127.8pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則r(Au)=__________pm(列出計算式)。 8、早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請回答下列問題: 1.基態(tài)鐵原子有______個未成對電子,Fe3+的價電子排布式為__________。 2.新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸鈉,而其自身被還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為____________,乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型為_________________。配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有______________________________,1mol該物質(zhì)中含有__________________________個σ鍵。 3.Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于立方晶胞的面心和頂點,則該晶胞中有__________個銅原子。 4.CaCl2的熔點高于AlCl3的原因是________________________________。 5.CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知:CaF2晶體的密度為ρ gcm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。CaF2晶體中Ca2+和F-之間的最近核間距(d)為________________________pm(列出計算式即可)。 9、磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅,磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件。 1.基態(tài)銅原子的電子排布式為__________;價電子中成對電子數(shù)有__________個。 2.磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。 ①PH3分子中的中心原子的雜化方式是__________。 ②P與N同主族,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3__________H3PO4(填“>”或 “<”),從結(jié)構(gòu)的角度說明理由:__________。 3.磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn__________P(填“>”“<”或“=”)。 4.某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 ①則其化學(xué)式為__________。 ②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有__________個,這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為__________。 ③若晶體密度為8.82gcm-3,最近的Cu原子核間距為__________pm(用含NA的代數(shù)式表示)。 10、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,這五種元素的相關(guān)信息入下: 元素 相關(guān)信息 X 其中一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代 Y 原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài) Z 地殼中含量最高的元素 W 價電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2 R 基態(tài)原子最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子 1.基態(tài)R原子的電子排布式為__________ 2.Y2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為__________ 3.X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示),元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比元素X的簡單氣態(tài)氫化物沸點高的主要原因是__________ 4.元素Z、W組成的微粒的空間構(gòu)型是__________,其中W原子的雜化軌道類型為__________ 5.已知Z、R能形成一種化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為__________;若相鄰的Z原子和R原子間的距離為a cm,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為__________gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示) 11、[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] Ⅰ、不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞,它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。 Ⅱ、鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。 Ⅲ、砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。 Ⅳ、K2Cr2O7曾用于檢測司機是否酒后駕駛:Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH Cr3+(綠色)+CH3COOH (未配平) 1.鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________。 2.CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為___________,碳原子的軌道雜化類型為_________,所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________。 3.AsCl3分子的立體構(gòu)型為__________,鐵原子中有__________個未成對電子。 4.硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液,在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為__________,提供孤電子對的原子是__________。 5. 比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因____________________。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔點/℃ ?49.5 26 146 沸點/℃ 83.1 186 約400 6. 某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 ①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。 ②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm 12、已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素,且原子序數(shù)依次增大,A的原子半徑最小;B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍;C的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2;D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素,元素D的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色,且D、G的原子序數(shù)相差10,E元素有多種化合價。它的一種氬化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色,且E.、F的電子數(shù)相差1。請回答下列問題: 1.基態(tài)E原子的價電子排布式為__________。 2.與BC分子互為等電子體的離子為__________(填化學(xué)式)。 3.在B5A5、BC2中,B原子采取的雜化方式分別為__________、__________。 4.單質(zhì)C有兩種同素異形體,其中沸點高的是__________(填分子式),而它的簡單氫化物的沸點比同主族的簡單氫化物都高的原因是__________。 5.F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象為__________;向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為__________。 6.金屬D、G晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 ①其中表示金屬D晶體晶胞的結(jié)構(gòu)圖為__________(填“I”或“II”)。 ②金屬G的晶胞中,測得晶胞邊長為361pm,G原子的半徑約為__________pm(保留三位有效數(shù)字),D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為__________。 ③金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如表所示: 電離能/kJ mol-1 l1 l2 G 746 1958 鋅 906 1733 G的第二電離能(I2)大于鋅的第二電離能,其主要原因是__________。 13、【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。 1.基態(tài)鈦原子核外電子排布的最高能級的符號是__________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有__________種 2.鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是__________ 3.TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物,先獲得的餾分是__________(填化學(xué)式)。 4.半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。 ①組成該物質(zhì)的元素中,電負(fù)性最大的是__________(填元素名稱)。 ②M中,碳原子的雜化形式有__________種。 ③M中,不含__________(填字母代號)。 a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵d.氫鍵 e.離子鍵 5.金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一,具有四方晶系結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如下圖所示。 ①4個微粒A、B、C、D中,屬于氧原子的是__________。 ②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,__________,__________);鈦氧鍵的鍵長d=__________(用代數(shù)式表示)。 14、(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)) 常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、砷化鎵(GaAs)太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。 1.鎵元素位于元素周期表的__________周期__________族,砷原子核外的電子有__________種運動狀態(tài)。 2.Si、P、S 的第一電離能由大到小的順序是__________,二氧化硅和干冰晶體的熔點差別很大,其原因是__________。 3.與AsF3互為等電子體的分子為__________(只寫一中),其空間構(gòu)型為__________。 4.硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水溶液中易結(jié)合一個OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。 ①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為__________。 ②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為__________。 5.金剛石的晶胞如圖所示,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。 ①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是__________(用化學(xué)式表示); ②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1pm=10-12m)。