《2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題38 鹽類水解.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題38 鹽類水解.doc（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

專題38 鹽類水解 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．下列物質因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是 A． HNO3 B． CuCl2 C． K2CO3 D． NaCl 【答案】B 【解析】 【分析】 能水解的是含弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽，而強酸弱堿鹽水解顯酸性，強堿弱酸鹽水解顯堿性，強堿強酸鹽不水解，據此分析。 【詳解】 【點睛】 本題考查了溶液顯酸性的因素，應注意的是顯酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定顯酸性。 2．用NaHCO3溶液處理NaAlO2溶液(由Al2O3過量NaOH溶液反應制得)，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ） A． Al(OH)3的生成是因為NaHCO3促進了NaAlO2的水解 B． b點和c點溶液所含微粒種類不同 C． NaHCO3溶液的物質的量濃度為1.0molL-1 D． d點時：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 【答案】C 【解析】 3．苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25 ℃時，HA的Ka＝6.2510－5，H2CO3的Ka1＝4.1710－7， Ka2＝4.9010－11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法不正確的是(溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分)( ) A． 由于碳酸的酸性弱于HA，充入CO2不能生成HA，因此充入CO2并不能增強抑菌能力 B． pH相同的NaA和NaHCO3溶液，導電能力前者強于后者 C． 當pH為5.0時，飲料中＝0.16 D． 碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)+c(A－) 【答案】A 【解析】 A，NaA在溶液中存在水解平衡A-+H2OHA+OH-，加壓充入CO2平衡正向移動，HA濃度增大，HA的抑菌能力顯著高于A-，充入CO2能增強抑菌能力，A項錯誤；B，由于Ka（HA）Ka1（H2CO3），則A-的水解能力小于HCO3-，等pH的NaA物質的量濃度大于NaHCO3，等pH的NaA溶液中離子物質的量濃度大于NaHCO3，導電能力NaA大于NaHCO3，B項正確；C，HA的電離方程式為HAH++A-，Ka（HA）=，===0.16，C項正確；D，碳酸飲料中的電荷守恒為c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（A-）+c（OH-），D項正確；答案選A。 4．下列事實與水解反應無關的是 A． 用Na2S除去廢水中的Hg2+ B． 用熱的Na2CO3溶液去油污 C． 利用油脂的皂化反應制造肥皂 D． 配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO4 【答案】A 【解析】 【詳解】 5．已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列6種溶液的pH值如表所示： 溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 下列反應不能成立的是( ) A． CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B． CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO C． CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH D． CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN 【答案】A 【解析】 【分析】 根據鹽類水解的規(guī)律，判斷出對應酸性的強弱，然后利用酸性強的制取酸性弱，進行判斷。 【詳解】 【點睛】 難點是判斷反應方程式的發(fā)生，本題不僅注意酸性強的制取酸性弱的，還應對比生成物中電離程度，如A選項，CO32－對應的是HCO3－，HClO電離H＋的能力強于HCO3－，HClO能與CO32－反應生成HCO3－，正確的反應是CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO。 6．《本草綱目》中的“石堿”條目中寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，……浣衣發(fā)面，甚獲利也” 。這里的“石堿”是指（ ） A． KOH B． KAl(SO4)2 C． KHCO3 D． K2CO3 【答案】D 【解析】 【詳解】 曬干燒灰，說明石堿成分來自植物燒成的灰中，以水淋汁，說明能溶于水，能洗去油污，發(fā)面，即能作為膨松劑，A、KOH不能作膨松劑，故A不符合題意； B、KAl(SO4)2不能去油污，故B不符合題意； C、KHCO3受熱易分解，故C不符合題意； D、碳酸鉀符合上述分析，故D符合題意。 7．25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。 已知：lgX＝lg或lg，下列敘述正確的是 A． 曲線m表示pH與lg的變化關系 B． 當溶液呈中性時，c(Na+)＝＋2 C． Ka1(H2CO3)＝1.010-6.4 D． 25℃時，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常數(shù)為1.010－7.6 【答案】C 【解析】 【詳解】 該反應的平衡常數(shù)為，根據M點，c(HCO3-) c(H2CO3)=10，c(H+)＝10-9.3mol/L，c(OH-)＝10-4.7mol/L，代入數(shù)值，得出此反應的化學平衡常數(shù)為10-3.7，選項D錯誤。答案選C。 【點睛】 本題考查電離平衡常數(shù)及影響因素、鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質子守恒原理。應合理應用電離平衡常數(shù)的計算Ka1(H2CO3)＝。 8．如圖1中的某條曲線是濃度為0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的圖像。