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專題07 離子共存 （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名：_______________ 班級(jí)：_______________ 得分：_______________ 1．無色透明的某強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是 A． Na+、K+、OH-、Cl- B． Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C． Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ D． Mg2+、Na+、SO42-、Cl- 【答案】D 【解析】A. 強(qiáng)酸溶液中不會(huì)大量存在OH-，A錯(cuò)誤；B.含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，B錯(cuò)誤；C. 強(qiáng)酸溶液中HCO3-與H+、反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量存在，C錯(cuò)誤；D.能在酸性溶液中大量共存，且不顯顏色,D正確。故選擇D。 2．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。? A． 在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣ B． pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+ C． 無色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+ D． 無色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣ 【答案】A 【點(diǎn)睛】 掌握離子不能共存的條件，若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)都不能共存，同時(shí)注意題干中的條件，如無色，則有顏色的離子如銅離子，鐵離子和亞鐵離子和高錳酸根離子等都不能存在，如酸性或堿性等條件，與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能存在。注意碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)。注意在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的離子如亞鐵離子等。 3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 A． 使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、Al3+、SO42?、Cl? B． pH=7的溶液中：K+、Na+、AlO2?、CO32? C． 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3?、SO42? D． =110?13 mol?L?1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl?、NO3? 【答案】D 【解析】A．使甲基橙變黃色的溶液呈弱酸性或堿性，溶液中可能存在大量氫氧根離子，Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．AlO2-、CO32-能夠水解，溶液顯堿性，在pH=7的溶液中，AlO2-、CO32-水解程度增大，不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液呈酸性或堿性，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．=110?13 mol?L?1的溶液中c(H+)=0.1mol?L?1，存在大量氫離子，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。 點(diǎn)睛：本題考查離子共存的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是B，要注意能夠水解的離子存在時(shí)溶液的性質(zhì)，本題中AlO2-、CO32-能夠水解后溶液顯堿性，在pH=7的溶液中，水解程度增大，AlO2-會(huì)形成沉淀。 4．下列離子組能夠大量共存的是 A． Fe3＋、SO42－、NH4+、SCN－ B． Fe2＋、Cl－、Ba2＋、OH－ C． Na＋、Mg2+、Cl－、SO42－ D． H＋、Fe2＋、Cl－、NO 【答案】C 【解析】 5．常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl- B． 使甲基橙變黃色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl- C． Kw/c(H+)=110-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- D． 能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl?、S2?、ClO? 【答案】C 【解析】 【詳解】 A、澄清透明的中性溶液中Fe3+不能大量存在，故A不符合題意； 【點(diǎn)睛】 本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。 6．下列各組離子一定能大量共存的是 A． 在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－ B． 在c(H+)＝0.1molL－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－ C． 在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋ D． 在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 【答案】D 【解析】 【詳解】 A、pH=12的溶液為強(qiáng)堿性溶液，含有大量的OH-，NH4+不能大量存在，故A錯(cuò)誤； B、c(H+)＝0.1molL－1的溶液中： I-被NO3－氧化而不能大量共存，故B錯(cuò)誤； C.含有大量AlO2-的溶液呈堿性，NH4＋、H+不能大量存在，故C 錯(cuò)誤； D. 在強(qiáng)堿性溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，故D 正確； 綜上所述，本題選D。 7．室溫下，下列各組離子能大量共存的是 A． pH＝7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－ B． NaHS溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ C． KW/c(H＋)＝10－13molL?1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42－ D． 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3－ 【答案】C 【解析】 【詳解】 8．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ） A． 強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl—、SO42— B． 室溫下，pH=1的鹽酸中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42— C． 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl— D． 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110—3溶液中：Na+、K+、Cl—、SiO32— 【答案】B 【解析】 【詳解】 A．強(qiáng)堿性溶液中存在大量OH-， Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．室溫下，pH=1的鹽酸中存在大量H+，Na+、Fe3+、NO3—、SO42—離子之間不反應(yīng)，且和氫離子也不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．