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化學(xué)反應(yīng)速率與平衡
1、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,有關(guān)下列圖像說(shuō)法不正確的是( )
A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.在圖b中,虛線可表示使用了催化劑
C.若正反應(yīng)的,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的
2、對(duì)于可逆反應(yīng),若其他條件都不變,只是在反應(yīng)前是否加入催化劑,可得到如下兩種圖像,下列判斷正確的是( )
A.,
B.,
C.兩圖中陰影部分面積相等
D.圖II中陰影部分面積更大
3、在一定條件下A2和B2可發(fā)生反應(yīng)：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，圖2表示在固定容積為2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)A2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變反應(yīng)物B2的起始物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 該反應(yīng)在低于某一溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行
B. 10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(B2)=0.045mol/(Lmin)
C. 11min時(shí)，其他條件不變，壓縮容器容積至1L，n(A2)的變化趨勢(shì)如圖2中曲線d所示
D. 圖3中T1
0，下列圖象中正確的是( )
A.
B.
C.
D.
5、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2O(g)===H2(g)＋O2(g)的ΔH＝－241.8kJmol－1
B.圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將T1K時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至T2K時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
C.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，0—t1反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的氫氟酸與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)的大
6、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快
B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
7、下列敘述與圖像對(duì)應(yīng)相符的是( )
A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移動(dòng)
B.p2>p1,T1>T2
C.該圖象表示的反應(yīng)方程式為2A=B+3C
D.
對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量
8、在密閉容器中,反應(yīng)2X(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH <0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,下列分析正確的是( )
A.圖Ⅰ中,甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K10,達(dá)到平衡狀態(tài)后,改變其中一個(gè)條件X,則Y隨X的變化情況符合圖中曲線的是( )
①當(dāng)X表示溫度時(shí),Y表示NO2的物質(zhì)的量
②當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí),Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率
③當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí),Y表示混合氣體的密度
④當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí),Y表示O2的物質(zhì)的量
A.①②B.①④C.②③D.③④
10、根據(jù)相應(yīng)的圖像,判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.t1時(shí)改變某一條件,如圖所示,則改變的條件一定是加入催化劑
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),外界條件對(duì)平衡的影響如圖所示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.從加反應(yīng)物開(kāi)始,物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件的變化如圖所示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),若A、B、C是氣體,則D為固體或液體
11、對(duì)下列圖像的描述正確的是( )
A.根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0
B.圖②可表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響
C.圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時(shí),溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化
D.根據(jù)圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3-5
12、CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa時(shí),按n(CO2):n(H2)=1:3投料,測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH<0
B.曲線b代表H2O
C.N點(diǎn)和M點(diǎn)所處狀態(tài)的c(H2)不一樣
D.其他條件不變,T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)的大
13、根據(jù)相應(yīng)的圖像,判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.
aX(g)+bY(g)cZ(g)
t1時(shí)改變某一條件,如圖所示,則改變的條件一定是加入催化劑
B.
I2(s)+aG(g)bR(g)
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),外界條件對(duì)平衡的影響如圖所示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.
aA+bBcC
從加反應(yīng)物開(kāi)始,物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.
A+2B2C+3D
反應(yīng)速率和反應(yīng)條件的變化如圖所示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),若A、B、C是氣體,則D為固體或液體
14、I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq) (aq),某I2、KI混合溶液中,溫度T與平衡時(shí)c()的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq) (aq)的ΔH>0
B.若溫度為T(mén)1、T2時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v正>v逆
D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)小
15、有某可逆反應(yīng) ；△H=Q kJ/mol。如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是( )
A．a(chǎn)+bc時(shí)，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
C．Q>0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率
D．Q>0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度
答案
1.D
解析：A、交點(diǎn)處,隨著溫度增大,平衡逆向移動(dòng),可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;B、使用催化劑不改變反應(yīng)限度,但縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,B正確;C、若正反應(yīng)的,升高溫度都增大,但,C正確;D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒是不變的,結(jié)合圖像T升高,M減小,正反應(yīng)的,D錯(cuò)誤;選D。
2.C
解析：加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)。加入催化劑時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，由此可得，，，。陰影部分面積為反應(yīng)物濃度的變化量，由于催化劑不影響平衡移動(dòng)，故兩圖中陰影部分面積相等。
3.D
A. 體系的自由能△G=△H-T△S，根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以△S<0。當(dāng)溫度較低時(shí)，△G=△H-T△S <0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)溫度較高時(shí)，T△S>△H，即△G>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，A正確；
B.10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(A2)=mol/(L?min)，根據(jù)方程式可知v(B2)=3v(A2)=0.045mol/(Lmin)，B正確；
C.11min時(shí)，其他條件不變，壓縮容器容積至1L，由于物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，不斷消耗A2，所以n(A2)的物質(zhì)的量會(huì)進(jìn)一步減少，n(A2)變化趨勢(shì)如圖2中曲線d所示，C正確；
D.在溫度不變時(shí)，增大某種反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以使其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，故當(dāng)T1p1,T1>T2,B項(xiàng)正確;C圖表示的是可逆反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度升高,平衡將逆向移動(dòng),Y的百分含量將增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤.
