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2019-2020年人教版高中化學必修1《鐵的重要化合物》教案附導學案設計 一、教學目標 （一）、知識與技能目標 1、初步知道銅錢的發(fā)展史，了解鐵、銅的物理性質。 2、初步學會根據(jù)具體情況設計化學實驗方案，掌握鐵、銅的化學性質。 （二）、過程與方法能力目標 1、通過鐵、銅制品及課堂表述，使學生初步學會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并能準確表述有關信息，培養(yǎng)學生分析問題的方法，提高綜合運用知識的能力； 2、通過師生互動、學生互動，發(fā)揮學生的主觀能動性，引導學生自主學習、合作探究，深化學生思維，培養(yǎng)學生務實求真的學習品質。 3、在“實驗—反思—再實驗—再反思”的過程中體驗實驗探究的方法和技能。 （三）、情感、態(tài)度、價值觀目標 1、通過實驗現(xiàn)象的觀察和總結，培養(yǎng)學生事實求是的科學精神。 2、通過問題討論的過程，使學生能主動與他人進行交流，清楚表達自己的觀點，培養(yǎng)學生善于合作的精神。 二、教材內容 本節(jié)內容選自江蘇教育出版社教材普通高中課程標準實驗教科書化學必修（1）專題三第二單元第二部分第一節(jié)課，鐵、銅的化學性質是本節(jié)課的難點。應注意把實驗的主動權交給學生，引導學生從實驗中發(fā)現(xiàn)新問題，教學過程中通過啟發(fā)學生從生活中發(fā)現(xiàn)問題，自然而然提出問題，通過問題討論，探究實驗，最后找到解決問題的方法，培養(yǎng)學生運用所學知識解決實際問題的能力。 三、教學重難點 重點：本節(jié)課的知識上的重點是鐵、銅的物理特性和化學性質；方法上的重點是教會學生探究物質性質的科學方法及應用氧化還原反應知識掌握鐵、銅的主要化學性質。 難點：應用氧化還原反應知識掌握鐵、銅的主要化學性質 。 四、教學過程 [教師講述]鐵、銅是一種金屬元素，學習金屬元素及其化合物的一般順序是：單質→氧化物→氫氧化物→鹽 [過 渡]所以我們先來探究鐵、銅的性質，研究物質的性質主要有哪些方面啊？ [學生回答]物理性質和化學性質 [教師提問]物理性質主要有哪些??？ [學生回答]顏色、導電性、導熱性、延展性、硬度、密度等 [板 書]一、鐵、銅的物理性質 第二部分：實驗探究活動 1、動動手 [教師講述]銅錢相信同學們都熟悉吧，他們是怎么演變來的呢？ [教師提問]為了讓同學們更好理解，老師帶來了兩個硬幣，同學們你們觀察一下這兩枚硬幣有何不同？為什么會不同呢？是什么造成的呢？老師給你們提供了磁鐵、五角硬幣（新版、老版各兩個）怎么辨別它們呢？請同學們動手試試，討論交流交流。 [學生動手]發(fā)現(xiàn)我們常認為五角硬幣不能被磁鐵吸引但新版五角硬幣卻能被吸引，可能新版磁鐵含有鐵。 [教師提問]同學們你們發(fā)現(xiàn)了什么？為什么會這樣呢？ [學生回答]鑒別這兩枚硬幣可以用磁鐵?？赡苁且驗樾掳娴奈褰怯矌藕F吧 [設計目的] 以認知矛盾激發(fā)學生學習化學、思考化學的積極性，促進學生學習方法的改變 [教師講述]同學們你們的猜測到底對不對呢？請同學們按以下步驟自己動動手驗證一下你們的猜測是否正確，好不好?。坎襟E如下： 1、打磨鐵片、銅片觀察顏色 2、切割或拉伸鐵片、銅片 3、在火上烤一會兒鐵片、銅片，觸摸感覺一下（小心燙傷） 4、拿磁鐵去吸引鐵片、銅片、鋅片、鋁片、鎂條（打磨過） [教師提問]同學們你們發(fā)現(xiàn)他們有什么共同點？請?zhí)钊胂卤? [投 影] [學生歸納] 鐵、銅都具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導熱導電，還有良好的延展性等金屬通性。 [教師提問]那你們發(fā)現(xiàn)它們有什么不同點？也請?zhí)钜粡埍? [投 影] [學生歸納]純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，純銅是紫紅色的。鐵還能被磁體吸引，在磁場作用下，鐵能被磁化而產(chǎn)生磁性。 [設計目的] 讓學生自己觀察、動手，調動學生的積極性，增強他們的動手能力；學生自己歸納總結增強學生的概括能力和語言表達能力 [教師提問]為什么鐵打磨前是黑的打磨后是銀白色的？ [學生回答]純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，通常情況下因被空氣中的O2氧化生成氧化物而呈黑色。（學生若回答不出，教師可以提示。） [教師提問]那同學們你們現(xiàn)在明白你們猜測的對嗎？知道為什么有的硬幣被吸引了吧? [學生回答]嗯，明白了 2、活動與探究───鐵、銅的化學性質 [過 渡]我們已經(jīng)了解了鐵、銅的一些物理性質，那鐵、銅的化學性質又如何呢？