《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)18 硫酸的制備和性質(zhì) 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 蘇教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)18 硫酸的制備和性質(zhì) 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 蘇教版必修1.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)分層作業(yè)(十八)硫酸的制備和性質(zhì) 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1．硫的氧化性不如氧強(qiáng)，在下列敘述中不能說(shuō)明這一事實(shí)的是(　　) A．S＋O2SO2，O2是氧化劑、硫是還原劑 B．硫是黃色固體，O2是無(wú)色氣體 C．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S與Cu反應(yīng)只生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO B　[S與O2化合時(shí)，O2作氧化劑，硫作還原劑，說(shuō)明氧的氧化性比硫強(qiáng)。不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)存在狀態(tài)無(wú)必然聯(lián)系。氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧將硫置換出來(lái)。不同的氧化劑在相同條件下與同一變價(jià)金屬反應(yīng)，將金屬氧化成高價(jià)的氧化劑的氧化性比將金屬氧化成低價(jià)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。] 2．在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是 (　　) A．蘋果塊會(huì)干癟 B．膽礬晶體表面有白斑 C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅 D　[濃H2SO4具有脫水性，使pH試紙變黑。] 3．將濃H2SO4溶液滴入濃鹽酸中，盛濃鹽酸的試劑瓶口會(huì)出現(xiàn)酸霧。解釋合理的是(　　) A．濃H2SO4具有脫水性 B．濃H2SO4是高沸點(diǎn)酸 C．HCl氣體溶解度很小 D．濃H2SO4溶于水放出大量的熱，降低了HCl的溶解度 【答案】　D 4．用如圖所示裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是(　　) A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量 B．為確認(rèn)CuSO4的生成，向①中加水，觀察顏色 C．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成 D．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 B　[移動(dòng)銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品紅溶液褪色，故C合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，故D合理；濃硫酸過(guò)量，試管中剩余濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后的混合液慢慢加入大量水中，否則易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)生危險(xiǎn)，故B不合理。] 5．已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生 D．金屬鋁和X溶液在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D　[由題意可推知：X為濃H2SO4，B為SO2，D為SO3。若A為Fe，F(xiàn)e在常溫下與濃H2SO4鈍化；若A為C，則C為CO2，CO2通入少量澄清石灰水中無(wú)沉淀產(chǎn)生；Al在加熱條件下與濃H2SO4能發(fā)生反應(yīng)。] 6．用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) 途徑①：SH2SO4 途徑②：SSO2SO3H2SO4 途徑③：FeS2SO2SO3H2SO4 A．途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性 B．途徑②、③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2的濃度來(lái)降低成本 C．由途徑①、②、③分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e－ D．途徑②、③比途徑①污染相對(duì)小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念 C　[途徑①屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；途徑②、③的第二步反應(yīng)為可逆反應(yīng)，通過(guò)增大O2的濃度來(lái)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，降低成本，B項(xiàng)正確；由途徑①、②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e－，而途徑③轉(zhuǎn)移7 mol e－，C項(xiàng)錯(cuò)誤。] 7．下列各組物質(zhì)混合后，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是：①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(氣)和Cl2；⑤H2S和Cl2(　　) A．①③⑤　　 B．②④ C．②⑤ D．③④⑤ B　[SO2和SO3中硫元素為相鄰價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。SO3和Cl2都有強(qiáng)氧化性，相互間不能發(fā)生反應(yīng)。] 8．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512105】 (1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。 (2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL 18 molL－1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。 ①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________ _______________________________________________________________。 ②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是 _______________________________________________________________。 ③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填寫字母編號(hào))。 A．鐵粉 B．BaCl2溶液 C．銀粉 D．Na2CO3溶液 (3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是____________。待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是____________。 (4)實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染。試用最簡(jiǎn)單的方法加以解決。(實(shí)驗(yàn)用品自選)______________ _____________________________________________。 【解析】　Cu只與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)。收集SO2氣體用向上排空氣法，因此B裝置應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出，證明硫酸有剩余，應(yīng)證明溶液中含H＋，而不應(yīng)證明含SO，因此BaCl2溶液和Ag均不可。對(duì)C裝置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口是最簡(jiǎn)單的方法。 