《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 周末培優(yōu)4（含解析）新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 周末培優(yōu)4（含解析）新人教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

周末培優(yōu) 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 在日常生活中，我們經(jīng)?？吹借F制品生銹、釩制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說法正確的是 A．按圖I裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管 B．圖II是圖I所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵 C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl?由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl??2e?Cl2↑ D．圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑 【參考答案】D 1．不純的金屬在潮濕的空氣中形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕，活潑金屬因被腐蝕而損耗。金屬腐蝕的快慢與下列兩個因素有關(guān)。 （1）構(gòu)成原電池的材料 兩極材料的活潑性相差越大，電動勢越大，氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率越快，活潑金屬被腐蝕的速率越快。 （2）金屬所接觸的溶液 活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕，在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。 2．其他判斷方法 （1）電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有原電池防護(hù)措施的腐蝕＞有電解池防護(hù)措施的腐蝕。 （2）一般對同一種電解質(zhì)的溶液來說，在一定濃度范圍內(nèi)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。 1．《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”。藏器曰:生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。時(shí)珍曰:近時(shí)人以醋制銅生綠，取收曬干貨之。后者的反應(yīng)原理為 A．析氫腐蝕 B．吸氧腐蝕 C．化學(xué)腐蝕 D．置換反應(yīng) 2．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，左右兩管液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法正確的是 A．左管中O2得到電子，右管中H+得到電子 B．一段時(shí)間后，左管液面低于右管液面 C．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe?3e?Fe3+ D．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小 3．城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí)，就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極保護(hù)”。下列有關(guān)說法不正確的是 A．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+ C．如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕 D．鋼鐵“陽極保護(hù)”的實(shí)質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜 1．【答案】B 【解析】本題考查金屬銹蝕的相關(guān)知識，意在考查考生對生活中常見物質(zhì)性質(zhì)的了解與應(yīng)用。銅銹是銅在潮濕的空氣中被氧化生成的，加醋酸是為了形成原電池，加快其腐蝕速度，故為吸氧腐蝕。 2．【答案】A 3．【答案】B 【解析】該裝置相當(dāng)于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確。左端是陽極，腐蝕得更快，B錯誤。如果沒有外加電源，潮濕的土壤(接近中性)中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，C正確。根據(jù)題意，此種腐蝕較慢，所以“陽極保護(hù)”實(shí)際上是在金屬表面形成了一層致密的保護(hù)膜，D正確。