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2019-2020年滬科版化學高二上10.3《酸堿中和滴定》第一課時教案 教學目標：1.了解定性分析和定量分析的概念； 2.掌握酸堿中和滴定的原理。 過程與方法：通過酸堿中和滴定相關量關系，培養(yǎng)分析問題的能力和計算的能力。 情感態(tài)度與價值觀：通過酸堿中和滴定原理的分析到實際操作，培養(yǎng)理論與實踐相結合的科學態(tài)度。 課型：基礎理論課 教學重點：酸堿中和滴定的原理 教學難點;酸堿中和滴定的計算依據及有關計算，指示劑的選擇 教學方法：討論法、練習法 教學用品：酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾 教學過程： 導課：同學們，我們在大部分食品包裝上都可以看到一些說明，它們都有哪些呢？ 生：生產日期、主要成分、含量。。。。。。。 師：其實，在這些說明中，成分及含量的測定都屬于化學分析的范圍，那么化學 分析指什么呢？大家根據課本利用兩分鐘來完成資料上的相關內容 生：完成資料上的內容 師：好，現在我們都知道了化學分析可分為定性分析和定量分析，鑒定物質的成 分屬定性分析，測定物質的含量屬定量分析前面我們已經學會了根據需要配 制一定物質的量濃度的方法，那么，如果有一現成溶液，我們想知道其濃度， 然后對其分析，它屬于化學分析中的哪一種？ 主板書：第四節(jié) 酸堿中和滴定 一、 （1）化學分析：1.定性：成分 2.定量：含量 生：定量分析 師：假如老師有一瓶100ml未知濃度的氫氧化鈉溶液，你能想出多少種測定其濃 度的方法？ 副板書：100ml NaOH溶液 C（NaOH）？ 生1：將5ml溶液蒸干，稱量所得溶質的質量，然后計算 生2：測量溶液的PH值，換算成氫氧化鈉的濃度 生3：取20mlNaOH溶液與已知濃度的HCl溶液反應，通過消耗HCl溶液的體積， 然后計算NaOH溶液的濃度 副板書：將學生的答案適當板書，以示尊重 師：非常好，同學們能夠將所學的知識運用到實踐，今天，我們就來學習定量分析中的酸堿中和滴定請同學們完成資料上酸堿滴定的定義 生：完成資料上酸堿滴定的定義 主板書：（2）酸堿中和滴定：用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法 師：那么同學們知道酸堿中和反應的實質是什么嗎？ 生：H+ + OH- = H2O 主板書：二、酸堿中和滴定的原理 1. 酸堿中和反應的實質：H+ + OH- = H2O 師:回答正確，酸堿中和反應的實質是H+ + OH- = H2O，下面，我想請同學們找出資料中四個反應的反應物的物質的量與它們的化學計量數有什么關系？ 1. 鹽酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和 2. 鹽酸跟氫氧化鋇溶液恰好中和 3. 硫酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和 4. 磷酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和 生：完成資料上的練習，找出關系 師：誰愿意說出自己的答案，有請同學 同學：1.nA/nB =1/1 uA/uB=1/1 A代表酸，B代表堿 2.nA/nB =2/1 uA/uB=2/1 3.nA/nB =1/2 uA/uB=1/2 4.nA/nB =1/3 uA/uB=1/3 在反應時，酸和堿起反應的物質的量之比等于它們的化學計量數 之比 師：好，請坐，那我們一起來看一下同學的答案是否正確 副板書：1.HCl + NaOH == NaCl + H2O nA/nB =1/1=uA/uB 2.2HCl + Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O nA/nB =2/1=uA/uB 3.H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O nA/nB =1/2=uA/uB 4.H3PO4 + 3NaOH == Na3PO4 + 3H2O nA/nB =1/3=uA/uB 主板書：2.在反應時，酸和堿起反應的物質的量之比等于它們的化學計量數之比，即 nA/nB = uA/uB 師：同學的答案全部正確，那同學們還記得在溶液里，溶質的物質的量、物質的量濃度和溶液的體積有什么關系嗎？ 生：C=n/v n=CV 師：對，n=CV，那我們由前面又已知nA/nB = uA/uB，則CAVA/CBVB = uA/uB 那同學們想一下，若酸堿中和滴定中，酸和堿都是一元的，我們又能得到什么呢？ 生：CAVA/CBVB =1 CAVA = CBVB 師：對，CAVA = CBVB，因此我們就可以通過在中和反應完全時，通過滴定用去已知濃度的酸（或堿）溶液的體積，就很容易計算出堿（或酸）溶液中溶質的物質的量濃度 師：請同學們翻到課本68頁，用兩分鐘看一下例題一得題目，先不要看課本答案 生：看例題題目 師：那同學們首先告訴老師題目中的是幾元酸與幾元堿的反應 生：一元酸與一元堿的反應 師：那我們可以通過哪個公式進行計算呀？ 