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課時訓練2　獲取安全的飲用水 基礎夯實 1.水的污染主要來自(　　) ①天然水與空氣、巖石和土壤長期接觸?、诠I(yè)生產中廢氣、廢液和廢渣的排放?、鬯鷦游锏姆敝场、艹鞘猩钗鬯拇罅颗欧拧、蒉r業(yè)生產中農藥、化肥使用不當 A.④⑤ B.②④⑤ C.①②③ D.②③④⑤ 解析水的污染主要來自:工業(yè)生產中廢氣、廢液、廢渣的排放;城市生活污水的大量排放;農業(yè)生產中農藥、化肥使用不當,故選答案B。 答案B 2.某工廠對江水進行凈化沉淀、殺菌消毒、降低水的硬度以獲得所需工業(yè)用水,則依次選用的試劑或方法是(　　) A.Na3PO4、Cl2、離子交換法 B.石灰、純堿、漂白粉 C.明礬、離子交換法、漂白粉 D.明礬、漂白粉、離子交換法 解析凈化沉淀是指利用膠體或其他方法使水中的懸浮物沉淀,常用明礬,故排除A、B兩項;降低水的硬度,是指減小Ca2+、Mg2+濃度,可用離子交換法,故選D項而非C項。 答案D 3.若將海水淡化做飲用水,下列方法在原理上完全不可行的是(　　) A.加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化 B.利用太陽能使海水蒸餾淡化 C.將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水 D.將海水通過離子交換樹脂以除去所含離子 解析明礬可以使海水中的懸浮物沉降,但無法使海水中的鹽分沉淀,故A項錯;利用太陽能將海水蒸發(fā),再將水蒸氣冷凝為液態(tài)淡水,故B項對;將海水凝固使之結冰,在液態(tài)海水變成固態(tài)冰的同時,可以將鹽分離出去,故C項對;通過離子交換樹脂可以達到除去海水中鹽分的目的而得到淡水,故D項對。 答案A 4.下列方法適宜于軟化永久硬水的是(　　) A.離子交換法 B.長時間加熱 C.加入Na2SO4 D.加入AgNO3 解析永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的,因此選項A是正確的;選項B只能軟化暫時硬水;選項C和D根本不能軟化硬水。 答案A 5.用水壺燒水后,在水壺的內壁上聚集了大量的白色固體,這說明水中含有(　　) A.酸式碳酸鈣或酸式碳酸鎂 B.含氯消毒劑 C.多種致病細菌 D.可溶性有機物 解析在加熱的條件下,水中的Ca(HCO3)2分解生成CaCO3沉淀,Mg(HCO3)2分解生成MgCO3沉淀,MgCO3還能轉化為Mg(OH)2沉淀。 答案A 6.用下列方法軟化含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-的硬水,所得水中含離子濃度最小的是(　　) A.蒸餾 B.加熱煮沸 C.用石灰純堿法 D.用離子交換法 解析蒸餾可以制得非常純的蒸餾水,幾乎不含任何雜質離子,所以A項是正確的;加熱煮沸只可降低Ca2+、Mg2+和HCO3-引起的水的硬度,而不能完全除去Ca2+、Mg2+,同時也不能除去Cl-;石灰純堿法或離子交換法雖比加熱煮沸除Ca2+、Mg2+徹底,但仍不能完全除去,也不能除去其他的陰離子,并在除去Ca2+、Mg2+的同時增大了Na+濃度,所以B、C、D三項均不正確。 答案A 7.(2017天津理綜)下列有關水處理方法不正確的是 (　　) A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸 B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子 D.用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨 解析石灰和碳酸鈉都可以與酸反應,A正確;Al3+、Fe3+都可以發(fā)生水解反應,分別生成的Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體可吸附水中的懸浮雜質,B正確;銨鹽的性質之一是與堿反應生成氨氣,D正確;C項中Cl2與Cu2+、Hg2+等重金屬離子不能發(fā)生反應,應用硫化物除去Cu2+、Hg2+等重金屬離子,C項不正確。 答案C 8.(1)為了提高生活用水的衛(wèi)生標準,自來水廠常同時使用Cl2和FeSO47H2O進行消毒、凈化,以改善水質,其原因是　。 (2)為了延長液氯殺菌時間,某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時,還加入少量液氨,其反應的化學方程式為NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO穩(wěn)定,試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因:　。 