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2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 常見的化學(xué)反應(yīng)類型學(xué)案 一、基本反應(yīng)類型 反應(yīng)類型 概念 舉例 表達式 化合反應(yīng) 兩種或兩種以上的物質(zhì)，生成一種物質(zhì)的反應(yīng) CaO＋H2OCa(OH)2 A+B→AB 分解反應(yīng) 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ AB→A+B 置換反應(yīng) 一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) Zn+H2SO4ZnSO4＋H2↑ A+BC→AC+B 復(fù)分解反應(yīng) 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) NaCl+AgNO3AgCl↓＋NaNO3 AB+CD→AD+CB 二、其他反應(yīng)類型 1.非基本反應(yīng)類型 (1)氧化反應(yīng) 有機物的燃燒：CH4＋2O2CO2＋2H2O (2)非氧化反應(yīng) 堿和非金屬氧化物的反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O (3)氧化-還原反應(yīng) 一氧化碳還原金屬氧化物：CuO＋COCu＋CO2 2.中和反應(yīng)(屬于復(fù)分解反應(yīng)) NaOH＋HClNaCl＋H2O 類型1 基本反應(yīng)類型 　(xx宜賓)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)，對其反應(yīng)類型的判斷，正確的是（ ） ①CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O?、?CO＋Fe2O32Fe＋3CO2?、跜u ＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　④C＋CO22CO A．①是分解反應(yīng) B．②是置換反應(yīng)C．③是復(fù)分解反應(yīng) D．④是化合反應(yīng) 通式 特點 化合反應(yīng) A＋B＋…＝C 多變一 分解反應(yīng) C＝A＋B＋… 一變多 置換反應(yīng) A＋BC＝B＋AC 單換單 復(fù)分解反應(yīng) AB＋CD＝AD＋CB 雙交換，價不變 思路點撥：①屬于復(fù)分解反應(yīng)；②屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于基本反應(yīng)類型；③屬于置換反應(yīng)；④屬于化合反應(yīng)。 類型2　中和反應(yīng) 　關(guān)于中和反應(yīng)的說法，錯誤的是（ ） A．一定沒有沉淀生成B．一定有氧化物生成C．一定是放熱反應(yīng)D．一定是復(fù)分解反應(yīng) 思路點撥：運用中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，鹽有可能是沉淀；水屬于氧化物；中和反應(yīng)會放出熱量；兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。 中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)放熱，屬復(fù)分解反應(yīng)，生成的鹽可能溶于水也可能不溶，比如氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，平時要注意有特殊現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)。 類型3　氧化還原反應(yīng) 　(xx佛山)元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：2e＋3l22el3，反應(yīng)前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．4P＋5O22P2O5 B．FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑ 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，得電子的反應(yīng)物作氧化劑，被還原，元素的化合價降低，失電子的反應(yīng)物作還原劑，被氧化，元素的化合價升高。