《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第01章 化學(xué)反應(yīng)與能量章末檢測試題 新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第01章 化學(xué)反應(yīng)與能量章末檢測試題 新人教版選修4.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 章末檢測 1．下列說法正確的是 A．焓變單位是kJmol?1，是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化 B．當(dāng)反應(yīng)放熱時ΔH>0，反應(yīng)吸熱時ΔH<0 C．一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為“?” D．一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，ΔH為“+” 2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJmol－1，下列說法正確的是 A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量 B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量 D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量 3．下列說法中不正確的是 A．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 C．直接燃燒不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好 D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更高 4．關(guān)于能源，以下說法中不正確的是 A．煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能 B．柴草燃燒時釋放的能量是生物能 C．核能和地?zé)崮軄碜缘厍蜃陨? D．潮汐能來源于月球引力做功 5．已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是 A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行 C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量 D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 6．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝?57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ca(OH)2的反應(yīng)熱ΔH＝2(?57.3) kJmol?1 B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2283.0 kJmol－1 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．甲烷的燃燒熱就是1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量 7．下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是 ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2 ②NaOH(aq)＋H2SO4(濃)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4 A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4 8．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol 2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝?220 kJ/mol H?H、O＝O和O?H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、496 kJ/mol和462 kJ/mol，則a為 A．?332 B．?118 C．＋350 D．＋130 9．在298 K、1.01105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 molL?1的NaOH 溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL?1的NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是 A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝?(2y?x) kJmol?1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝?(2x?y) kJmol?1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝?(4x?y) kJmol?1 D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝?(8x?2y) kJmol?1 10．如圖表示某反應(yīng)的能量變化，對于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是 A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學(xué)反應(yīng)的能量變化 B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑的能量變化 C．該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 D．該反應(yīng)的ΔH=E2?E1 11．如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的濃NaOH溶液。請根據(jù)要求回答下列問題： （1）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________，試管中看到的現(xiàn)象是____________。 （2）S形導(dǎo)管中液面A_______(填“上升”或“下降”），原因是__________________；說明此反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。 （3）若小試管盛適量水，然后向其中加入適量NH4NO3晶體，則S形導(dǎo)管中液面A________(填“上升”或“下降”），這說明NH4NO3溶于水是________(填字母）。 a．吸熱反應(yīng) b．放熱反應(yīng) c．吸熱過程 d．放熱過程 12．已知下列熱化學(xué)方程式： ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220.0 kJmol－1； ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJmol－1； ③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJmol－1； ④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－890.0 kJmol－1。 請回答下列問題： （1）CO的燃燒熱為________________。 （2）熾熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，理由是 ______________________________________。 （3）實驗中測定甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱不易操作，原因是______________________________， 寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。 1．【答案】C 2．【答案】C 【解析】熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示物質(zhì)的量。 3．【答案】A 【解析】燃料只有在空氣或氧氣充分接觸的條件下才能充分燃燒。 4．【答案】B 【解析】B選項中，柴草燃燒是劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，而柴草具有的化學(xué)能的最初來源也可追溯到太陽能，因為綠色植物的生長過程必須依靠陽光，通過光合作用，葉綠體將H2O和CO2轉(zhuǎn)化成淀粉，在此過程中，太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能貯存在植物中，通過燃燒，又釋放出來。故B選項錯誤。 5．【答案】D 【解析】反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量。 6．【答案】B 【解析】A項，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量；H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物，反應(yīng)放出的熱量大于2(?57.3) kJmol－1，故A錯誤；B項，CO(g)的燃燒熱是ΔH＝?283.0 kJmol?1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝?283.0 kJmol－1，因此2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱為ΔH＝+2 283.0 kJmol－1，故B正確；C項，可燃物的燃燒也需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；D項，101 kPa下，1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯誤。 7．【答案】B 【解析】由于H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)要放出熱量，所以等物質(zhì)的量的CH4(g)燃燒生成液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值要比生成氣態(tài)水時的大。等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃H2SO4恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮濃H2SO4溶解放熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實際反應(yīng)中，濃H2SO4溶于水時放熱，使反應(yīng)放出的總熱量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在電離過程中要吸熱，使反應(yīng)放熱減小。 8．【答案】D 【解析】已知熱化學(xué)方程式①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol，②C(s)＋O2(g) 2CO(g) ΔH＝?220 kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知②?①2即得到熱化學(xué)方程式O2(g)+2H2(g)2H2O(g) ΔH=?(220+2a) kJ/mol。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵放出的能量的差值，則 496 kJ/mol+2436 kJ/mol ?22462 kJ/mol=?(220+2a) kJ/mol，解得a=+130，答案選D。 9．【答案】C 10．【答案】D 【解析】曲線Ⅰ（表示沒有使用催化劑）和曲線Ⅱ（表示使用了催化劑）是同一個反應(yīng)的能量變化，A項錯誤；曲線Ⅱ可以表示使用了催化劑的放熱反應(yīng)的能量變化，但氯酸鉀分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B項錯誤；放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，C項錯誤；反應(yīng)的ΔH等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，D項正確。 11．【答案】（1）2Al + 2OH?+2H2O2+3H2↑ 鋁片逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生 （2）下降 反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大 放熱 （3）上升 c 【解析】鋁片與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，導(dǎo)致S形導(dǎo)管左端液面下降，右端液面上升。而NH4NO3溶于水是吸熱過程，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，所以液面A上升。 12．【答案】（1）－283.0 kJmol－1 （2）吸熱 由熱化學(xué)方程式①減去熱化學(xué)方程式②可得C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝＋173.5 kJmol－1 （3）不能保證甲烷全部生成CO 2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 214.0 kJmol－1 【解析】（1）由熱化學(xué)方程式③可知CO的燃燒熱為－283.0 kJmol－1。 （2）熱化學(xué)方程式①減去熱化學(xué)方程式②可得C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝＋173.5 kJmol－1，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 （3）甲烷燃燒時，無法控制反應(yīng)使其完全生成CO，一般生成CO和CO2的混合物，故甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱不易直接測定。根據(jù)蓋斯定律，④2－③即得新的熱化學(xué)方程式2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 214.0 kJmol－1。