【答案】　(1) (2)①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4的濃度不斷降低，稀H2SO4與Cu不反應(yīng)?、跘D (3)紅色褪去　恢復(fù)紅色 (4)用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)塞在D的試管口處 9．下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無(wú)色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512106】 (1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式： A為_(kāi)_______，B為_(kāi)_______，C為_(kāi)_______，D為_(kāi)_______，E為_(kāi)_______，F(xiàn)為_(kāi)_______。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： B→A：_________________________________________________________。 B→C：_________________________________________________________。 (3)寫出C→F的離子方程式：______________________________________。 (4)在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號(hào))________。 【答案】　(1)S　H2SO3　H2SO4　SO2　BaSO3　BaSO4 (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl (3)SO＋Ba2＋===BaSO4↓ (4)A、B、D、E [沖A挑戰(zhàn)練] 10．已知①Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑、②Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸 B．過(guò)量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)可得SO2和H2 C．Zn與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4 D．不管是濃硫酸還是稀硫酸，若反應(yīng)過(guò)程中被還原的H2SO4物質(zhì)的量相等，則生成氣體的物質(zhì)的量相等 A　[從反應(yīng)方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A錯(cuò)。過(guò)量的Zn在濃H2SO4中反應(yīng)先生成SO2，濃硫酸變稀后生成H2，B正確、C也正確。Zn分別與濃硫酸和稀硫酸的反應(yīng)中，有1 mol H2SO4被還原時(shí)分別生成1 mol SO2和1 mol H2，D正確。] 11．已知硝酸具有強(qiáng)氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中(　　) A．一定含有SO B．一定含有SO和SO C．一定含有SO D．可能無(wú)SO和SO D　[白色沉淀不溶于稀HNO3，該沉淀可能是Ba2＋所引起而生成BaSO4，也可能是Cl－所引起而生成AgCl沉淀。] 12．Na2SO3中有＋4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有______________________， 看到的現(xiàn)象是__________________________________________________， 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________ _____________________________________________________________。 (2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有____________________， 看到的現(xiàn)象是_________________________________________________， 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)證明H2SO3的酸性小于H2SO4，選用的試劑有________，反應(yīng)的現(xiàn)象是 _______________________________________________________________， 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________ ______________________________________________________________。 【解析】　(1)證明Na2SO3有還原性，需選用氧化劑證明。 (2)證明Na2SO3有氧化性，需選用還原劑證明。 (3)酸性H2SO3＜H2SO4，可用“強(qiáng)酸制弱酸”原理。 【答案】　(1)Na2SO3溶液、溴水　溴水褪色 SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋ (2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4　有黃色渾濁出現(xiàn)　SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O (3)Na2SO3溶液、H2SO4　有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生　SO＋2H＋===SO2↑＋H2O 13．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫；而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置已略去)。試回答： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512107】 (1)上述實(shí)驗(yàn)中生成二氧化硫氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _______________________________________________________________。 (2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_____________________________ _______________________________________________________________。 (3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是___________________ ______________________________________________________________。 (4)B中加入的試劑是________，其作用是___________________________ _____________________________________________________________。 (5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中________，D中________。如果撤去裝置B，是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？答：________，理由是_______________________________________________ ______________________________________________________________。 【解析】　為確定SO2產(chǎn)生，可在A中加入品紅試液，后利用酸性KMnO4溶液將其除去；為確定H2產(chǎn)生，需用H2還原CuO，檢驗(yàn)生成物H2O，但必須先用B干燥氣體，這樣整體思路就清晰了。 【答案】　(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O (2)在鋅與濃硫酸的反應(yīng)中，H2SO4被消耗，且有水生成，c(H2SO4)逐漸減小，由濃硫酸變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 (3)檢驗(yàn)裝置氣密性　(4)濃硫酸　吸收水蒸氣 (5)黑色氧化銅粉末變成紅色　無(wú)水硫酸銅粉末由白色變成藍(lán)色　不能　混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)中氫氣的檢驗(yàn)