《2019-2020年高一化學(xué)離子反應(yīng) 離子方程式教學(xué)案 蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高一化學(xué)離子反應(yīng) 離子方程式教學(xué)案 蘇教版.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高一化學(xué)離子反應(yīng) 離子方程式教學(xué)案 蘇教版 目標(biāo)： （1）理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。 （2）初步掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟。能較熟練書(shū)寫(xiě)離子方程式。 （3）掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。 （4）會(huì)由離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式。 （5）會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。 要點(diǎn)一：離子反應(yīng) 1、 離子反應(yīng)的概念：___________________________,統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。 2、 離子反應(yīng)條件：⑴ ⑵ ⑶ [例一]判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說(shuō)明理由。 1．硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合 2．碳酸鈣和硝酸銀溶液 3．碘水和溴化鉀溶液混合 3、 離子反應(yīng)的本質(zhì)：是反應(yīng)物中某些離子濃度的________。 4、 離子反應(yīng)的類型： ⑴復(fù)分解反應(yīng)，如： ⑵溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，如： 要點(diǎn)二：離子方程式及其書(shū)寫(xiě) 1、 概念：__________________________________________叫離子方程式。 2、 離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟： （1）寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2）拆：將易溶于水、易電離物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子。 CaCO3＋2H++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑ （3）刪：刪掉方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ （4）查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。 （練習(xí)1）完成下列反應(yīng)的離子方程式 （1）硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)： （2）硝酸銀與氯化鈉溶液反應(yīng)： 3、書(shū)寫(xiě)離子方程式的有關(guān)規(guī)定 ⑴．難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、氣體、非電解質(zhì)一律寫(xiě)化學(xué)式。弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH、H3PO4 等。 弱堿：NH3H2O、多數(shù)難溶性堿。 ⑵．單質(zhì)、氧化物一律寫(xiě)化學(xué)式。 [練習(xí)二] 二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ⑶．固體間的反應(yīng)，一般不寫(xiě)離子方程式。 ⑷．一般濃硫酸寫(xiě)化學(xué)式，濃鹽酸和硝酸寫(xiě)成離子形式。 [練習(xí)三] 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng) ⑸．反應(yīng)物中微溶物：處于溶液時(shí)寫(xiě)離子符號(hào)，處于固體時(shí)寫(xiě)化學(xué)式。生成物中的微溶物一律寫(xiě)化學(xué)式。 [練習(xí)四] CO2+Ca2++20H-==CaCO3↓+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ⑹．銨鹽與堿溶液反應(yīng)，條件不同，離子方程式寫(xiě)法不同。 [練習(xí)五]在NH4Cl中加入NaOH，分別寫(xiě)出加熱和不加熱的離子方程式 ⑺反應(yīng)物相對(duì)量不同，離子方程式不同。 [練習(xí)六] 向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2氣體 向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2氣體 4、意義：離子方程式能表示同一類的化學(xué)反應(yīng)。 要點(diǎn)三：離子共存問(wèn)題 溶液中離子間若能發(fā)生離子反應(yīng)，導(dǎo)致某些離子濃度減小，則相關(guān)離子不能大量共存。 （1） 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）。 （2） 能生成微溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。 （3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。 解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件： （1） 溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。 （2） 溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。 （3） 溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)” （4） 是“可能”共存，還是“一定”共存。 課后練習(xí) 一、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　　 [　1、2、4、6 　 ] 1．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)： MnO2+4H++2Cl- =Mn2++Cl2↑+2H2O 2．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O SO32-+2H+=H2O+SO2↑ 3．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)： Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ 4．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)： 2I-+Br2=I2+2Br- 5．將金屬鈉放入水中： Na+2H2O=Na+＋2OH-+H2↑ 6．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中： 2Fe2++C12=2Fe3++2Cl- 歸判斷離子方程式正確與否的方法納： （1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。 （2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。 （3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。 （4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。 （5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。 二、選擇題 7．能用2H++S2-=H2S↑來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　B　）　 A．硫化銅和稀鹽酸反應(yīng) B．硫化鈉和稀硫酸反應(yīng) C．氫氣和硫反應(yīng) D．FeS和稀硫酸反應(yīng) 8．下列離子方程式正確的是 ( D ) A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H+ ＝Ca2+ ＋2H2O B．鈉與水的反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+ ＋2OH - ＋H2↑(04福浙理綜) C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+ ＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O 9、在某無(wú)色強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是 （ A ） A．Na+、K+、CO32-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C．Na+、K+、Cl-、HCO3- D．Ba2+、Na+、NO3-、MnO4- 10、只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 ( D ) A．CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O B．CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O C． Cl- + Ag+= AgCl↓ D．CO2 + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2O 11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ B ） A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B、 Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C、Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D、H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- 12、在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 （ A、 C ） A、BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B、BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C、Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D、Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O