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2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)5《構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素》學(xué)案(I) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象； 2、能知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化； 3、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物，從組成上區(qū)分識(shí)別氧化物； 4、能對(duì)原子與離子進(jìn)行比較，能根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)（示意圖）判斷陰、陽離子和原子； 5、了解元素的概念；認(rèn)識(shí)元素符號(hào)所表示的意義；正確書寫元素符號(hào)。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1．能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象； 2．能理解原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系； 3．元素符號(hào)、離子符號(hào)的書寫。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】1．能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象； 2．元素符號(hào)、離子符號(hào)的書寫。 【學(xué)習(xí)過程】 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 1．分子和原子 分子是保持物質(zhì) 的一種微粒，原子是 中的最小粒子。 2．分子的基本性質(zhì) （1）分子的 和 都很小，需要通過掃描隧道顯微鏡觀察； （2）分子總是在不斷 著，在受熱情況下，分子運(yùn)動(dòng)速率 ； （3）分子間有 ； （4）同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì) ，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì) 。 組合 分裂 （5）分子在化學(xué)反應(yīng)中是可分的，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分。 分子 原子 新的分子 3．用分子的觀點(diǎn)解釋下列概念 （1）混合物與純凈物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)） 混合物：由 構(gòu)成的物質(zhì)； 純凈物：由 構(gòu)成的物質(zhì)。 （2）物理變化和化學(xué)變化 物理變化：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身 變化； 化學(xué)變化：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身 變化。 4．原子的構(gòu)成 原子是由居于原子中心的帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成的，而原子核又可以再分，它是由 和 兩種粒子構(gòu)成的。 5．離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫離子。 6．元素 （1）元素是具有相同 ，即核內(nèi) 的一類 的總稱。 （2）自然界中元素的存在 空氣中含量最多的元素 地殼中含量最多的元素 ，后四位元素依次是 。 海水中含量最多的元素 ，其次是 。 組成人體的元素中含量前三位由高到低依次是 。 太陽上最豐富的元素是 ，其次是 。 7．元素周期表 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 二、合作、研討與點(diǎn)撥 活動(dòng)一、弄清物質(zhì)分類 物質(zhì) 混合物 純凈物 例1.下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是_____，化合物的是_____， 氧氣和液氧 氧氣和 臭氧 CO2 和 CO 冰和水 H2O2 和 H2O A B C D E 純凈物的是_______，混合物的是_______，氧化物的是_________。 練習(xí)1.現(xiàn)有下列物質(zhì)：澄清石灰水、二氧化硫、汞、冰水混合體、海水、碳酸、大理石、液氧、氧化銅、碳酸氫銨、空氣（除混合物之外均寫化學(xué)式） （1）屬于單質(zhì)的是______ ________（2）屬于混合物的是_____________ ____ （3）屬于氧化物的是 _____（4）屬于化合物的是 _____ ___ (5) 含有氧分子的是_______________ （6）含元素種類最多的化合物____________ 活動(dòng)二、寫出下列符號(hào)中2的意義 2H_____ ___；2H2____ _____、______ ______ 2H2O_____ ____、_________ ____________; 2Fe2+______ ______、_______ ___________； -2 +2 2SO42-_______ _____、__________ _______； Mg_______ ______； H2O______ __________。 活動(dòng)三、有以下五種微粒結(jié)構(gòu)示意圖： A. B. C. D. E 其中表示原子的是 ，表示陽離子的是 ，表示陰離子的是 ，屬于同一種元素的是 （用序號(hào)表示）。具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ，易失電子的是 ，易得電子的是 練習(xí)2．M元素的單質(zhì)可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如右： (1) 該原子有 個(gè)電子層，X的值是 ， .M元素屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素； (2) M元素的化學(xué)性質(zhì)與下列 (填序號(hào))元素的化學(xué)性質(zhì)相似。 (3) M元素的離子符號(hào)是 ；(用元素符號(hào)填空，下同) (4) M元素和第(2)小題的D元素形成化合物的化學(xué)式是 。 練習(xí)3．有下列粒子： a．Fe3＋ b．Cl- c．3N2 d． e． 按要求填空(填序號(hào))： ①表示3個(gè)氮分子的是________，②表示鐵離子的是________， ③a與b兩粒子結(jié)合形成物質(zhì)的化學(xué)式是________， ④電工使用的試電筆觸電發(fā)紅光，是因?yàn)楣軆?nèi)充_____氣（填名稱）。 三、總結(jié)、反思與提升 1.為什么分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而不保持其物理性質(zhì)? 2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒嗎？ 3.怎樣理解元素和原子的區(qū)別與聯(lián)系？ 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂檢測(cè)】1.根據(jù)符號(hào)寫出意義或根據(jù)意義寫出符號(hào)。 （1）兩個(gè)水分子 ， （2）2H表示 ， （3）n個(gè)鐵原子 ， （4）氧氣 ， （5）“SO42－”表示 ， （6）氫離子 ， （7）氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為正二價(jià)______ ，（8）地殼中含量最多的元素_______ （9）碳酸銨___________________， （10） 硫酸鋁____________________。 2．下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式和所屬的類別都正確的是 ( ) A.甲烷、CH4、有機(jī)物 B.錳、MN、金屬單質(zhì) C.氯酸鉀、KCl03、金屬氧化物 D.氧化汞、HgO、非金屬氧化物 3．右圖是鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述不正確的是( ) +11 2 8 1 A．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11 B．鈉原子的最外層電子數(shù)為1 C．鈉原子易失去電子形成陽離子 D．鈉元素為非金屬元素 4．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是 A. B. C. D. 5．“鋅強(qiáng)化營養(yǎng)鹽”中的“鋅”指的是 A．單質(zhì) B．分子 C．原子 D.元素 6．磷元素是植物生長(zhǎng)所需的營養(yǎng)元素之一。在元素周期表中，磷元素的某些信息如右圖所示，下列有關(guān)磷元素的說法不正確的是（ ） A．原子序數(shù)為“15” B．相對(duì)原子質(zhì)量為“30.97” C．元素符號(hào)為“P” D．屬于金屬元素 7．科學(xué)家已研究出高能微粒N5+，關(guān)于它的說法正確的是 ( ) A．N5+是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì) B．N5+中只有質(zhì)子沒有中子和電子 C．每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子 D．每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和35個(gè)電子 8．下圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。回答下列問題： （1）金屬鐵是由 （填“原子”、“分子”或 “離子”，）構(gòu)成的，硫酸銅是由____構(gòu)成的。 （2）原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ①當(dāng)a= 時(shí)，該粒子是原子。 ②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是 （填“原子”、“陽離子”或 “陰離子”），其符號(hào)為 。（3）氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現(xiàn)象： 。