Ca2+、CO32—結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-3mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中，SiO32-與氫離子反應(yīng)生成硅酸，促進(jìn)鹽的水解，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。 【點(diǎn)睛】 本題考查了離子共存，明確限制條件的含義及離子反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D中限制條件的解讀，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110—3溶液，110—3＞110—7，說明是加入了能夠水解的鹽造成的結(jié)果，溶液顯酸性或堿性。 9．25℃時(shí)，下列離子組在給定條件下可能大量共存的是 A． 使甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42- B． 溶有少量NaOH的溶液中：NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3- C． 水電離出的c（H+）=1.010-12molL-1溶液中：K+、Na+、S2-、SO32- D． 溶有大量FeCl3的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- 【答案】C 【解析】 【詳解】 10．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A． 無色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42— B． 0.1molL—1的 NH4HCO3溶液中：K+、SiO32—、AlO2—、Cl— C． KW/c(H+)＝110molL—1的溶液中：K+、NO3—、S2—、ClO— D． 使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl— 【答案】D 【解析】 【分析】 含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色；HCO3-與AlO2—反應(yīng)生成CO32-和氫氧化鋁沉淀；S2—具有還原性、ClO—具有氧化性，S2—、ClO—發(fā)生氧化還原反應(yīng)；使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性； 【詳解】 含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無色溶液中不含Cu2+，故A錯(cuò)誤；HCO3-與AlO2—反應(yīng)生成CO32-和氫氧化鋁沉淀，所以0.1molL—1的 NH4HCO3溶液中不含AlO2—，故B錯(cuò)誤；S2—具有還原性、ClO—具有氧化性，S2—、ClO—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S2—、ClO—不能大量共存，故C錯(cuò)誤；使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下NH4+、Ba2+、Al3+、Cl—不反應(yīng)，故D正確。 11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) ①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－ ②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－ ③水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－ ⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、 A． ②④ B． 只有② C． ①②⑤ D． ①②⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】 【詳解】 ①pH＝0的溶液為強(qiáng)酸性溶液，H+、I－、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存； ②pH＝12的溶液為強(qiáng)堿性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，一定能大量共存； ③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液，若溶液為酸性，則不能大量存在CO32-、SO32-，若溶液為堿性，則不能大量存在NH4+； ④加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，一定能大量共存； ⑤使石蕊變紅的溶液顯酸性，H+、Fe2+、MnO4-(還有NO3－)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存； ⑥中性溶液不能大量存在Fe3+。 綜上分析，②④符合題意，故選A。 【點(diǎn)睛】 本題考查離子的共存，把握題給信息及常見離子之間的反應(yīng)為解題關(guān)鍵，注意題目的隱含條件、考慮溶液酸堿性及離子之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。易錯(cuò)項(xiàng)為③和⑥：常溫下水電離的c（H+）=10-12mol?L-1，說明水的電離被抑制，溶液可能為酸性也可能為堿性，該項(xiàng)容易誤認(rèn)為溶液顯堿性；根據(jù)鐵離子的水解特點(diǎn)及Fe(OH)3的溶度積可推算出，F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液中，應(yīng)作為一個(gè)知識(shí)點(diǎn)記住。 12．下列各組離子，在溶液中能大量共存的是 A． S2－、Na+、ClO－、OH－ B． Na+、HCO3－、Cl－、H+ C． Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D． H+、Fe2+、NO3－、SO42－ 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 分析離子共存問題是注意有復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。掌握常見的具有氧化性的離子，如次氯酸根離子和鐵離子和酸性條件下的硝酸根離子等。掌握酸式酸根離子與氫離子或氫氧根離子都反應(yīng)。 13．下列各組離子一定可以大量共存的是 A． 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－ B． 能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- C． c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2- D． c(Fe3+)=1 molL-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42- 【答案】D 【解析】 【詳解】 A、酸性條件下，ClO－與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意； B、能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)堿性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合題意； 【點(diǎn)睛】 本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。 14．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH- （3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl- （5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32— A． (1)和(6) B． (3)和(4) C． (2)和(5) D． (1)和(4) 【答案】B 【解析】 【分析】 根據(jù)離子間是否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及離子之間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)等角度分析． 【詳解】 （1）在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性的ClO－和NO3－離子與具有還原性的I－離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故（1）錯(cuò)誤； （2）OH－與NH4＋和HCO3－反應(yīng)而不能大量共存，故（2）錯(cuò)誤； 故選B。