金剛石晶胞的密度為__________g/cm3(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。 15、[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈海姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下: 1.下列有關(guān)石墨烯說法正確的是( ) A.鍵長:石墨烯>金剛石 B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面 C.12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力 2.化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。 ①銅原子在基態(tài)時,在有電子填充的能級中,能量最高的能級符號為__________;第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有__________。 ②乙醇的沸點要高于相對分子質(zhì)量比它還高的丁烷,請解釋原因__________。 ③下列分子屬于非極性分子的是__________。 a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇 ④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖甲,酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是__________;酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為__________。 ⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如上圖乙,該晶胞中,Au占據(jù)立方體的8個頂點):它的化學(xué)式可表示為__________;在Au周圍最近并距離相等的Cu有__________個,若2個Cu原子核的最小距離為d pm,該晶體的密度可以表示為__________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,=1.4) 答案以及解析 1答案及解析： 答案：1.略; 2.sp、sp2;SCN-、CO2、CS2、等中的任一種 3.<;> 4.氨分子與Zn2+形成配合物后,孤對電子與Zn2+成鍵,原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變?yōu)殒I對電子間的排斥,排斥減弱,故H-N-H鍵角變大 5.41030M/(a3 NA) 解析： 2答案及解析： 答案：1.(1)金剛石 (2)sp3 (3)12 (4)0.3 2.324.9; 2; 649.8 解析：1.(1)金屬鎂與XY2氣體反應(yīng)可生成X的一種單質(zhì),則XY2為CO2,X為C,晶體A是空間網(wǎng)狀的立體結(jié)構(gòu),則A為金剛石。 (2)金剛石中碳原子均形成4個共價單鍵,故碳原子的雜化方式是sp3 (3)從結(jié)構(gòu)看,每個C-C鍵都能形成3個六元環(huán),每個碳原子形成4個C-C鍵,故每個碳原子參與形成12個六元環(huán)。 (4)將每個碳原子視為一個球,若碳原子的半徑為R,則晶胞的體對角線為8R,晶胞的邊長為。晶胞中碳原子個數(shù)為所以堆積系數(shù) 2.(1)平衡解離能的計算式為,則,所以,所以C—C鍵的鍵能,代入相關(guān)數(shù)據(jù)得到E=324.9kJmol-1。 (2)1個碳原子形成4個C—C鍵,一個C一C鍵為2個碳原子共用,則1個碳原子相當(dāng)于擁有2個C-C鍵,則1mol晶體A中有2mol C—C鍵。 (3)由于1mol碳原子形成2mol C—C鍵,所以晶體A的原子化熱為324.9kJmol-12=649.8kJmol-1。 3答案及解析： 答案：1.3d10;Cu2O中Cu+的價層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài) 2.水分子間存在氫鍵、H2Se分子間無氫鍵 3.平面三角形; 三角錐型; 4.①sp3;② 5.①C>SiC>Si;② 解析：1.銅的核電荷數(shù)為29,根據(jù)構(gòu)型原理,其核外電子排布為[Ar]3d104s1,Cu+失去4s1上的電子其價電子排布為3d10。亞銅離子的價層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài),故高溫下CuO易轉(zhuǎn)化為Cu2O。 2.分子間氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的有影響,H2O中存在分子間氫鍵,H2Se不存在分子間氫鍵,因此H2O的熔、沸點高于H2Se。 3.GaCl3和AsF3的中心原子價層電子對數(shù)分別是3、4,所以立體構(gòu)型分別是平面三角形和三角錐形。 4.①[B(OH)4]-中B原子的價層電子對數(shù)是4,雜化類型為sp3;②硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性,這說明[B(OH)4]-中含有配位鍵,則結(jié)構(gòu)式為。 5.①金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體,半徑越小,熔點越高,即熔點由高到低的順序為C>SiC>Si;②每個金剛石的晶胞實際占用8個碳原子,其質(zhì)量為(128)/NA g;晶胞的體積為(a10-10)3cm3,1cm3 晶體中平均含有晶胞的數(shù)目為1/(a10-10)3,則1cm3 晶體的平均質(zhì)量為。 4答案及解析： 答案：1. 1s22s22p63s23p5(或[Ne] 3s23p5) 2.;相對分子質(zhì)量較大,范德華力大;分子晶體;離子晶體 3.三角錐形;;4 4. 解析：1.、、、為原子序數(shù)依次增大的四種元素,、為同周期元素,核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則是;元素最外層有一個未成對電子,所以是氯元素;和具有相同的電子構(gòu)型,則是,是。非金屬性越強,電負(fù)性越大,則四種元素中電負(fù)性最大的是。 2.氧元素有氧氣和臭氧兩種單質(zhì),由于相對分子質(zhì)量較大,范德華力大,所以沸點高的是; 3.和反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物,即是,其中含有一對孤對電子,其價層電子對數(shù)是4,所以的立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子的雜化軌道類型為。 4.1 這樣的立方體中應(yīng)含4 ,則其密度為 5答案及解析： 答案：1.[Ar]3d74s2, O, Mn 2.sp雜化, sp3雜化 3.H2O>CH3OH>CO2>H2, H2O與CH3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇中多,CO2與H2均為非極性分子,CO2分子量較大、范德華力較大 4.