8.D
解析：若升高溫度,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)應(yīng)減小,故圖Ⅰ中t時(shí)刻改變的條件不可能是升高溫度,可能是增大壓強(qiáng),由于溫度不變,平衡常數(shù)不變,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖Ⅱ表示加入催化劑,正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡不移動(dòng),故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),圖Ⅱ中反應(yīng)速率增大,平衡不發(fā)生移動(dòng),故改變的條件肯定不是增大壓強(qiáng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙先達(dá)到平衡,說(shuō)明乙的反應(yīng)速率快,故乙溫度高于甲,D項(xiàng)正確.選D.
9.A
解析： 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),NO2的物質(zhì)的量減小,①正確;增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率減小,②正確;達(dá)到平衡后,隨著時(shí)間的變化,混合氣體的密度不變,③不正確;增大NO2的物質(zhì)的量,使容積固定的密閉容器中NO2的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則O2的物質(zhì)的量增大,④不正確.
10.D
11.D
解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤,根據(jù)圖象,隨著溫度的升高,逆反應(yīng)速率加快的程度大于正反應(yīng)速率加快程度,所以可判斷該反應(yīng)應(yīng)該是放熱反應(yīng),△H〈0
B選項(xiàng)錯(cuò)誤,首先是不清楚P1和P2的相對(duì)大小,無(wú)法判斷。其次對(duì)于兩個(gè)不同的壓強(qiáng)環(huán)境,達(dá)到平衡后,反應(yīng)物的百分含量在其他條件不變的情況下應(yīng)該有所差別,圖上并未表示出來(lái)。
C選項(xiàng)錯(cuò)誤,醋酸中通入氨氣會(huì)生成易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨,離子濃度會(huì)增加,導(dǎo)電能力不會(huì)一開(kāi)始就出現(xiàn)降低的情況。
D選項(xiàng)正確。
12.C
解析：A項(xiàng),由圖像可知H2的濃度隨溫度的升高逐漸增大,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即ΔH<0,正確;B項(xiàng),由圖可知a表示CO2,b表示H2O,c表示C2H4,正確;C項(xiàng),M、N點(diǎn)都代表溫度為T(mén)1,時(shí),按,投料時(shí)的平衡狀態(tài),所以M、N點(diǎn)狀態(tài)的c(H2)相同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)勒夏特列原理,壓強(qiáng)增大,雖然平衡向右移動(dòng),但所有物質(zhì)的濃度均增大,正確。
13.D
14.A
解析： A項(xiàng),由圖中曲線的變化趨勢(shì)可知,當(dāng)溫度升高時(shí), 的物質(zhì)的量濃度減小,說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即ΔH<0,故A項(xiàng)不正確;B項(xiàng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,T1K2,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)向生成的方向進(jìn)行,則v正>v逆,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),狀態(tài)B相當(dāng)于在狀態(tài)A的基礎(chǔ)上升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則狀態(tài)B的c(I2)大,故D項(xiàng)正確.
15.B
2019屆高考化學(xué) 高頻考點(diǎn)小題突破訓(xùn)練（6）化學(xué)反應(yīng)速率與平衡（含解析）.doc
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