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2019-2020年中考化學專題復習 化學計算學案2 【學習目標】1．繼續(xù)練習化學式及化學方程式的相關計算。 2．深入理解溶質質量分數(shù)的含義并能正確進行溶質質量分數(shù)相關計算。 3．鞏固溶液配制及稀釋的相關計算。 【學習過程】 一、知識回顧 1．溶質質量分數(shù)= 。在飽和溶液中溶質質量分數(shù)與溶解度的關系式為 。 2．溶液稀釋過程中 不變，所以稀釋過程中相關量的關系表達式為 。 3．溶解度的概念是 ，例如在20℃時硝酸鉀的溶解度為36克，表示的含義是 ，若在25克水中加入25克的硝酸鉀，充分溶解后所得溶液質量分數(shù)為 。 二、探究與釋疑 1．20℃，硝酸鉀的溶解度為36g，在此溫度下，向50g水中加入20g硝酸鉀后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為（ ） A．40.0﹪ B．30.0﹪ C．28.6﹪ D．26.5﹪ 2．實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如右圖所示。這瓶濃 鹽酸中溶液的質量為 g.若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的體積是 mL，水的體積是 mL。 3．（1）將20%的硫酸溶液與10%的硫酸溶液等質量混合，所得溶液的溶質的質量分數(shù) 15%（填“＞”、“=”或“＜”） （2）用20%的硫酸溶液與10%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的溶質的質量分數(shù) 15%（密度：20%＞10%） 推論：若兩種同溶質溶液混合，所得溶液的溶質質量分數(shù)為x% ： （1）若等質量混合，則 x% 平均值； （2）當?shù)润w積混合時： 若溶質質量分數(shù)越大，密度越大，x% 平均值。如:濃硫酸(大大類)。 若溶質質量分數(shù)越大，密度越小，x% 平均值。如:酒精,氨水(小小類)。 4．汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數(shù)為20%的稀硫酸。請回答下列有關問題： （1）若用100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為 ml（精確到0.1）； （2）該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽。 請?zhí)顚懹覀鹊臉撕灒? （3）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質質量分數(shù) ____ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。 5．實驗室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學 想測定樣品中氯化鎂的質量分數(shù)。先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關計算： 次 數(shù) 物 質 的 質 量 1 2 3 4 加入氫氧化鈉溶液的質量/g 25 25 25 25 生成沉淀的質量/g 2.9 X 8.7 8.7 （1）上表中X的數(shù)值為_________； （2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數(shù)是多少？ （3）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學利用實驗室中已有的80g溶質質量分數(shù)為30%的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的，試計算需加入多少克水，才能配成實驗中所需溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液？ 6.溶液的微粒構成決定其性質，溶液的宏觀組成是其成分計算的依據(jù)． （1）氯化鈉晶體是由 （填微粒符號）構成的。氯化鈉溶于水，溶液導電能力顯著增強，是因為其溶液中含有 ；而蔗糖溶于水，溶液很難導電，是因為　 的緣故。 （2）用溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液 g。 （3）某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為26%，試列式計算該溫度下氯化鈉的溶解度S（計算結果保留小數(shù)點后一位）。 三、達標檢測 1．l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后溶液中溶質質量分數(shù)為（ ） A． 12. 5% B．20% C．22.5% D．25% 2．t℃將一定量的某物質的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)溶劑，然后把溫度降至t℃ 。已知從三份溶液中蒸發(fā)的溶劑分別為10g、20g、30 g，析出的晶體不含結晶水，其質量分別為 ag、bg、cg，則 a、b．c三者的關系正確的為 （ ） A. c=2b－a B．c=2a＋b C．c＝a＋b D．c＝ a＋2b 3．用純凈的木炭粉末還原氧化銅粉末時，可發(fā)生的反應有：C + 2CuO2Cu + CO2↑， C + CuOCu + CO↑。現(xiàn)用1.2g木炭粉末還原10g氧化銅粉末，反應物剛好反應完全，則生成的氣體產物是（ ） A．CO2 B．CO C．CO、CO2 D．Cu、CO 4．有一種不純的K2CO3固體，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，取該樣品13.8g，加入100g稀鹽酸中，恰好完全反應得到無色溶液，同時產生氣體4.4g。下列判斷正確的是 （ ） A．完全反應得到無色溶液，樣品中一定沒有CuSO4 B．NaCl不與鹽酸反應，樣品中一定沒有NaCl C．所加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3% D．Na2CO3和MgCO3都能和鹽酸反應生成氣體，樣品中一定有Na2CO3和MgCO3 5．用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質不與氫氣反應），同學們設計了以下實驗裝置，準確稱取15克干燥樣品進行實驗． （1）在實驗中，乙裝置的作用是　 　． 裝置丙 裝置丁 反應前 48.8克 161.2克 反應后 46.5克 163.9克 （2）準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表：小麗想根據(jù)裝置丁的質量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度（寫出計算過程）． （3）比較兩種計算結果，請分析導致這一結果的原因可能是　 ?。? A．裝置的氣密性不好 B．空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收 C．通入的氫氣量不足 D．空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收． 6. 工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應，得到CO和H2，該反應的化學方程式為 。得到的CO和H2的混合氣被稱為合成氣。合成氣中CO和H2的質量比為 。 用合成氣還原足量氧化銅．實驗裝置如下圖所示： 【設計買驗步驟】 ①連接好裝置并檢查氣密性。②裝入藥品，通入一段時間合成氣。 ③分別稱量裝置D、E的質量。④緩緩通入合成氣，加熱裝置C，使其充分反應。 ⑤停止加熱，繼續(xù)通入合成氣至恢復到室溫。⑥再次分別稱量裝置D、E的質量。 【完善實驗設計】經過討論同學們認為，裝置E后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟 (填實驗步驟的序號)中點燃(點燃前應對氣體驗純)。 裝置D的質量 裝置E的質量 反應前 292.4g 198.2g 反應后 296.0g 201.5g 【進行實驗】該小組的同學按上述步驟進行實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)： ①裝置C中出現(xiàn) 色物質。 ②稱量數(shù)據(jù)如右表所示。 【現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理】 請通過對上表數(shù)據(jù)的分析，推測除了CO和H2以外，制得的合成氣中可能還有未反應的CH4，且CH4也還原了CuO。試通過計算說明他的推測依據(jù)。