離子鍵和共價鍵; 5.0.148或0.149; 0.076 解析： 6答案及解析： 答案：1.或, 2.SP; SP3; 3. 原因:與均為極性分子,中氫鍵比甲醇多;與均為非極性分子,分子量較大、范德華力較大。 4.鍵(鍵)、離子鍵 5.0.148,0.076. 解析：1.是27號元素,位于元素周期表第4周期第Ⅷ族,其基態(tài)原子核外電子排布式為或。元素與中,由于元素是非金屬性而是過渡元素,所以第一電離能較大的是?；鶓B(tài)原子價電子為,所以其核外未成對電子數(shù)是2,而基態(tài)原子價電子排布為,所以其核外未成對電子數(shù)是5,因此核外未成對電子數(shù)較多的是。 2.和的中心原子原子的價層電子對數(shù)分別為2和4,所以和分子中原子的雜化形式分別為和。 4.硝酸錳是離子化合物,硝酸根和錳離子之間形成離子鍵,硝酸根中原子與3個氧原子形成3個鍵,硝酸根中有一個氮氧雙鍵,所以還存在鍵。 7答案及解析： 答案：1.[Ar] 3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 2. CuCl2 ; 分子 3.4; abd; sp3 4. 最外層電子排布,Cu2O中Cu+ 為3d10,而CuO中Cu2+為3d9,最外層電子排布達(dá)到全滿時更穩(wěn)定 5.①3∶1 ② 解析： 8答案及解析： 答案：1.4;3d5; 2.6∶1;sp2、sp3;離子鍵、共價鍵、配位鍵(或離子鍵、共價鍵);18NA(或186.021023) 3.16; 4.CaCl2是離子晶體,AlCl3是分子晶體 5. 解析： 9答案及解析： 答案：1.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;10 2.①sp3 ②>;因為HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子,比H3PO4中多1個 3.<;>3P ②4;平面正方形 ③ 解析： 10答案及解析： 答案：1.[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1) 2.1:2; 3.CO>C;Y的簡單氣態(tài)氫化物為NH3,X的簡單氣態(tài)氫化物為CH4,氨分子間存在氫鍵,導(dǎo)致其沸點比CH4高 4.為四面體結(jié)構(gòu),S原子核外有4對價層電子對,雜化方式為sp3 5.由晶胞結(jié)構(gòu)可知,一個晶胞中Cu原子個數(shù)為4,O原子個數(shù)為81/8+1=2,Cu、O原子個數(shù)之比為2:1,化合物的化學(xué)式為Cu2O;設(shè)邊長為b cm,有 11答案及解析： 答案：1.1s22s22p63s23p63d84s2或【Ar】3d84s2 2.O>C>H;sp3和sp2;7:1 3.三角錐形; 4; 4.配位鍵; N; 5.GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸點依次升高;原因是分子結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強; 6.①3:1② 解析： 12答案及解析： 答案：1.3d44s2 2.CN-(或NO+或) 3.sp2; sp; 4.O3; 水分子間存在氫鍵 5.產(chǎn)生白色沉淀; [Co(NH8)6SO4]Br 6.I; 128; 2:3; 鋅的價電子是3d104s2,而銅的是3d104s1,在失去一個電子后,銅失去的第二個電子在3d的全滿軌道上,而鋅的第二個電子在4s的半滿軌道上,3d全滿比4s半滿能量低,結(jié)構(gòu)也更穩(wěn)定,所以需要更多能量 解析： 13答案及解析： 答案：1.3d; 3; 2.Ti的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強等其他合理答案) 3.SiCl4; 4.氧; 2; de; 5.BD, 0.81a, 0.5c, 解析：1.基態(tài)鈦原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2,且未成對電子數(shù)為2,其核外電子排布的最高能級的符號是3d。第4周期元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)3種。 2.鈦與鋁同為金屬晶體,金屬晶體的硬度主要由金屬鍵決定,鈦硬度比鋁大的原因是Ti的價電子數(shù)比Al多,金屬鍵更強(或Ti的原子化熱比Al大,金屬鍵更強等其他合理答案)。 3.由TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體可知,兩者均屬于分子晶體且分子結(jié)構(gòu)相同,分子間作用力是影響晶體物理性質(zhì)的主要因素,相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大,所以TiCl4的沸點比SiCl4的高。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物,先獲得的餾分是SiCl4。 4.①半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M中含有C、H、O、Ti、Cl五種元素,電負(fù)性大小順序為O>Cl>C>H>Ti,組成該物質(zhì)的元素中,電負(fù)性最大的是氧;②M中,碳原子的雜化形式有sp2、sp3 2種;③在半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M的分子結(jié)構(gòu)中,C—C、C—H、C—O原子間存在σ鍵,苯環(huán)中存在大π鍵,Ti與O間存在配位鍵,不存在氫鍵與離子鍵,即不含de。 5.晶體結(jié)構(gòu)有7大晶系,每個晶胞含有6個晶胞參數(shù)(棱長a、b、c;夾角α、β、γ),金紅石(TiO2)是典型的四方晶系,結(jié)構(gòu)中A類原子81/8=1、B類原子41/2=2、D類原子21=2、體心原子11=1。 ①4個微粒A、B、C、D中,屬于氧原子的是BD;原子A與體心原子為鈦原子(Ti:O=1:2)。 ②結(jié)合晶系與晶胞參數(shù)可得原子坐標(biāo)A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a,0.5c)、體心(0.5a,0.5a,0.5c)。鈦氧鍵的鍵長d2=(0.31a)2+(0.31a)2,則d=0.31。 14答案及解析： 答案：1.4; ⅢA; 33; 2.P>S>Si; SiO2是原子晶體,融化時需破壞共價鍵,干冰是分子晶體,融化時需破壞范德華力,共價鍵的鍵能遠(yuǎn)大于范德華力,所以二氧化硅的熔點遠(yuǎn)高于干冰晶體 3.PCl3; 三角錐形 4.sp3; 5.C>SiC>Si; 解析： 15答案及解析： 答案：1.BD; 2.①3d;K、Cr; ②乙醇分子間可形成氫鍵而丁烷分子間不能形成氫鍵; ③a、c;④sp2;2; ⑤Cu3Au或AuCu3;12;1.361032/(NAd3) 解析：