同學們你們學過的有關鐵、銅的方程式有哪些?。? [板 書]二、鐵、銅的化學性質 [交流討論]鐵、銅與氯氣反應，鐵與鹽酸反應，銅于硝酸銀反應，鐵與硫酸銅反應…… [教師講述]同學們說了那么多的反應，我們先一起看鐵、銅與非金屬反應吧！ [板 書]1、與非金屬反應 [演 示]鐵與氯氣的反應 [設計目的] 氯氣對人體有害，改進演示實驗讓學生安全地清晰地觀察實驗 [教師提問]你們觀察到什么現(xiàn)象？ [學生回答]集氣瓶中逐漸有大量棕褐色煙生成；打開止水夾，氫氧化鈉溶液進入集氣瓶，生成紅褐色的沉淀。 [設計目的] 提高學生語言表達能力 [教師提問]這說明了什么？化學方程式怎么表示？ [學生回答]有Fe3+生成 [教師分析]板書鐵、銅與氯氣的方程式,并引導同學指出氧化劑和還原劑 [設計目的]引導學生從新的角度(氧化還原反應知識)掌握鐵、銅的主要化學性質。溫故而知新，使學生對以前所掌握的知識有一個更完整更系統(tǒng)的認識，提高學生的系統(tǒng)思維能力。 [教師講述]通過分析同學們發(fā)現(xiàn)了鐵作還原劑，那請同學們自己動手做鐵、銅與其他非金屬的反應的實驗，看看鐵、銅是不是都是還原劑。老師給你們提供以下物品： [投 影] [學生探究]1、動手操作初中學習過的鐵、銅與非金屬發(fā)生的一些反應。（教師巡視并改正錯誤） 2、判斷哪些是氧化還原反應，如果是指出氧化劑和還原劑，發(fā)現(xiàn)鐵、銅是還原劑。 [板 書] [教師提問]那鐵、銅與鹽酸作用時做什么劑啊？請同學們動手實驗一下 [學生探究]動手做鐵、銅與鹽酸的反應，寫出方程式，分析氧化劑還原劑 [板 書] 2、與鹽酸反應 [教師講述]請同學上黑板寫出離子方程式，并判斷哪些是氧化還原反應，如果是指出氧化劑和還原劑 [學生書寫]Fe + 2H+= Fe2+ + H2 Cu + HCl → 鐵為還原劑，鹽酸為氧化劑 [教師提問]同學們他寫的對不對？ [學生回答]對 [教師提問]魔術大家都見過吧?那今天老師也給大家表演個魔術，好不好？ [演 示] “銅樹”實驗即鐵與硫酸銅反應 [學生觀察] 觀察“銅樹”實驗 [設計目的]增強學生的學習興趣 [教師提問]你們觀察到什么現(xiàn)象??？請寫出反應離子方程式，分析氧化劑還原劑。 [學生回答]鐵樹變?yōu)榱俗霞t色 [學生寫出] Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 鐵為還原劑，硫酸銅為氧化劑（教師巡視并改正錯誤） [設計目的]對鐵與硫酸銅反應進行改進讓學生更易觀察到現(xiàn)象，引發(fā)學生的思考，提高學生的探究能力。 [教師提問]那鐵、銅與鹽溶液還有哪些反應呢？請同學們動手實驗一下。 [板 書] 3、與鹽溶液反應 [學生探究]動手做銅與硝酸銀的反應，寫出方程式，分析氧化劑還原劑（教師巡視并改正錯誤） [設計目的] 提高學生探索能力 [教師講述]請同學上黑板寫出離子方程式并判斷哪些是氧化還原反應，如果是指出氧化劑和還原劑 [學生書寫] 2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag 銅還原劑，硝酸銀為氧化劑 [教師講述]我們來整體看下我們的實驗 [投 影] [教師提問]請同學們歸納反應中鐵的化合價變化規(guī)律？ [學生回答]鐵遇強氧化劑可被氧化成＋3價的鐵，鐵遇弱氧化劑被氧化為+2價的鐵 [設計目的] 提高學生的系統(tǒng)思維能力。 [投 影] [特別強調] ①銅在反應中一般轉化為+2價銅的化合物。 ②鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉化為亞鐵化合物。 ③鐵跟氧化性較強的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應轉化為三價鐵的化合物。 [課堂練習] 同學們，我這有本關于鐵、銅的開心辭典，想考考大家掌握的怎么樣，誰愿意闖關？ [投 影] [學生回答]積極回答，踴躍發(fā)言 [設計目的]鞏固所學的知識，提高學生的思維能力 [總 結]歸納本課的主要內容。 [思考題 ]鐵既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+，F(xiàn)e2+與Fe3+有哪些區(qū)別？怎么鑒別他們？他們之間是怎么轉化的呢？同學們回去思考一下，下課！ [設計目的]對上述情景的深化和拓展，為下節(jié)課做好鋪墊 六、板書設計 鐵、銅及其化學物的應用 一、鐵、銅的物理性質 2、與鹽酸的反應 二、鐵、銅的化學性質 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 1、與非金屬的反應 Fe + 2H+= Fe2+ + H2↑ Cu + HCl → 3、與鹽溶液 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag