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2019-2020年滬科版化學高一上1.2《原子結構和相對原子質量》練習 一、選擇題 1、 據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是（ ） A．是4He的同分異構體 B．比4He 多一個中子 C．是4He 的同位素 D．比4He少一個質子 2、不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素。近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在科學研究中有著廣泛應用。下列說法中，正確的是（ ） A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B．13C和15N原子核內(nèi)的質子數(shù)相差2 C．16O與18O互為同位素 D．2H與1H的質子數(shù).中子數(shù).電子數(shù)均不相同 3、下列離子中，其核外電子排布與氬原子核外電子排布不同的是（ ） A．Mg2+ B．S2— C．K+ D．Cl— 4、 簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示： 其中表示質子或電子，表示中子。則下列有關①②③的敘述中，正確的是( ) A.①②③互為同位素 B.①②③為同素異形體 C.①②③是三種化學性質不同的粒子 D.①②③具有相同的質量數(shù) 5、質量數(shù)為37 的原子，應該有 A、18質子，19中子，19電子 B、18質于，20個中于，18個電于 C.19個質子，18個中子，20個電子 D.18個質子，19個中于，18個電子 6、下列關于原子的幾種描述中，不正確的是（ ） A．18O與19F具有相同的中子數(shù) B．16O與19O具有相同的電子數(shù) C．12C與13C具有相同的質量數(shù) D．15Ｎ與14N具有相同的質子數(shù) 7、硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為10.8。下列對硼元素中105B的質量分數(shù)的判斷正確的是（ ） A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80% 8、下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ） A、D3O+ B、Li+ C、OD— D、OH— 9、、下列敘述中，正確的是（ ） A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動 B、核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排L層 C、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同 D、微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定 10、從某微粒的原子結構示意圖反映出（ ） A、質子數(shù)和中子數(shù) B、中子數(shù)和電子數(shù) C、核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù) D、質量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù) 11、若aAn+與 bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于（ ） A、b+n-2 B、b+n+2 C、b-n-2 D、b-n+2 12、在離子 RO3n- 中, 共有 x 個核外電子, R 原子的質量數(shù)為 A, 則 R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是:（ ） A．A – x + n + 48 B． A – x + n + 24 C． A – x - n – 24 D． A + x - n – 24 13、周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ） A．電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．電子層數(shù) D．次外層電子數(shù) 14、某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有a個中子，則M的質量數(shù)為 A．a(chǎn)+x－n B．a(chǎn)+x+n C．a(chǎn)－x－n D．a(chǎn)－x+n 15、科學家最近制造出第112號新元素，其原子的質量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關于該新元素的下列敘述，正確的是（ ） A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質子數(shù)都是112 B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112 C．其原子質量是12C 原子質量的277倍 D．其原子質量與12C 原子質量之比為277：12 16、下列說法正確的是（　　） A．原子核外的各個電子層最多能容納的電子數(shù)是2n2個 B．原子核外的每個電子層所容納的電子數(shù)都是2n2個 C．原子的最外層有1～2個電子的元素都是活潑的金屬元素 D．非金屬元素原子最外層數(shù)目都大于4 17、某元素原子的原子核外有3個電子層，最外層上的電子數(shù)是另外兩個電子層電子數(shù)之差，該原子核內(nèi)質子數(shù)為（ ） A．18　　　 B．16 C．6 D．8 18、已知A+、B2+、C2-、D- 離子都具有相同的電子排布，則A、B、C、D四種元素原子序數(shù)從大到小的順序是 （ ） A： A、B、C、D B： B、A、C、D C： C、D、B、A D： B、A、D、C 19、下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是 A．Mg2+ B．Al3+ C．Be2+ D．H+ 20、下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是（ ） A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N2和CO 21、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ） A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種 二、填空題 1、填寫下列表格 微粒 電子數(shù) 質子數(shù) 中子數(shù) 質量數(shù) 最外層電子數(shù) 1737Cl 818O 1327Al 1634S2- 2、有幾種元素的微粒的最外電子層結構如圖所示，其中： （1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微 粒符號是________。 （2）某微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁， 這種微粒符號是_______。 （3）某微粒氧化性甚弱，容易得到一個電子，這種微粒 符號是________。 （4）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵?，這種微粒的符號是 ___________。 3、下列各題中的物質均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成。請?zhí)顚懟瘜W式： （1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是__________； （2）1個最外層有4個電子的原子，和2個最外層有6個電子的原子結合的分子是______； （3）1個L層有5個電子的原子，和3個只有1個電子的原子結合的分子是_______； （4）由3個最外層是6個電子的原子結合而形成的分子是________； （5）由兩個原子核10個電子結合成的分子是________，由5個原子核10個電子結合成的分子是________。 4、由1H216O與2H217O、3H218O、12C16O、13C17O、14C18O所代表的物質中，共有 種元素， 種原子，16O、17O、18O的關系為 。 5、原子核外M層最多可容納________個電子；當M層為最外層時最多可容納________個電子；當M層為次外層時最多可容納________個電子；當M層為倒數(shù)第3層時最多可容納________個電子． 6、1～18號元素中，電子總數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的元素是________；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是________；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的元素是________． 根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號和結構示意圖． (1)原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子：________； (2)原子核外有3個電子層，最外層有7個電子的原子：________； (3)質量數(shù)為24，質子數(shù)等于中子數(shù)的原子________； (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的二價陰離子________； (5)電子總數(shù)為18的一價簡單陽離子________； 三、計算題 1、將11.28g含氧化亞鐵的鐵粉樣品投入到200g稀硫酸中，恰好完全溶解，并收集到標準狀況下的氣體0.3g，求：（1）11.28g樣品中鐵粉的質量（2）稀硫酸的質量分數(shù)？