圖2是室溫時，向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線。下列判斷正確的是 （ ） A． 圖2中b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B． 相同條件下，相等物質的量濃度NH4Al(SO4)2和NH4HSO4溶液中c(NH4+)，前者更大 C． 圖1中符合0.1 molL-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是B D． 圖2中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是b 【答案】A 【解析】 點睛：確定NH4HSO4與NaOH的反應內容是解答選項A、B的基礎。隨著氫氧化鈉增多先后發(fā)生反應：H++OH－H2O和+OH－NH3H2O。 9．某溶液為含有較多的CuSO4和少量的Fe2(SO4)3酸性溶液。若用該溶液制取硫酸銅固體，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液?、诩舆m量CuO?、劾鋮s結晶?、芗舆^量NaOH溶液　⑤加強熱至有大量白色固體析出?、捱^濾。正確的操作步驟及順序是（ ） A． ②⑥③⑥ B． ④⑥①③ C． ④⑥③⑤ D． ②⑥⑤ 【答案】D 【解析】 點睛：向溶液中加入新物質調pH，促進鐵離子等水解，要注意不能引入新雜質，本題中可以選擇加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2消耗H+，從而達到調pH至弱酸性的目的。 10．下列配制溶液的敘述中錯誤的是 A． 配制FeSO4溶液制備Fe(OH)2，需要把蒸餾水煮沸除去氧氣后，再溶解配制FeSO4溶液 B． 配制480 mL 0.1 molL－1的CuSO4溶液，需稱量8 g CuSO4固體 C． 配制FeCl3溶液時，先把FeCl3固體溶于濃鹽酸然后再加水稀釋 D． 配制1 molL－1NaOH溶液時，稱量4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋到刻度線 【答案】D 【解析】 【詳解】 A. 因Fe(OH)2極易被氧氣氧化，需加熱煮沸除去水中的溶解氧，故A說法正確； B．實驗室沒有480mL的容量瓶，選擇大于480mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制500ml 0.1mol/L硫酸銅溶液需要硫酸銅的質量為0.5L0.1mol/L160g/mol＝8.0g，故B說法正確； C.為抑制Fe3+的水解，需將FeCl3固體溶于濃鹽酸然后再加水稀釋，故C說法正確； D.氫氧化鈉固體應該在燒杯中溶解，冷卻后再轉移至容量瓶，故D說法錯誤； 答案選D。 11．常溫下，下列有關溶液的說法正確的是 A． NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B． pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③ C． HA的電離常數(shù)Ka =4.9310?10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A?) D． NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3?)的比值將減小 【答案】B 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題的難點是選項B，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，NH4Al(SO4)2中，Al3＋的水解能力大于NH4＋，溶液顯酸性，NH4HSO4完全電離出H＋，溶液顯酸性，根據水解程度微弱，比較出相同濃度時，pH的大小順序是③②①，本題需要pH相同時的濃度大小順序，酸性越弱，pH相同時，濃度越大，即濃度大小順序為①②③. 12．常溫下，現(xiàn)有 0.1 molL-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與 pH 的關系如下圖所示。下列說法正確的是 A．當溶液的 pH＝9 時，溶液中存在下列關系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 H2O)>c(CO32－) B． NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關系：c(NH4+)＋c(NH3H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3) C． 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時，NH4＋和 HCO3－濃度均逐漸減小 D． 通過分析可知常溫下 Kb(NH3H2O)大于 Ka1(H2CO3) 【答案】D 【解析】 13．已知0.1molL－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，則下列說法中正確的是 A． 在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類相同 B． 在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C． 在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)＋c(H2A) D． 在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) 【答案】A 【解析】 【詳解】 A、在Na2A、NaHA兩溶液中，A2-離子能夠水解，HA-存在電離和水解；離子種類相同，故A正確； B、在溶質物質的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，根據兩溶液中存在的水解和電離方程式可知，A2-水解生成的陰離子比HA-多，故陰離子總數(shù)不相等，故B錯誤；C、在NaHA溶液中一定有電荷守恒，結合溶液中離子種類寫出電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故C錯誤；D、在Na2A溶液中，A2-離子分步水解，溶液呈堿性，且第一步水解程度遠大于第二步水解，一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D錯誤；故選A。 14．下列物質的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質的是 ①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3?、蹸a(HCO3)2⑤NH4HCO3?、轐MnO4?、逨eCl3 A． 全部都可以 B． 僅①②③ C． 僅①③⑥ D． 僅①③ 【答案】D 【解析】 【詳解】