解析水的凈化包括除固體懸浮物、殺菌消毒、硬水軟化等,以水的凈化原理為依據,結合物質的化學性質分析,找出答題時對應的知識點。 答案(1)Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有強氧化性,能殺死水中的細菌;Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,生成的Fe(OH)3膠體,具有較強的吸附性能,可吸附水中的懸浮雜質,并能形成沉淀,使水凈化 (2)起殺菌消毒作用的是HClO,自來水中加入NH3之后,HClO+NH3H2O+NH2Cl,從而使不穩(wěn)定的HClO部分轉化為較穩(wěn)定的NH2Cl。在消毒過程中,隨著HClO濃度的降低,平衡將向左移動,HClO得以補充,從而延長了液氯的殺菌時間 能力提升 9.在一條魚、蝦絕跡的小河邊,有如圖所示的甲、乙、丙、丁四座工廠,各廠排放的廢液里含有純堿、FeCl3、Ca(OH)2、稀鹽酸中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn):①甲處河水呈乳白色;②乙處河水呈紅褐色;③丙處河水由渾變清;④丁處產生氣泡,河水變清。請推斷: (1)甲、乙、丙、丁四廠排放的廢液里含有的污染物依次是甲,乙　　　,丙　　　　,丁　　　　。 (2)在M處取出的河水中,肯定含有的離子是　　　　　　　　　　　　。 (3)小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是　。 解析甲處河水呈乳白色,要考慮廢液中含有Ca(OH)2,因為Ca(OH)2在水中溶解度不大,導致河水呈乳白色;乙處河水呈紅褐色,這是Fe(OH)3沉淀的特征顏色,所以乙廠排放的廢水中含有FeCl3,FeCl3與Ca(OH)2反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀;丙處河水由渾變清,要考慮廢液中含有鹽酸,與甲乙兩處污染物反應,生成易溶于水的CaCl2和FeCl3,導致河水由渾變清;丁處產生氣泡,說明廢液中含有純堿并與丙處的污染物鹽酸反應產生了CO2。 答案(1)Ca(OH)2　FeCl3　HCl　Na2CO3 (2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl- (3)河水中的酸、堿性及有害化學藥品的富集作用等原因直接危害魚、蝦等生物的生長,因而此河中魚、蝦幾乎絕跡 10.某地曾是“一水護田將綠繞,兩山排闥送青來”——山清水秀,水肥草美。村前莊后的溝河汪塘里生長著豐富的水生植物和多種魚、蝦。后來,由于化工廠將大量污水排入池塘中,使水質惡化,各種水生生物先后死亡。根據題意回答下列問題。 (1)從生態(tài)平衡角度看,池塘的這種變化說明了　　　　　　　　　　　　　　。 (2)造成這種變化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)經檢測,污水中含有0.012 molL-1的游離溴,可用亞硫酸鈉除去污水中的溴,請寫出其化學方程式:　　　　　　　　　　　　　。 (4)處理5 L這種污水,需加入0.05 molL-1的亞硫酸鈉溶液　　　　 L才能將溴全部除去。 (5)要使池塘恢復本來面目,首先要解決的問題是　　　　　　　　　　　　　　,首先要恢復的生物是　　　　(填“植物”或“動物”)。 解析(1)水生生物先后死亡說明池塘的生態(tài)系統(tǒng)遭到破壞。(2)肯定是周邊化工廠大量排放工業(yè)“三廢”,污染了當?shù)厮w,且超過了溝河汪塘的自動調節(jié)能力。(3)單質溴和亞硫酸鈉之間發(fā)生氧化還原反應生成無毒物質:Na2SO3+Br2+H2ONa2SO4+2HBr。(4)根據反應Na2SO3+Br2+H2ONa2SO4+2HBr,設需加入0.05 molL-1的亞硫酸鈉溶液的體積為V,則0.012 molL-15 L=0.05 molL-1V,V=1.2 L。(5)要恢復原有生態(tài)系統(tǒng),需從根本上解決污染問題,并按植物→動物的順序依次恢復水生生物。 答案 (1)池塘的生態(tài)平衡遭到破壞 (2)化工廠排入的廢水對池塘的污染超過了溝河汪塘的自動調節(jié)能力[(1)(2)答案合理即可] (3)Na2SO3+Br2+H2ONa2SO4+2HBr (4)1.2 (5)化工廠的污染　植物