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2019-2020年中考化學第一輪復習 質量守恒定律及化學方程式的正確書寫教學案 教學內容 教與學方案 筆記與反思 質量守恒定律的應用及化學方程式的正確書寫 1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質量守恒定律 2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等 ） 注：化學方程式配平方法 一. 最小公倍數(shù)法 適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。 例1. 配平： 解析：先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12，可確定的系數(shù)為3，的系數(shù)為4。進一步確定鋁的系數(shù)為8，鐵的系數(shù)為9。 結果得 二. 奇數(shù)配偶法 適用條件：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。 例2. 配平： 解析：方程式中只有水中的氧原子數(shù)為奇數(shù)，先把的系數(shù)配成2。再根據(jù)氫原子數(shù)確定的系數(shù)為2，最后確定的系數(shù)為1。 配平結果為 三. 定一法 適用條件：如大多數(shù)碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。 例3. 配平： 解析：先設定的系數(shù)為1，再確定CO2的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7，中有一個氧原子，可確定O2的系數(shù)為3。 配得結果為 四. 代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法） 適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。 例4. 配平： 解析：可先假設和前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平和。即得 ①（假設） ①（假設） + ②（Mn守恒）③（O守恒） 由K元素守恒（即等式兩邊K原子數(shù)應相等）可得：。所以，當時，則。再代入上述待定系數(shù)的反應方程式，即可得配平結果為 由上述可知，配平有法，但無定法。對于同一個反應方程式，可能用不同的方法去配平，有時又甚至幾個方法同時使用。這就要求我們平常應多多練習，方可熟能生巧。 3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例 ①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2 （或原子）個數(shù)比 個水分子 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） ③各物質間質量比（系數(shù)相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量水 4、化學方程式提供的信息包括 ①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質量守恒等等。 質量守恒練習 11．在2A+B == 2C反應中，已知A的相對分子質量為24，C的相對分子質量為40，則B的相對分子質量為（ ） A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 12．下列說法能用質量守恒定律解釋的是（ ） A．mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣 B．62g磷和80g的氧反應生成142g五氧化二磷 C．20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水 D．擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質量變小 13．9g水在通電條件下可生成氫氣的質量是（ ） A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g 14．在2H2O22H2O+O2↑的反應中，反應前后肯定發(fā)生變化的是（ ） A．元素種類 B．各種原子的數(shù)目 C．氧元素的化合價 D．物質的質量總和 15．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是（ ） A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43 C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶204 16．由化學方程式CxHyOz + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是 ( ) A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1 17．人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應的化學方程式正確的是 ( ) A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2O C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D．2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O 18．某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實不能得出的結論是（ ） A. X由四種元素組成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不穩(wěn)定 19．西班牙的瑞奧汀河是一條酸河，河水中含有硫酸和硫酸亞鐵。經(jīng)調查發(fā)現(xiàn)，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發(fā)生反應所致，其反應的化學方程式為：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式為（ ） A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO 20．在一個密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：下列說法正確的是 ( ) A．該閉容器中發(fā)生的化學變化屬于分解反應 B．密閉容器中發(fā)生的化學變化屬于化合反應 C．該反應中A、B、C、D四種物質(參加反應或生成)的質量比為26∶9∶111∶80 D．反應后密閉容器中A的質量為22 g 化學方程練習 1．下列化學方程式及基本反應類型均正確的是（　　） A．氯酸鉀制氧氣 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反應 B．含氫氧化鋁的藥物中和胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H20 復分解反 C．檢驗18K黃金 Cu+AgNO3═Ag+Cu（NO3）2 置換反應 D．高爐煉鐵 Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 置換反應 2．下列化學方程式書寫正確的是（　　） A．4Fe+3O22Fe2O3 B．Cu+2HCl═CuCl2+H2 C．2H2O2H2+O2 D．4P+5O22P2O5 3．下列物質的用途與化學反應原理及反應類型對應不相符的是（　?。? 選項 用途 化學反應原理（用方程式表示） 基本反應類型 A H2作燃料 2H2+O22H2O 化合反應 B 石灰石制生石灰 CaCO3CaO+CO2↑ 分解反應 C CO用于煉鐵 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置換反應 D Al（OH）3用于治療胃酸過多 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 復分解反應 4．下列化學方程式中能發(fā)生反應且書寫正確的是（　?。? A．CO2+CCO B．Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2+H2O C．Ba（OH）2+2KCl=BaCl2+2KOH D．2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 5．下列化學方程式的書寫，完全正確的是（　　） A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 C．2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ D．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2 6．下列化學方程式書寫正確的是（　?。? A．2H2O22H2O+O2 B．Fe+O2Fe3O4 C．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 7．下列化學方程式書寫正確的是 A．4P+5O2 ===2P2O5 B．H2O2 H2↑＋O2↑ C．2Fe＋3CuSO4 ===Fe2(SO4)3＋3Cu D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 8．在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼[N2H4]和過氧化氫[H2O2]，它們混合時的反應方程式為：2H2O2 + N2H4=== N2 + nH2O，則下列說法正確的是 A．該反應為置換反應 B．反應前后原子總數(shù)發(fā)生變化 C．該化學方程式中n=4 D．氮是地殼中含量最高的元素 9．下列化學方程式不符合變化事實的是 A. 實驗中敞口放置的氫氧化鈉固體部分變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O B. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O C. 石灰漿抹墻后，久之變硬：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O D. 煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑ 選項 用途 化學原理（用化學方程式表示） A 紅磷用于制煙幕彈 4P+5O22 P 2O5 B 工業(yè)制取二氧化碳 H2CO3══H2O+CO2↑ C 石灰水檢驗二氧化碳 CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2O D 高 高錳酸鉀用于實驗室制氧氣 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 評卷人 得分 二、填空題（題型注釋） 11．工業(yè)上，煅燒石灰石可制得生石灰，生石灰與水反應制得熟石灰．在生活中，人們用石灰漿粉刷墻壁，粉刷后的墻壁在空氣中生成碳酸鈣而變得堅硬，起到保護墻壁的作用．請寫出上述三個變化中的任意兩個化學反應方程式： （1）　 ?。唬?）　 ?。? 12．寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明基本反應類型： （1）鐵在氧氣里燃燒 ；（ ）反應。 （2）高溫煅燒石灰石 ；（ ）反應； （3）加熱氯酸鉀制氧氣 ； （4）燃燒天然氣 ； （5）二氧化碳通入石灰水 。 13．配平下面方程式，把完整的方程式寫在橫線上。（20分） 1、FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 2、Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O 3、KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2 4、CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 5、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 6、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2 7、Al(OH)3+ HCl——AlCl3 + H2O 8、C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 9、Fe + H3PO4 —— Fe3 ( PO4)2 + H2 10、H2 + Fe2O3 —— Fe +H2O 14．12分）配平下列化學方程式 ① （ ）Al＋（ ）HCl－（ ）AlCl3＋（ ）H2 ② （ ）Al＋（ ）Fe3O4－（ ）Fe＋（ ）Al2O3 ③（ ） N2＋（ ）H2－（ ）NH3 ④ （ ）C2H2＋（ ）O2－（ ）H2O＋（ ）CO2 15．A物質在一定條件下可分解成B、C兩種氣體，將點燃的硫放在B中，則燃燒得更旺，且發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D，將C通過加熱的氧化銅，則生成A和E。據(jù)此推斷并寫出以下化學反應的方程式。 （1）AB＋C：__________________，反應類型________。 （2）S＋BD：__________________，反應類型________。 （3）C＋CuOA＋E：__________________。