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2019-2020年中考化學第一輪復習 酸堿鹽教學案 教學內容 教與學方案 筆記與反思 一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子） 二、酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性 強氧化性 腐蝕性 用途 ①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑 ③生產化肥、精煉石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+） （1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 （3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 （4）堿 + 酸 → 鹽 + 水 （5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件） 3、三種離子的檢驗 試劑 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 三、堿 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè)：制漂白粉 ②農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑： 2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-） （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 （2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水 （3）酸+堿 → 鹽+水 （4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件） 注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 五、酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 定 義 凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物 大多數非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物 大多數金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物 化 學 性 質 （1）大多數可與水反應生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 （1）少數可與水反應生成堿 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是復分解反應) (2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 四、中和反應 溶液酸堿度的表示法——pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應 2、應用： （1）改變土壤的酸堿性 （2）處理工廠的廢水 （3）用于醫(yī)藥 3、溶液酸堿度的表示法——pH （1）0 ７　　　　　　　　　 14z 酸性增強 中性 堿性增強 （2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數） （3） 酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2） 《酸-堿-鹽》復習練習 1、下列各組中的化學式、俗名與化學名稱均一致的是 （ ） A、CaO 熟石灰 氧化鈣 B、Ca(OH)2 生石灰 氫氧化鈣 C、HCl 鹽酸 氫氯酸 D、NaOH 純堿 氫氧化鈉 2、下列有關說法，不是稀硫酸和兩者共有的是 （ ） A、實驗室制取氫氣 B、金屬表面除銹 C、敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會變小 D、清洗水壺中的水垢 3、實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是 （ ） A、 氧化銅 B、 氫氧化鋇 C、 氯化鋇 D、 硝酸銀 4、下列四種反應類型的化學反應中，反應物和生成物中均不可能存在單質的是 （ ） A、分解反應 B、 化合反應 C、 置換反應 D、復分解反應 5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液區(qū)分開來的是 （ ） A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸銀 D、石蕊試液 6、“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH將 （ ） A、變大 B、變小 C、不變 D、無法判斷 7、下列各組內的離子，在溶液中不能大量共存的是 （ ） A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl- C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42- 8、將下列各組物質分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是 （ ） A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3 C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3 9、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是 （ ） A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3 10、下列物質中可以導電的是 （ ） A、NaCl溶液 B、NaCl固體 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液 11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質量、等質量分數的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯 （ ） A、紫色 B、藍色 C、紅色 D、無色 ① ② ③ ④ ⑤ 12、寫出下列變化的化學方程式： Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu （1）____________________________________（2） （3） （4） （5） 13、選擇合適的試劑除去括號內的雜質，寫出化學方程式 (1)FeCl2（CuCl2） (2)KCl（CuCl2） (3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕 (4)CO2（O2） 14、A、B等物質在溶液中存在如下三個轉換關系： （1）A + FeCl3　→　B↓（紅褐色）+　C （2）C + D →　E↓（白色）+ F （3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3 完成C跟D溶液反應的化學方程式： 寫出白色沉淀G的化學式 ；寫出A溶液中溶質的化學式 。 15、A為無色溶液，能使無色酚酞變?yōu)榧t色，取少量A做如下實驗： A溶液 　　④ K2SO4 ① 　稀HNO3 稀HNO3 　　② CuSO4溶液 　?、? 藍色沉淀b 溶液 C 白色沉淀a 濾液B 白色沉淀a 白色沉淀不溶 溶解 A 濾液 　　　　　　　 根據實驗推斷下列物質的名稱：A是 ，B是 ，C是 寫出①②③④反應的化學方程式： ① ② ③ ④ 16、復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。 （1）寫出下列反應的化學方程式。 ①氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： ； ②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ； ③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： 。 （2）你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+ 和SO42－，而Cl－、H+ 則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是 ；上述反應③中實際參加反應的離子是 。 （3）請根據你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現NaOH溶液和稀HCl反應產物的示意圖。 OH— Na＋ Cl— H＋ +