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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第35課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算（1）學(xué)案 【考綱要求】 1. 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義。 2. 能用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 【自主預(yù)學(xué)】 1.對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)，K=　　　　。 2. 平衡常數(shù)K只與　　　　有關(guān)，與濃度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。對(duì)一般的可逆反應(yīng)，K越大，表示　　　　　　　　，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率　　　　 3.已知T℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。 ①T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)∶n(CO2)=　　　　。 ②若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，T℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=　　　　。 【探究學(xué)習(xí)】 4.(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng): 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　 K1　 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　 K2　 則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=　　　　 (用K1、K2表示)。 (2)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH 兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol，15℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題: t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 列式計(jì)算15℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù):　　　　。 5．在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表： 溫度/℃ 25 80 230 平衡常數(shù) 5104 2 1.910-5 下列說法不正確的是 A．上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為210-5 C．在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 molL-1，則此時(shí)v正＞v逆 D．80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL-1 【鞏固檢測(cè)】 6.判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度 (　　) (2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù) (　　) (3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng) (　　) (4)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化 (　　) 7. 苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是 C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝125 kJmol－1 Ⅰ.某溫度下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表： 時(shí)間/min 0 10 20 30 40 n(C8H10)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3 n(C8H8)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16 (1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是________。 (2)該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是________________。 (3)若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有30 kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是_______________。此時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。