生： CAVA = CBVB 主板書：一元酸與一元堿的反應：CAVA = CBVB 師：同學們掌握得非常好，那題目都給了哪些已知條件，要求哪個未知量？ 生：已知：C(HCl) V[HCl(aq)] V[NaOH (aq)] 求C(NaOH) 副板書：68頁 例題1 已知：C(HCl) V[HCl(aq)] V[NaOH (aq)] 求C(NaOH) 由CAVA = CBVB得 C(NaOH) = C(HCl) *V[HCl(aq)]/ V[NaOH (aq)] 師：我們能不能直接代入題目中的數值呀？ 生：不可以，應將V[HCl(aq)]=25.00mL=0.025L V[NaOH (aq)]=27.84 mL=0.02784 L 副板書：V[HCl(aq)]=0.025L V[NaOH (aq)]=0.02784 L 師：同學們，是這樣嗎？ 生：是 師：這里就有一點需要同學們注意的，題目給的V[HCl(aq)]=25.00mL，是幾位有效數字呀？ 生：2位、4位。。。。。。 師：有效數字是從第一個不為零的數數起到最后一位數，所以題目給的V[HCl(aq)]=25.00mL應是。。。。。。 生：4位 師：那我們把它換為L時，能否改變它的有效位數，那V[HCl(aq)]=25.00mL換 為L應為多少？ 生：0.02500L 師：同學們以后注意一下這里。在中和滴定中，我想問同學們，如何準確判斷中 和反應恰好進行完全 生：疑惑 師：我們以鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例，在未加入鹽酸時，鹽酸加入后， 滴入的鹽酸與NaOH溶液恰好完全中和時，鹽酸加入過量時，溶液的PH有什 么變化？同學們思考兩分鐘，等一下老師想請一位同學回答 生：思考 師：請同學回答一下這個問題 同學：在未加入鹽酸時，溶液的PH呈堿性，鹽酸加入后，溶液的PH不斷 減小，滴入的鹽酸與NaOH溶液恰好完全中和時，溶液的PH呈中性，鹽酸加入過量時，溶液的PH呈酸性 師:同學們說同學的答案是否正確呀？ 生：正確 師：同學的答案完全正確，在未加入鹽酸時，溶液的PH呈堿性，鹽酸加 入后，溶液的PH不斷減小，滴入的鹽酸與NaOH溶液恰好完全中和時，溶液 的PH呈中性，鹽酸加入過量時，溶液的PH呈酸性 ，隨著鹽酸的加入，溶 液的PH發(fā)生了變化，所以，我們可以選擇合適的指示劑，并根據指示劑在 酸性或堿性溶液中的顏色變化，就可以準確判斷中和反應恰好進行完全 生：傾聽 副板書：隨著鹽酸的加入，溶液的PH由堿性到中性再變到酸性 主板書：3.準確判斷中和反應恰好進行完全：選擇合適的指示劑，并根據指示劑 在酸性或堿性溶液中的顏色變化 師：大家明白沒有呀，還有什么疑惑嗎？ 生：。。。。。 師：下面我們一起來完成資料上的隨堂練習 生；完成練習 師：大家回去閱讀課本71頁的內容，查找有關資料，關于下列情形，我們該選 擇何種指示劑？為什么？ 1. 強酸強堿相互滴定 2. 強酸弱堿相互滴定 3. 強堿弱酸相互滴定 并完成課本72頁第一、三題 主板書：：第四節(jié) 酸堿中和滴定 一、 （1）化學分析：1.定性：成分 2.定量：含量 （2）酸堿中和滴定：用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法 二、酸堿中和滴定的原理 1. 酸堿中和反應的實質：H+ + OH- = H2O 2.在反應時，酸和堿起反應的物質的量之比等于它們的化學計量數之比，即 nA/nB = uA/uB 一元酸與一元堿的反應：CAVA = CBVB 3.準確判斷中和反應恰好進行完全：選擇合適的指示劑，并根據指示劑在 酸性或堿性溶液中的顏色變化 副板書：100ml NaOH溶液 C（NaOH）？ 1：將5ml溶液蒸干，稱量所得溶質的質量，然后計算 2：測量溶液的PH值，換算成氫氧化鈉的濃度 3：取20mlNaOH溶液與已知濃度的HCl溶液反應，通過消耗HCl溶液的 體積，然后計算NaOH溶液的濃度 1.HCl + NaOH == NaCl + H2O nA/nB =1/1=uA/uB 2.2HCl + Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O nA/nB =2/1=uA/uB 3.H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O nA/nB =1/2=uA/uB 4.H3PO4 + 3NaOH == Na3PO4 + 3H2O nA/nB =1/3=uA/uB 68頁 例題1 已知：C(HCl) V[HCl(aq)] V[NaOH (aq)] 求C(NaOH) 由CAVA = CBVB得 C(NaOH) = C(HCl) *V[HCl(aq)]/ V[NaOH (aq)] V[HCl(aq)]=0.025L（） V[NaOH (aq)]=0.02784 L =0.02500L（√） 隨著鹽酸的加入，溶液的PH由堿性到中性再變到酸性