2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第4周 第1章 第2節(jié) 元素周期律教案.doc
《2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第4周 第1章 第2節(jié) 元素周期律教案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第4周 第1章 第2節(jié) 元素周期律教案.doc（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第4周 第1章 第2節(jié) 元素周期律教案 年級 高一 科目 化學(xué) 主備教師 日期 課題 第二節(jié) 元素周期律 課時 參與人員 1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容 內(nèi)容和進(jìn)度： 第二節(jié) 元素周期律 第一課時：元素周期律的鞏固與練習(xí) 第二課時：元素周期律的應(yīng)用（1） 第三課時：元素周期律的應(yīng)用（2） 2、教學(xué)目標(biāo)： 1. 熟悉核外電子分層排布的規(guī)律。熟悉元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。理解元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)。 2. 掌握元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用。 教學(xué)重點：熟悉元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。理解元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)。 教學(xué)難點：理解元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)及元素周期律的應(yīng)用。 3、資料準(zhǔn)備： 必修2教材、《創(chuàng)新設(shè)計》、實驗器材、藥品 4、授課方式（含疑難點的突破）： 第一、二課時 鞏固復(fù)習(xí)元素周期律的內(nèi)容 →再結(jié)合周期表總結(jié)出元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與周期表中元素位置的關(guān)系→應(yīng)用：（1）判斷原子、離子半徑 （2）判斷原子的金屬性、非金屬性，單質(zhì)的氧化性，還原性；（3）根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素的半徑、性質(zhì)（4）會設(shè)計實驗進(jìn)行驗證金屬性和非金屬性。 第三課時 通過部分高考模擬題或高考題進(jìn)行練習(xí)鞏固元素周期律的應(yīng)用，提高學(xué)生知識運用的技能。 附：新課教學(xué)設(shè)計 第2課時 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 [目標(biāo)導(dǎo)航] 1.知道元素周期表的簡單分區(qū)。2.進(jìn)一步認(rèn)識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。3.了解元素的原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系。4.體會元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。 一、元素周期表的分區(qū)及元素化合價規(guī)律 1．金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律 請?zhí)顚懗鰣D中序號所示內(nèi)容。 ①增強(qiáng)?、跍p弱?、墼鰪?qiáng) ④增強(qiáng)?、軦l?、轘i ⑦金屬?、喾墙饘? 點撥 1.周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素(鈁)，右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素(氟)。堿性最強(qiáng)的是FrOH，酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4。 2．由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。 2．元素的化合價與元素在周期表中的位置之間關(guān)系 主族元素的最高正化合價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)，而非金屬的負(fù)化合價則等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價和它的負(fù)化合價的絕對值之和等于8。 (1)最高正化合價＝族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)(O、F除外) (2)最高正化合價＋最低負(fù)化合價絕對值＝8。 【議一議】 1．判斷正誤： (1)根據(jù)元素周期律可知金屬性最強(qiáng)的是鈁，非金屬性最強(qiáng)的是氦。( ) (2)金屬不可能具有非金屬性，非金屬不可能具有金屬性。( ) (3)鍺元素屬于金屬元素，但也具有一定的非金屬性。( ) 答案 (1) (2) (3)√ 二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1．根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的強(qiáng)弱(或大小)。 2．應(yīng)用于元素“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的相互推斷。 3．預(yù)測新元素 為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。 4．尋找新物質(zhì) (1)在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料。 (2)研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新農(nóng)藥。 (3)在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 【議一議】 2．將下面左右兩側(cè)對應(yīng)內(nèi)容連線： 答案 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系 【例】 如圖是元素周期表的一部分， 關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是( ) ①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽?、赮、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y下載提示(請認(rèn)真閱讀)
- 1.請仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。
文檔包含非法信息？點此舉報后獲取現(xiàn)金獎勵！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9 積分
| 下載 |
還剩頁未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo)，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第4周 第1章 第2節(jié) 元素周期律教案 2019 2020 年高 化學(xué) 學(xué)期 元素周期律 教案
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。
鏈接地址：http://www.820124.com/p-6160218.html