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1、《影響鹽類水解的因素》導學案設計
一、教學目標：
知識目標：1.理解鹽類水解平衡的特征
2.學會分析外界因素對鹽類水解平衡的影響
能力目標：通過實驗探究培養(yǎng)學生獲取信息、處理信息的能力。
情感目標：通過學習，使學生初步了解鹽類水解在生活生產(chǎn)中的應用二、教學過程：
㈠導入語設計：
（問題引入）NaHCOE日常生活中應用廣泛（打開大屏幕）俗稱小蘇打，在日常生活中被視作“堿”，用于面食制作和油污清除，你能用離子方程式說明原因嗎？（學生板演展示離子方程式：HCO+HO^mH2CG+OH）NaHCO可以清除油污的原因是HCQ水解使溶液顯堿性，我們在日常生活中通常通過加熱的方法來增強NaHC
2、O的去污力，這說明升溫可以促進水解，增加了溶液中的C（OH）0那么除了溫度以外影響鹽類水解的因素還有哪些呢，本節(jié)課我們共同
來學習。
㈡導學問題設計
1 .實驗探究FeCl3的水解平衡
⑴引導學生分析內(nèi)因：FeCl3可以水解Fe3++3HO^Fe（OH）3+3H+
⑵引出外因影響，學生分組實驗
1組一一升溫；2組一一加水；3組一一加FeCl3固體;
4組——加少量NaOFg體；5組——加HCl;6組——加NaHCO
⑶教師巡視，指導學生正確操作
⑷學生組內(nèi)討論，根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推理，填寫表格
⑸各組學生分別匯報實驗現(xiàn)象及推論，歸納總結影響鹽類水解的因素
2 .影響鹽類水解
3、的因素
⑴學生閱讀教材，獨立完成學案，完成后小組討論
⑵分組展示：
1組一一內(nèi)因；2組一一溫度；3組一一濃度；4組一一加入物質(zhì)；5組一一挑錯；6組一一用簡單的話概括鹽類水解規(guī)律
⑶教師點撥：無論增大還是減小鹽溶液的濃度平衡都是正向移動的，不同的是
減小濃度水解程度增大，但由于加水溶液體積增大，溶液的酸性或堿性減弱；增大溶液的濃度水解程度減小，但溶液的酸性或堿性是增強的。
3 .典型案例分析
⑴氯化俊的水解平：與Fe3+水解類似，學生課下完成。
⑵醋酸鈉的水解平衡；
①學生完成表格，完成后小組內(nèi)部討論
②教師巡視幫助學生及時改正錯誤
③各組展示：1組一一第一個；2組一一第二
4、個；以此類推
㈢小結評價
影響鹽類水解的因素
1. 內(nèi)因：越弱越水解
2. 外因：
⑴溫度：溫度越高越水解
⑵濃度：濃度越稀越水解
⑶加入物質(zhì)：加入酸，可以促進陰離子水解，抑制陽離子水解；加入堿，可
以促進陽離子水解，抑制陰離子水解
㈣達標訓練問題預設及活動安排：
1. 學生獨立完成“達標訓練1—5題”
2. 學生完成后，小組內(nèi)部討論統(tǒng)一答案，然后將本組答案寫在黑板上，每組只
有一次機會，不許改。
3. 教師公布正確答案：1.B2.A3.C4.C5.>、>、<
4. 對于出現(xiàn)問題較多的題目進行搶答展示
5. 教師點撥
①1—4題都有些難度，但是難度不大，預計學生可以講解的很好，若出現(xiàn)問
題及時訂正
②預計5題中的⑵、⑶可能會出現(xiàn)問題
⑵題引導學生分析NaCO水解分為兩步，第一步CGT水解生成HCQ,第二
步HCO3—水解生成H2CO3，CO32—的水解以第一步為主，第二步很微弱，它的第
二步水解相當于HCO3—的水解，所以CO32—水解程度大，堿性強。
⑶題可以這樣引導學生：NH4Cl溶液中的水解，使溶液顯酸性，將0.1mol/L
NHCl溶液稀釋至0.01mol/L后，c(H+)降低，pH增大
《影響鹽類水解的因素》教案
